ТЫ ЕН МЯ 3 0 ЛЕЦ И Э К Л Е IIA I И VA I ПП РУ Г
ПОЛУЧЕНИЕ АЛЮМИНИЯ
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОКСИДА АЛЮМИНИЯ o Сплавление с оксидами щелочных металлов: Al 2 O 3 + Na 2 O → 2 Na. Al. O 2 o Сплавление с карбонатами щелочных металлов: Al 2 O 3 + K 2 CO 3 → 2 KAl. O 2 + CO 2↑
АМФОТЕРНОСТЬ СОЕДИНЕНИЙ АЛЮМИНИЯ
2 2
СОЕДИНЕНИЯ ОЛОВА Соединения олова (II) Sn. O, Sn(OH)2 – проявляют основные свойства. Соли олова (II) – твердые кристаллические вещества, хорошо растворимые в воде, но сильно гидролизующиеся. На воздухе постепенно окисляются до соединений олова (IV). Соединения олова (IV) Sn. O 2, H 2 Sn. O 3– проявляют кислотные свойства, практически не проявляют в растворах окислительных свойств. Sn. Cl 4 – бесцветная летучая жидкость, сильно дымящая на воздухе вследствие гидролиза: Sn. Cl 4 + 3 H 2 O → H 2 Sn. O 3↓ + 4 HCl
СВИНЦОВЫЙ СУРИК Вступает в окислительно-восстановительные реакции с кислотами-восстановителями: Pb 3 O 4 + 8 HCl → 3 Pb. Cl 2 + Cl 2↑ + 4 H 2 O
ТРИВИАЛЬНЫЕ НАЗВАНИЯ Al 2 O 3 – глинозем, корунд Al 2 O 3 ▪ n. H 2 O – боксит K 2 SO 4 ▪ Al 2(SO 4)3 ▪ 24 H 2 O – алюмокалиевые квасцы K 2 O ▪ Al 2 O 3 ▪ 6 Si. O 2 – полевой шпат Al 2 O 3 ▪ 2 Si. O 2▪ 2 H 2 O – каолин, белая глина Na 3 Al. F 6 – криолит Sn. O 2 – касситерит Pb. O – массикот, свинцовый глет Pb 3 O 4 – свинцовый сурик Pb(CH 3 COO)2 ▪ 3 H 2 O – свинцовый сахар (Pb. OH)2 CO 3 – свинцовые белила
А! К ТИ К А ЕП Т РЬ Е РА П