Типы химических реакций на примере свойств воды

Типы химических реакций на примере свойств воды.

Нахождение в природе Физические свойства Н 2 О Мr(Н 2 О)=18 Химические свойства Применение

Нахождение природе Нахождение вв природе 1. Атмосфера 2. Гидросфера 3. Литосфера 4. Биосфера 5. Космос Физические свойства Н 2 О Мr(Н 2 О)=18 Химические свойства Применение

Нахождение природе Нахождение вв природе 1. Атмосфера 2. Гидросфера 3. Литосфера 4. Биосфера 5. Космос Физические свойства Н 2 О Т, Ж, Г. Без цвета, запаха, вкуса. Тк=1000 С, Тз=00 С Плотность=1 г/см 3 Универсальный растворитель. Мr(Н 2 О)=18 Химические свойства 1. 2. 3. 4. Реакции разложения. Реакции соединения. Реакции замещения. Реакции обмена. Применение

1) Реакции разложения: Электролиз воды: 2 H 2 O ϟ 2 H 2 + O 2

Реакции соединения: А) С оксидами металлов: - С оксидами щелочных металлов ( Li , K, Na); - C оксидами щелочноземельных металлов (Ca, Sr, Ba) Me. O + H 2 O → Me+n(OH)n Пример: Са. О + H 2 O → Са+2(OH)2 негашеная известь Na 2 O гашеная известь + H 2 O → Na+1 OH

Реакции соединения: А) С оксидами металлов: - С оксидами щелочных металлов ( Li , K, Na); - C оксидами щелочноземельных металлов (Ca, Sr, Ba) Me. O + H 2 O → Me+n(OH)n Пример: Са. О + H 2 O → Са+2(OH)2 негашеная известь Na 2 O гашеная известь + H 2 O → 2 Na+1 OH

Реакции соединения: Б) С оксидами неметаллов: Не. Ме. О + Н 2 О → Нn(КО)-n (кислородсодержащая кислота) N 2 O 3 + H 2 O → 2 HNO 2 N 2 O 5 + H 2 O → 2 HNO 3 Ст. ок. элемента, образующего оксид остается неизменной. Основания и кислородсодержащие кислоты называются общим словом – гидроксиды.

Правило: Вода реагирует с оксидами металлов и оксидами неметаллов в том случае, если образуется растворимый гидроксид (щелочь или кислородсодержащая кислота).

Реакции замещения: Щелочные и щелочноземельные металлы реагируют с водой по схеме: Me + H 2 O → Me+n(OH)n+ H 2↑ K + H 2 O → K+OH+ H 2↑ Ca + H 2 O → Ca+2(OH)2+ H 2↑

Реакции обмена: Обменное взаимодействие веществ с водой, приводящее к их разложению, называют гидролизом. Al 2 S 3 + HOH → Al(OH)3↓ + H 2 S↑ Са. С 2 + Н 2 О → Са(ОН)2 + С 2 Н 2

Реакции обмена: Обменное взаимодействие веществ с водой, приводящее к их разложению, называют гидролизом. Al 2 S 3 + HOH → 2 Al(OH)3 + H 2 S Са. С 2 + Н 2 О → Са(ОН)2 + С 2 Н 2

Реакции обмена: Обменное взаимодействие веществ с водой, приводящее к их разложению, называют гидролизом. Al 2 S 3 + HOH → 2 Al(OH)3 + 3 H 2 S Са. С 2 + Н 2 О → Са(ОН)2 + С 2 Н 2

Реакции обмена: Обменное взаимодействие веществ с водой, приводящее к их разложению, называют гидролизом. Al 2 S 3 + 6 HOH → 2 Al(OH)3 + 3 H 2 S Са. С 2 + Н 2 О → Са(ОН)2 + С 2 Н 2

Нахождение природе Нахождение вв природе 1. Атмосфера 2. Гидросфера 3. Литосфера 4. Биосфера 5. Космос Физические свойства Н 2 О Мr(Н 2 О)=18 Химические свойства 1. 2. 3. 4. Реакции разложения. Реакции соединения. Реакции замещения. Реакции обмена. Т, Ж, Г. Без цвета, запаха, вкуса. Тк=1000 С, Тз=00 С Плотность=1 г/см 3 Универсальный растворитель. Применение 1. Для получения Н 2, О 2 2. Для получения оснований. 3. Для получения кислот. 4. В системах охлаждения и отопления. 5. В быту. 6. В паровых турбинах.

Вариант № 1 1) 2) Напишите уравнение реакции взаимодействия кальция с кислородом и водой. 3) Вариант № 2 1) 2) Напишите уравнение реакции взаимодействия железа с хлором и лития с водой. 3)

Домашнее задание: § 33, № 1 (б - д), 2, 4, с. 173