Скачать презентацию Урок 8 класса Строение атома 1 E n Скачать презентацию Урок 8 класса Строение атома 1 E n

8_3-7.pptx

  • Количество слайдов: 47

Урок 8 класса Строение атома 1 Урок 8 класса Строение атома 1

E/n 7 элемент таблицы Менделеева +7 2 1 s p d f E/n 7 элемент таблицы Менделеева +7 2 1 s p d f

E/n 3 элемент таблицы Менделеева +3 2 1 s p d f E/n 3 элемент таблицы Менделеева +3 2 1 s p d f

E/n Водород, Н 1 1 s 1 2 1 s p d f E/n Водород, Н 1 1 s 1 2 1 s p d f

E/n Кислород, О 8 1 s 2 2 s 22 p 4 2 1 E/n Кислород, О 8 1 s 2 2 s 22 p 4 2 1 s p d f

Строение атома E/n 4 3 3 d орбитали 2 1 s p d n Строение атома E/n 4 3 3 d орбитали 2 1 s p d n l = 0 до n-1 ml = -l до +l m. S = -1/2 или + 1/2

Потренируемся Рассмотрим на примере первых 14 -ти элементов следующие качества: Электронное строение Количество электронов Потренируемся Рассмотрим на примере первых 14 -ти элементов следующие качества: Электронное строение Количество электронов на внешнем уровне Радиус Валентность Химические свойства Физические свойства 2

Радиус атома – некоторая сфера в которой расположено 90% электронной плотности. 1 s 2 Радиус атома – некоторая сфера в которой расположено 90% электронной плотности. 1 s 2 2 p 4 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 1 3

Радиусы элементов Радиус атома – некоторая сфера в которой расположено 90% электронной плотности. 4 Радиусы элементов Радиус атома – некоторая сфера в которой расположено 90% электронной плотности. 4

Валентность – способность атомов химических элементов вступать в химические соединения с атомами других элементов. Валентность – способность атомов химических элементов вступать в химические соединения с атомами других элементов. Другими словами, это способность атома образовывать определенное число химических связей с другими атомами. 5

Валентность - способность атома присоединять или замещать определенное число других атомов или атомных групп Валентность - способность атома присоединять или замещать определенное число других атомов или атомных групп с образованием химической связи. Валентность – способность атомов химических элементов вступать в химические соединения с атомами других элементов. Другими словами, это способность атома образовывать определенное число химических связей с другими атомами. 6

Потренируемся 7 Потренируемся 7

Водород 8 Водород 8

Водород 9 Водород 9

Водород Количество электронов на внешнем уровне - 1 Радиус - 53 пм (пикометр 10− Водород Количество электронов на внешнем уровне - 1 Радиус - 53 пм (пикометр 10− 12 м. ) Валентность - 1 Химические свойства – образует OH- и Н+ Физические свойства – бесцветный газ 10

Гелий 11 Гелий 11

Водород 12 Водород 12

Гелий Количество электронов на внешнем уровне - 2 Радиус - 31 пм (пикометр 10− Гелий Количество электронов на внешнем уровне - 2 Радиус - 31 пм (пикометр 10− 12 м. ) Валентность - 0 Химические свойства –отсутствуют Физические свойства – бесцветный, безвкусный газ 13

Бериллий 14 Бериллий 14

Бериллий 15 Бериллий 15

Бериллий Количество электронов на внешнем уровне - 1 Радиус - 112 пм Валентность - Бериллий Количество электронов на внешнем уровне - 1 Радиус - 112 пм Валентность - 2 Х. с. : Be+ 2 Na. OH + 2 H 2 O = Na 2[Be(OH)4] Ф. с. – относительно твёрдый, но хрупкий металл серебристобелого цвета. 16

Бор 17 Бор 17

Бор 18 Бор 18

Бор Количество электронов на внешнем уровне - 3 Радиус - 98 пм Валентность - Бор Количество электронов на внешнем уровне - 3 Радиус - 98 пм Валентность - 3 Х. с. : B 2 O 3 + 3 H 2 O = H 3 BO 3 4 H 3 BO 3 + Na. OH = Na 2 B 4 O 7 Ф. с. – бесцветное, серое или красное кристаллическое либо тёмное аморфное вещество 19

Углерод 20 Углерод 20

Углерод 21 Углерод 21

Углерод Количество электронов на внешнем уровне - 4 Радиус - 91 пм Валентность – Углерод Количество электронов на внешнем уровне - 4 Радиус - 91 пм Валентность – 2, 4 Х. с. : С+1/2 О 2 = СО; СО + 1/2 О 2 = СО 2 CO 2 + H 2 O = H 2 CO 3 Ф. с. – Матово-чёрный (графит), либо прозрачный (алмаз) 22

Азот 23 Азот 23

Азот 24 Азот 24

Азот Количество электронов на внешнем уровне - 5 Радиус - 92 пм Валентность – Азот Количество электронов на внешнем уровне - 5 Радиус - 92 пм Валентность – 3, 4 Х. с. : N 2 O 5 + H 2 O = 2 HNO 3 N 2 O 3 + H 2 O = 2 HNO 2 Ф. с. – газ без цвета, вкуса и запаха. 25

Степени окисления Степень окисления –условный заряд атома в молекуле, вычисленный в предположении, что все Степени окисления Степень окисления –условный заряд атома в молекуле, вычисленный в предположении, что все связи имеют ионный характер. 26

Азот 27 Азот 27

Кислород 28 Кислород 28

Кислород Количество электронов на внешнем уровне - 6 Радиус - 92 пм Валентность – Кислород Количество электронов на внешнем уровне - 6 Радиус - 92 пм Валентность – 2 Х. с. : 2 H 2+ O 2 = 2 H 2 O Ф. с. – газ без цвета, вкуса и запаха. 29

Какое это соединение? 30 Какое это соединение? 30

Фтор 31 Фтор 31

Фтор 32 Фтор 32

Фтор Количество электронов на внешнем уровне - 7 Радиус - 73 пм Валентность – Фтор Количество электронов на внешнем уровне - 7 Радиус - 73 пм Валентность – 1 Х. с. : H 2 + F 2 = 2 HF Xe + F 2 = Xe. F 2 Ф. с. – бесцветный газ 33

Неон 34 Неон 34

Неон 35 Неон 35

Неон Количество электронов на внешнем уровне - 8 Радиус – 38 (? ) пм Неон Количество электронов на внешнем уровне - 8 Радиус – 38 (? ) пм Валентность – не образует соединений Х. с. - отсутствуют Ф. с. – Инертный газ без цвета, вкуса и запаха 36

Неон 37 Неон 37

Натрий 38 Натрий 38

Магний 39 Магний 39

Алюминий 40 Алюминий 40

Кремний 41 Кремний 41

Натрий, магний, кремний, алюминий http: //www. xumuk. ru/esa/fs. html 42 Натрий, магний, кремний, алюминий http: //www. xumuk. ru/esa/fs. html 42