Типовой вариат интернет-тестирования по химии

Типовой вариат интернет-тестирования по химии ЗАДАНИЕ N 1 ( - выберите один вариант ответа) Формула высшего оксида элемента, образующего водородное соединение ЭН 2, имеет вид … 1) ЭО 2) ЭО 4 3) ЭО 3 4) ЭО 2 ЗАДАНИЕ N 2 ( - выберите один вариант ответа) Образованию химической связи соответствует… 1) взаимодействие ядер атомов 2) перекрывание электронных облаков 3) притяжение электронов 4) уменьшение полной энергии взаимодействующих атомов

Типовой вариат интернет-тестирования по химии ЗАДАНИЕ N 1 ( - выберите один вариант ответа) Формула высшего оксида элемента, образующего водородное соединение ЭН 2, имеет вид … 1) ЭО 2) ЭО 4 3) ЭО 3 4) ЭО 2 ЗАДАНИЕ N 2 ( - выберите один вариант ответа) Образованию химической связи соответствует… 1) взаимодействие ядер атомов 2) перекрывание электронных облаков 3) притяжение электронов 4) уменьшение полной энергии взаимодействующих атомов

ЗАДАНИЕ N 3 ( - выберите один вариант ответа) С кислотами и щелочами взаимодействует оксид … 1) хрома (III) 2) хрома (VI) 3) хрома (II) 4) магния ЗАДАНИЕ N 4 ( - выберите один вариант ответа) Смешали 200 г раствора глюкозы с массовой долей растворенного вещества 20% и 300 г раствора с массовой долей 10%. Массовая доля вещества в полученном растворе равна ___ % 1) 14 2) 15 3) 16 4) 18 ЗАДАНИЕ N 5 ( - выберите несколько вариантов ответа) Сильными электролитами являются… 1) Ca 3(PO 4)2 2) NH 4 OH 3) HJ 4) Cu. SO 4

ЗАДАНИЕ N 3 ( - выберите один вариант ответа) С кислотами и щелочами взаимодействует оксид … 1) хрома (III) 2) хрома (VI) 3) хрома (II) 4) магния ЗАДАНИЕ N 4 ( - выберите один вариант ответа) Смешали 200 г раствора глюкозы с массовой долей растворенного вещества 20% и 300 г раствора с массовой долей 10%. Массовая доля вещества в полученном растворе равна ___ % 1) 14 2) 15 3) 16 4) 18 ω = {[(20 г × 2) + (30 г × 1)] : (200 г + 300 г)} × 100 % = 14 % ЗАДАНИЕ N 5 ( - выберите несколько вариантов ответа) Сильными электролитами являются… 1) Ca 3(PO 4)2 2) NH 4 OH 3) HJ 4) Cu. SO 4

ЗАДАНИЕ N 6 ( - выберите один вариант ответа) Коэффициент перед молекулой восстановителя в уравнении реакции КMn. O 4 + Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 → Mn. SO 4 + Na 2 SO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O равен … 1) 1 2) 2 3) 5 4) 3 ЗАДАНИЕ N 7 ( - выберите один вариант ответа) Раствор гидроксида бария имеет р. Н = 12. Концентрация основания в растворе при 100% диссоциации равна_______моль/л 1) 0, 001 2) 0, 005 3) 0, 01 4) 0, 1

ЗАДАНИЕ N 6 ( - выберите один вариант ответа) Коэффициент перед молекулой восстановителя в уравнении реакции КMn. O 4 + Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 → Mn. SO 4 + Na 2 SO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O равен … 1) 1 2) 2 3) 5 4) 3 +7 +2 2 │ Mn + 5 ē Mn ─ восстановление окислитель │ +4 +6 восстановитель 5 │ S ─ 2 ē S ─ окисление 2 КMn. O 4 + 5 Na 2 SO 3 + 3 H 2 SO 4 → 2 Mn. SO 4 + 5 Na 2 SO 4 + K 2 SO 4 + 3 H 2 O ЗАДАНИЕ N 7 ( - выберите один вариант ответа) Раствор гидроксида бария имеет р. Н = 12. Концентрация основания в растворе при 100% диссоциации равна_______моль/л 1) 0, 001 2) 0, 005 3) 0, 01 4) 0, 1 Ва(ОН)2 Ва 2+ + 2 ОН‾, => с (Ва(ОН)2) = ½ с (ОН‾) = 0, 005 р. Н = 12, => с(Н+) = 10‾ 12. с(Н+) × с (ОН‾) = 10‾ 14, => с (ОН‾) = 10‾ 2 = 0, 01

ЗАДАНИЕ N 8 ( - выберите один вариант ответа) При взаимодействии ионов Fe 3+ с гексацианоферратом (II) калия наблюдается образование … 1) бурого осадка 2) тёмно-синего осадка 3) кроваво-красного раствора 4) белого осадка ЗАДАНИЕ N 9 ( - выберите один вариант ответа) Объем раствора КОН c молярной концентрацией эквивалента 0, 1 моль/л, необходимый для нейтрализации 20 мл раствора азотной кислоты c молярной концентрацией эквивалента 0, 15 моль/л, равен ___ миллилитрам. 1) 15 2) 20 3) 45 4) 30

ЗАДАНИЕ N 8 ( - выберите один вариант ответа) При взаимодействии ионов Fe 3+ с гексацианоферратом (II) калия наблюдается образование … 1) бурого осадка 2) тёмно-синего осадка 3) кроваво-красного раствора 4) белого осадка ЗАДАНИЕ N 9 ( - выберите один вариант ответа) Объем раствора КОН c молярной концентрацией эквивалента 0, 1 моль/л, необходимый для нейтрализации 20 мл раствора азотной кислоты c молярной концентрацией эквивалента 0, 15 моль/л, равен ___ миллилитрам. 1) 15 2) 20 3) 45 4) 30 с. Э (1) × V (1) = с. Э (2) × V (2) 0, 1 моль/л × Х = 0, 15 моль/л × 0, 02 л Х = 0, 3 л = 30 мл

ЗАДАНИЕ N 10 ( - выберите один вариант ответа) Методы анализа, основанные на способности вещества поглощать свет определенной длины волны, называются … 1) потенциометрическими 2) спектрофотометрическими 3) фотоэмиссионными 4) радиометрическими ЗАДАНИЕ N 11 ( - выберите один вариант ответа) Синтетическим полимером является … 1) целлюлоза 2) полистирол 3) белок 4) крахмал ЗАДАНИЕ N 12 ( - выберите один вариант ответа) Полиэтилен получают в результате реакции … 1) поликонденсации 2) сополимеризации 3) вулканизации 4) полимеризации

ЗАДАНИЕ N 10 ( - выберите один вариант ответа) Методы анализа, основанные на способности вещества поглощать свет определенной длины волны, называются … 1) потенциометрическими 2) спектрофотометрическими 3) фотоэмиссионными 4) радиометрическими ЗАДАНИЕ N 11 ( - выберите один вариант ответа) Синтетическим полимером является … 1) целлюлоза 2) полистирол 3) белок 4) крахмал ЗАДАНИЕ N 12 ( - выберите один вариант ответа) Полиэтилен получают в результате реакции … 1) поликонденсации 2) сополимеризации 3) вулканизации 4) полимеризации

ЗАДАНИЕ N 13 ( - выберите один вариант ответа) Макромолекулы природного каучука имеют ________ структуру. 1) беспорядочную 2) сетчатую 3) линейную 3) разветвлённую ЗАДАНИЕ N 14 ( - выберите один вариант ответа) Белки – это биополимеры, молекулы которых построены из остатков … 1) β-глюкозы 2) β-аминокислот 3) α -глюкозы 4) α-аминокислот ЗАДАНИЕ N 15 ( - выберите один вариант ответа) Если энтальпия образования SO 2 равна – 297 к. Дж/моль, то количество теплоты, выделяемое при сгорании 16 г серы, равно ___ к. Дж. 1) 297 2) 74, 5 3) 148, 5 4) 594

ЗАДАНИЕ N 13 ( - выберите один вариант ответа) Макромолекулы природного каучука имеют ________ структуру. 1) беспорядочную 2) сетчатую 3) линейную 3) разветвлённую ЗАДАНИЕ N 14 ( - выберите один вариант ответа) Белки – это биополимеры, молекулы которых построены из остатков … 1) β-глюкозы 2) β-аминокислот 3) α -глюкозы 4) α-аминокислот ЗАДАНИЕ N 15 ( - выберите один вариант ответа) Если энтальпия образования SO 2 равна – 297 к. Дж/моль, то количество теплоты, выделяемое при сгорании 16 г серы, равно ___ к. Дж. 1) 297 2) 74, 5 3) 148, 5 4) 594 S + O 2 = SO 2, ∆ r. H = – 297 к. Дж При сгорании 32 г серы выделяется 297 к. Дж теплоты при сгорании 16 г серы выделяется 148, 5 к. Дж теплоты

ЗАДАНИЕ N 16 ( - выберите один вариант ответа) Если температурный коэффициент скорости химической реакции равен 2, то при повышении температуры от 20°C до 50°C скорость реакции … 1) увеличивается в 6 раз 2) увеличивается в 8 раз 3) уменьшается в 4 раза 4) уменьшается в 2 раза ЗАДАНИЕ N 17 ( - выберите один вариант ответа) Для смещения равновесия в системе SO 2(г) + Cl 2(г) SO 2 Cl 2(г), ∆г. H°<0 в сторону продуктов реакции необходимо … 1) понизить давление 2) ввести катализатор 3) понизить концентрацию SO 2 4) понизить температуру

ЗАДАНИЕ N 16 ( - выберите один вариант ответа) Если температурный коэффициент скорости химической реакции равен 2, то при повышении температуры от 20°C до 50°C скорость реакции … 1) увеличивается в 6 раз 2) увеличивается в 8 раз 3) уменьшается в 4 раза 4) уменьшается в 2 раза При повышении температуры на каждые 10 0 С скорость данной реакции увеличивается в два раза, следоваельно при повышении температуры на 30 0 С скорость увеличится в 23 = 8 раз ЗАДАНИЕ N 17 ( - выберите один вариант ответа) Для смещения равновесия в системе SO 2(г) + Cl 2(г) SO 2 Cl 2(г), ∆г. H°<0 в сторону продуктов реакции необходимо … 1) понизить давление 2) ввести катализатор 3) понизить концентрацию SO 2 4) понизить температуру Данный процесс является экзотермическим (∆r. H°<0 ), поэтому в соответствии с принципом Ле Шателье следует понизить температуру

ЗАДАНИЕ N 18 ( - выберите один вариант ответа) Осмотическое давление раствора глюкозы c молярной концентрацией 0, 1 моль/л при 25 0 С равно ___ к. Па. 1) 51, 6 2) 123, 8 3) 247, 6 4) 61, 9 ЗАДАНИЕ N 19 ( - выберите один вариант ответа) ЭДС гальванического элемента, состоящего из медного и цинкового электродов, погруженных в 0, 01 М растворы их сульфатов (Е 0(Cu 2+ /Cu) = 0, 34 В, Е 0(Zn 2+ /Zn)= – 0, 76 В) равна ____ В. 1) 0, 28 2) 1, 1 3) 0, 70 4) 0, 43

ЗАДАНИЕ N 18 ( - выберите один вариант ответа) Осмотическое давление раствора глюкозы c молярной концентрацией 0, 1 моль/л при 25 0 С равно ___ к. Па. 1) 51, 6 2) 123, 8 3) 247, 6 4) 61, 9 Осмотическое давление для растворов неэлектролитов вычисляется по формуле π = с × R × Т = 0, 1 × 8, 31 × 298 = 247, 6 ЗАДАНИЕ N 19 ( - выберите один вариант ответа) ЭДС гальванического элемента, состоящего из медного и цинкового электродов, погруженных в 0, 01 М растворы их сульфатов (Е 0(Cu 2+ /Cu) = 0, 34 В, Е 0(Zn 2+ /Zn)= – 0, 76 В) равна ____ В. 1) 0, 28 2) 1, 1 3) 0, 70 4) 0, 43 ЭДС = Е катода ─ Е анода = 0, 34 В ─ (─ 0, 76 В) = 1, 10 В

ЗАДАНИЕ N 20 ( - выберите один вариант ответа) Уравнение процесса, протекающего на инертном аноде при электролизе водного раствора хлорида натрия, имеет вид … 1) 2 Н 2 О ─ 4 ē = О 2 + 4 Н+ 2) 4 ОН‾ ─ 4 ē = 2 Н 2 О + О 2 3) 2 Н 2 О + О 2 + 4 ē = 4 ОН‾ 4) 2 Cl‾ ─ 2 ē = Cl 2

ЗАДАНИЕ N 20 ( - выберите один вариант ответа) Уравнение процесса, протекающего на инертном аноде при электролизе водного раствора хлорида натрия, имеет вид … 1) 2 Н 2 О ─ 4 ē = О 2 + 4 Н+ 2) 4 ОН‾ ─ 4 ē = 2 Н 2 О + О 2 3) 2 Н 2 О + О 2 + 4 ē = 4 ОН‾ 4) 2 Cl‾ ─ 2 ē = Cl 2

Последовательность электродных процессов На катоде: Li ……. Ti Zn …………. Pb H Cu ……. Au H 2 O + Me n+ Me n+ На аноде: ▫ Me 0─ nē → Men+ (Zn, Cr, Fe, Cd, Ni, Cu, Ag) ▫ S 2¯, J¯, Br ¯, Cl ¯ ▫ Н 2 О