Типы химической связи Ионная связь электростатическое взаимодействие, которое

Ионная связь электростатическое взаимодействие, которое осуществляется между ионами ненаправленность ненасыщаемость Na+Cl–

Ковалентная связь 1916 г. – теория Льюиса Химическая связь – результат образования общей

Валентный угол угол, образованный линиями, соединяющими центры атомов Структура молекулы = Длины

Полярность ковалентной связи Связь Ковалентная неполярная Н2, Cl2 Ковалентная полярная HCl, HBr, H2O

Дипольный момент Диполь – электронейтральная система, в которой центры положительного и отрицательного зарядов находятся

Гибридизация выравнивание электронных облаков по форме и энергии с образованием гибридных орбиталей

Металлическая связь связь между всеми положительно заряженными ионами металлов и свободными электронами в кристаллической

Водородная связь взаимодействие между двумя электроотрицательными атомами одной или разных молекул посредством атома водорода:

Межмолекулярное взаимодействие (силы Ван-дер-Ваальса) Диполь-дипольное (ориентационное) Индукционное Дисперсионное

Скачать презентацию Типы химической связи Ионная связь электростатическое взаимодействие, которое

33778-svetlana_khim_svyaz.ppt

Количество слайдов: 16

>Типы химической связи Типы химической связи

>Ионная связь электростатическое взаимодействие, которое осуществляется между ионами ненаправленность ненасыщаемость Na+Cl– Ионная связь электростатическое взаимодействие, которое осуществляется между ионами ненаправленность ненасыщаемость Na+Cl–

>Ковалентная связь 1916 г. – теория Льюиса Химическая связь – результат образования общей Ковалентная связь 1916 г. – теория Льюиса Химическая связь – результат образования общей электронной пары между двумя атомами. Правило октета

>Валентный угол угол, образованный линиями, соединяющими центры атомов Структура молекулы = Длины Валентный угол угол, образованный линиями, соединяющими центры атомов Структура молекулы = Длины связей + Валентные углы

>Энергия, длина, кратность связи Энергия, длина, кратность связи

>Полярность ковалентной связи Связь Ковалентная неполярная Н2, Cl2 Ковалентная полярная HCl, HBr, H2O Полярность ковалентной связи Связь Ковалентная неполярная Н2, Cl2 Ковалентная полярная HCl, HBr, H2O

>Дипольный момент Диполь – электронейтральная система, в которой центры положительного и отрицательного зарядов находятся Дипольный момент Диполь – электронейтральная система, в которой центры положительного и отрицательного зарядов находятся на определенном расстоянии друг от друга (l). Дипольный момент (вектор). Дипольный момент молекулы равен векторной сумме дипольных моментов всех связей в молекуле. µ = q·l

>Типы ковалентной связи Типы ковалентной связи

>Механизмы образования связи Механизмы образования связи

>Гибридизация выравнивание электронных облаков по форме и энергии с образованием гибридных орбиталей Гибридизация выравнивание электронных облаков по форме и энергии с образованием гибридных орбиталей

>Конфигурации молекул Конфигурации молекул

>Наличие неподеленной электронной пары Наличие неподеленной электронной пары

>Металлическая связь связь между всеми положительно заряженными ионами металлов и свободными электронами в кристаллической Металлическая связь связь между всеми положительно заряженными ионами металлов и свободными электронами в кристаллической решетке металлов

>Водородная связь взаимодействие между двумя электроотрицательными атомами одной или разных молекул посредством атома водорода: Водородная связь взаимодействие между двумя электроотрицательными атомами одной или разных молекул посредством атома водорода: А−Н ... В Есв 15-40 кДж/моль

>Межмолекулярное взаимодействие (силы Ван-дер-Ваальса) Диполь-дипольное (ориентационное) Индукционное Дисперсионное Межмолекулярное взаимодействие (силы Ван-дер-Ваальса) Диполь-дипольное (ориентационное) Индукционное Дисперсионное