Углекислый газ угольная кислота и ее соли

Углекислый газ, угольная кислота и ее соли

Физические свойства СО 2 – бесцветный газ, без запаха, в 1, 5 раза тяжелее воздуха, при обычных условиях в 1 объёме воды растворяется 1 объём углекислого газа. СО 2– «сухой лёд» - для хранения пищевых продуктов.

Химические свойства СО 2 – кислотный оксид. СО 2 + H 2 O = H 2 CO 3 СО 2 + Ca. O = Ca. CO 3 СО 2 + 2 Na. OH = Na 2 CO 3 + H 2 O СО 2 + Ca(OH)2 = Ca. CO 3↓ + H 2 O

Немного истории Английский химик Дж. Пристли в 1767 году сделал первую бутылку газировки.

При взаимодействии углекислого газа образуется нестойкое соединение – угольная кислота. Угольная кислота H 2 CO 3 – неустойчивая, в свободном виде не существует, так как разлагается на CO 2 и H 2 O. Угольная кислота H 2 CO 3 – двухосновная кислота => 2 ряда солей: 1) средние – карбонаты (Mg. CO 3) 2) кислые – гидрокарбонаты (Сa(HCO 3)2

Сталактиты и сталагмиты Вода, проникающая в пещеру, растворяет известняк в химической реакции: Ca. CO 3 + H 2 O + CO 2 ↔ Ca 2+ + 2 HCO 3 При определённых условиях (разница в парциальном давлении углекислого газа в растворе и воздухе) реакция идёт в обратную сторону, и происходит отложение карбоната кальция — растут сталактиты.

При достаточном количестве карбоната кальция в растворе в месте падения капель с конца сталактита на полу пещеры вырастает встречное образование — сталагмит.

Сливаясь со временем, сталактит со сталагмитом образуют колонну — сталагнат.

Ca. CO 3 –мел, мрамор, известняк Na 2 CO 3 – кальцинированная сода Na. HCO 3 – питьевая сода К 2 CO 3 - поташ

Качественная реакция на карбонаты «вскипание» Na 2 CO 3+2 HCl = 2 Na. Cl + CO 2↑ + H 2 O Na. HCO 3+ HCl = Na. Cl + CO 2↑ + H 2 O