Урок 8 класса Химические свойства основания Классы

Урок 8 класса. Химические свойства основания

Классы неорганических соединений Сложные неорганические вещества Оксиды Основания Кислоты Соли Основания – это сложные вещества, в состав которых входит атомы металлов, соединенные с одной или несколькими группами атомов ОН.

Основания содержат атомы ОН, которые иначе называются гидроксильной группой. Отсюда соответствующие названия: Са(ОН)2 – гидроксид кальция KOH – гидроксид калия Al(OН)3– гидроксид алюминия

Основания Растворимые в воде основания называются щелочи. Щелочи представлены металлами I и II группами – щелочными и щелочно-земельными металлами.

Основания Щелочи Li. OH Na. OH KOH Rb. OH Cs. OH Нерастворимые в воде Cu(OH)2 Fe(OH)3 Zn(OH)2

Основания Получение оснований: • Щелочи можно получить при взаимодействии активных металлов и их оксидов с водой. Са. О + Н 2 О = Са(ОН)2 Са + Н 2 О = Са(ОН)2 + Н 2 • Металлы, образующие не растворимые щелочи с водой не реагируют. Сu + H 2 O Cu. O + H 2 O Как же получить гидроксид меди?

Основания Как же получить гидроксид меди? Cu. Cl 2 + 2 Na. OH Cu(OH)2 + 2 Na. Cl Также и с другими: Fe. Cl 3 + 3 Na. OH Fe(OH)3 + 2 Na. Cl

Основания Но бывают и исключения из этого правила. Как получить гидроксид серебра?

Основания Но бывают и исключения из этого правила. Как получить гидроксид серебра? Путём обменной реакции: 2 Ag. NO 3 + 2 KOH Ag 2 O + H 2 O + 2 KNO 3

Основания Химические свойства: 1) Нерастворимые в воде основания при нагревании разлагаются с образованием оксидов: t 2 Fe(OH)3 Fe 2 O 3 + 3 H 2 O t Ca(OH)2 Ca. O + H 2 O

Основания Химические свойства: 2) Взаимодействие с кислотами – в такие реакции вступают ВСЕ основания Сu(OH)2 + H 2 SO 4 Cu. SO 4 + 2 H 2 O Na. OH + HNO 3 = Na. NO 3 + H 2 O

Основания Химические свойства: 3) Основания могут вступать в реакцию с кислыми оксидами: Сa(OH)2 + CO 2 Ca. CO 3 + H 2 O