Скачать презентацию Уравнение состояния идеального газа его также называют Скачать презентацию Уравнение состояния идеального газа его также называют

урок 16-18 11 кл.pptx

  • Количество слайдов: 8

Уравнение состояния идеального газа (его также называют уравнением Менделеева. Клапейрона): PV = n. Уравнение состояния идеального газа (его также называют уравнением Менделеева. Клапейрона): PV = n. RT

где n – число молей газа; P – давление газа (например, в атм); где n – число молей газа; P – давление газа (например, в атм); V – объем газа (в литрах); T – температура газа (в кельвинах); R – газовая постоянная (0, 0821 л·атм/моль·K).

1 моль газа при нормальных условиях (1 атм и 273 К) занимает объем 1 моль газа при нормальных условиях (1 атм и 273 К) занимает объем 22, 4 л. Тогда:

Пример 1: В колбе объемом 2, 6 л находится кислород при давлении 2, Пример 1: В колбе объемом 2, 6 л находится кислород при давлении 2, 3 атм и о. С. температуре 26 Сколько молей O 2 содержится в колбе?

Какой объем займет при температуре 17°C и давлении 250 к. Па оксид углерода (II) Какой объем займет при температуре 17°C и давлении 250 к. Па оксид углерода (II) массой 84 г?

При каком давлении газа масса фтора (F 2) объемом 3, 5 литра составит 2 При каком давлении газа масса фтора (F 2) объемом 3, 5 литра составит 2 грамма, если температура газа 20 0 C.

Можно проводить вычисления и в системе СИ, где 3, объем измеряется в м Можно проводить вычисления и в системе СИ, где 3, объем измеряется в м давление – в Па. Тогда используется значение газовой постоянной для системы СИ: R = 8, 314 Дж/K·моль.