Скачать презентацию Угадай те тему урока Это какое особенное Скачать презентацию Угадай те тему урока Это какое особенное

1a0bd4edb932421980e10ef93b025ba3.ppt

  • Количество слайдов: 21

Угадай – те, тему урока! Это какое «особенное» вещество? Это кислородсодержащее соединение № 7 Угадай – те, тему урока! Это какое «особенное» вещество? Это кислородсодержащее соединение № 7 элемента с порядковым номером 7. Это «дымящая» с резким раздражающим запахом жидкость. ? Это вещество – враг металлов. Это «царица» всех … 1

Тема урока: «Азотная кислота» 2 Тема урока: «Азотная кислота» 2

I. Строение молекулы Электронная формула Молекулярная формула HNO 3 : O : H : I. Строение молекулы Электронная формула Молекулярная формула HNO 3 : O : H : O: N : : O Структурная формула O // H─O─N \ O 3

II. Характеристика кислоты По основности: одноосновная По содержанию «О» : кислородсодержащая По растворимости в II. Характеристика кислоты По основности: одноосновная По содержанию «О» : кислородсодержащая По растворимости в воде: растворимая По стабильности: нестабильная По летучести: летучая По степени диссоциации: сильная

III. Физические свойства Ж. , з. , ρ = 1, 51 г/см 3, tпл III. Физические свойства Ж. , з. , ρ = 1, 51 г/см 3, tпл = - 420 С, tкип = 860 С «Дымит» , так как НNO 3 (конц. , дымящая) пары ее образуют с влагой воздуха ω = 1, желтая НNO 3 (разб. , недымящая) ω = 0, 6 бесцветная свет HNO 3 -----> мелкие капельки тумана 4 NO 2 ↑+ O 2 ↑ + 2 H 2 O Правила обращения с концентрированной азотной кислотой Ø Работать в резиновых перчатках! Ø Берегись ожога! Ø При попадании кислоты на кожу место поражения быстро промыть большим количеством воды! 5 !

III. Химические свойства «Азотная кислота по характеру среди своих подруг - самая сильная и III. Химические свойства «Азотная кислота по характеру среди своих подруг - самая сильная и уверенная в себе. Внешне это не проявляется» I. Общие с другими кислотами II. Специфические свойства 6

I. Общие с другими кислотами НNO 3 H+ + NO 3 НNO 3 + I. Общие с другими кислотами НNO 3 H+ + NO 3 НNO 3 + лакмус фиолетовый = НNO 3 + метиловый оранжевый = 7

С основными оксидами Cu. O + 2 HNO 3 = Cu(NO 3)2 + H С основными оксидами Cu. O + 2 HNO 3 = Cu(NO 3)2 + H 2 O Cu. O + 2 H+ + 2 NO 3 - = Cu 2++ 2 NO 3 -+ H 2 O Cu. O + 2 H+ = Cu 2+ + H 2 O 8

С основаниями (нерастворимыми): Cu(OH)2 + 2 HNO 3 = Cu(NO 3)2 + 2 H С основаниями (нерастворимыми): Cu(OH)2 + 2 HNO 3 = Cu(NO 3)2 + 2 H 2 O Cu(OH)2 + 2 H++ 2 NO 3 - = Cu 2+ + 2 NO 3 - + 2 H 2 O Cu(OH)2 + 2 H+ = Cu 2+ + 2 H 2 O 9

С растворимыми основаниями Na. OH + HNO 3 = Na. NO 3+ H 2 С растворимыми основаниями Na. OH + HNO 3 = Na. NO 3+ H 2 O Na+ + OH - + H+ + NO 3 - = Na+ + NO 3 - + H 2 O OH - + H+ = H 2 O

C солями (более слабых кислот): Na 2 CO 3 + 2 HNO 3 = C солями (более слабых кислот): Na 2 CO 3 + 2 HNO 3 = 2 Na. NO 3 + CO 2+ H 2 O 2 Na+ + CO 32 - + 2 H+ + 2 NO 3 - = 2 Na ++ 2 NO 3+ CO 2 ↑ + H 2 O CO 32 - + 2 H+ = CO 2 ↑ + H 2 O 11

II. Cпецифические: с металлами ВОДОРОД НЕ ВЫДЕЛЯЕТСЯ Металлы Активные Li - Zn Концентрированная кислота II. Cпецифические: с металлами ВОДОРОД НЕ ВЫДЕЛЯЕТСЯ Металлы Активные Li - Zn Концентрированная кислота HNO 3 > 60% NO, NO 2 Разбавленная кислота HNO 3 от 30 % до 60% Очень разбавленная кислота HNO 3 < 30% NO 2, N 2 O NН 3 Соли аммония NO, NO 2 N 2 O, NН 3 Средней активности Cr - Sn Не реагируют (пассивируют) NO, NO 2 N 2 O, NН 3 Малоактивные Pb - Ag NO 2 NO Благородные Au, Pt - ! - -

Схема уравнения Ме +HNO 3 = соль + вода + оксиды азота (нитрат Ме) Схема уравнения Ме +HNO 3 = соль + вода + оксиды азота (нитрат Ме) (аммиак, соли аммония) Cu + HNO 3 (конц) = Cu(NO 3)2 + NO 2 ↑ + 2 H 2 O Cu + 4 HNO 3 (конц) = Cu(NO 3)2 + 2 NO 2 ↑ + 2 H 2 O Zn + HNO 3(разб) = Zn(NO 3)2 + NH 4 NO 3 + H 2 O 4 Zn + 10 HNO 3(разб) = 4 Zn(NO 3)2 + NH 4 NO 3 + 3 H 2 O

4 Zn + 10 HNO 3 (разбавл. )= 4 Zn(NO 3)2 + N 2 4 Zn + 10 HNO 3 (разбавл. )= 4 Zn(NO 3)2 + N 2 O + 5 H 2 O Ag + 2 HNO 3 (конц. )= Ag. NO 3 + NO 2 + H 2 O

4 HNO 3 = 4 NO 2 + 2 H 2 O + O 4 HNO 3 = 4 NO 2 + 2 H 2 O + O 2.

ГЛАУБЕР Иоганн Рудольф (1604 -1670), немецкий химик и врач. Получил чистую азотную кислоту в ГЛАУБЕР Иоганн Рудольф (1604 -1670), немецкий химик и врач. Получил чистую азотную кислоту в 1650 году. Получение Действием конц. серной кислоты на нитрат натрия (Лаборатория) Na. NO 3 + H 2 SO 4 = Na. HSO 4 + HNO 3 ? (Промышленность) ? Завод азотной кислоты 16

Промышленный способ получения азотной кислоты 1. Схема последовательного получения азотной кислоты: NH 3 3 Промышленный способ получения азотной кислоты 1. Схема последовательного получения азотной кислоты: NH 3 3 2 1 NО NО 2 НNО 3 2. Химические реакции: 1. 4 NH 3 + 5 О 2 = 4 NO + 6 Н 2 О + Q 2. 2 NO + O 2 = 2 NO 2 + Q 3. NO 2 + H 2 O = 2 HNO 3 + NO↑ + Q 17

Применение Минеральные удобрения Взрывчатые вещества HNO 3 Ракетное топливо Лекарства Пластмассы 18 Применение Минеральные удобрения Взрывчатые вещества HNO 3 Ракетное топливо Лекарства Пластмассы 18

Согласны ли вы со следующими утверждениями: ? 1. Азотная кислота является сильным окислителем. 2. Согласны ли вы со следующими утверждениями: ? 1. Азотная кислота является сильным окислителем. 2. Азотная кислота взаимодействует только с растворимыми основаниями. 3. Азотная кислота разлагается на свету. 4. Соли азотной кислоты называются нитритами. 5. Азотная кислота взаимодействует только с металлами стоящими в ряду активности до водорода. 6. Азотная кислота пассивирует алюминий. 7. Азотную кислоту в промышленности получают из аммиака. 8. При взаимодействии азотной кислоты с металлами водород не выделяется.

ПРОВЕРЬ СЕБЯ ! 1. Да 2. Нет 3. Да 4. Нет 5. Нет 6. ПРОВЕРЬ СЕБЯ ! 1. Да 2. Нет 3. Да 4. Нет 5. Нет 6. Да 7. Да 8. Да 20

Домашнее задание § § 21 § Выполнить задание № 5, № 7 стр. 63 Домашнее задание § § 21 § Выполнить задание № 5, № 7 стр. 63 § Поиск информации о солях азотной кислоты в сети Интернет 21