УГОЛЬНАЯ КИСЛОТА Угольная кислота H 2 CO

УГОЛЬНАЯ КИСЛОТА

Угольная кислота H 2 CO 3 - это сложное химическое вещество, образованное растворением углекислого газа в воде: CO 2 + H 2 O = H 2 CO 3. Она является одной из слабых двухосновных (2 атома водорода) кислот. Кроме того, она неустойчива и при нормальных условиях самопроизвольно распадается на углекислый газ и воду.

Характеристика: l кислородосодержащая l двухосновная l слабая l нестабильная

Состав молекулы:

Физические свойства: ° Молекула угольной кислоты имеет плоское строение. ° Бесцветная. ° Растворимая.

Получение: Углекислый газ CO 2 растворяется в воде. При растворении происходит его частичное взаимодействие с водой с образованием угольной кислоты. CO 2 + H 2 O ↔ H 2 CO 3

Химические свойства:

Соли угольной кислоты: Соли угольной кислоты – твердые кристаллические вещества. Соли угольной кислоты: карбонаты натрия, кальция.

Карбонат натрия Na 2 CO 3 l Карбонат натрия Na 2 CO 3 – сода – важнейший продукт химической промышленности. Применяется: l Для снижения жесткости воды: Ca. Cl 2 + Na 2 CO 3 = 2 Na. Cl + Ca. CO 3↓ l В качестве моющего средства: CO 32 - + HOH = HCO 3 - + OH - В производстве стекла, мыла. В нефтяной, целлюлозно-бумажной промышленности.

Карбонат натрия Na 2 CO 3 Соду в промышленности получают прокаливанием гидрокарбоната натрия – питьевой соды: 2 Na. HCO 3 = Na 2 CO 3 + H 2 O + CO 2↑ l Питьевая сода применяется: для выпечки в качестве разрыхлителя: Na. HCO 3 + H+ = Na+ + H 2 O + CO 2↑ 2%-ный раствор – для нейтрализации кислоты, попавшей на кожу (та же реакция) l Питьевая сода обладает щелочной реакцией раствора, поэтому применяется для мытья посуды, чистки сантехники и т. п. l В составе наполнителя в пенных огнетушителях. l

Карбонат калия K 2 CO 3– потáш. Белый порошок, расплывающийся во влажном воздухе и хорошо растворимый в воде. l l Применяется для получения жидкого мыла, тугоплавкого и хрустального стекла.

Карбонат кальция Ca. CO 3 Карбонат кальция широко встречается в природе в виде мела, известняка, мрамора (минерал кальцит). Нерастворим в воде, гидрокарбонат кальция малорастворим. l

Карбонат кальция Ca. CO 3 Применение: l В строительстве. Известняк – для кладки стен и строительства дорог. Мел – в виде порошка как наполнитель в шпаклевках, замазках. Мрамор – для облицовки зданий и станций метрополитена. l Обжигом известняка в промышленности получают жжёную известь и углекислый газ: Ca. CO 3 = Ca. O + CO 2↑ l Для известкования кислых почв. Известняк нейтрализует почвенные кислоты, при этом выделяется углекислый газ, повышая рыхлость почвы: Ca. CO 3 + 2 H+ = Ca 2+ + H 2 O +CO 2↑

Вывод: Угольная кислота - слабая двухосновная кислота с химической формулой H 2 CO 3. В чистом виде неустойчива l Проявляет общие свойства характерные для всех кислот. l Обладает специфическими свойствами. l Образует три ряда солей: Карбонат натрия Na 2 CO 3, Карбонат калия K 2 CO 3 , Карбонат кальция Ca. CO 3 l

Презентацию подготовила ученица 9 «В» Сорокина В. l