ТЕХНОЛОГИИ ПОДГОТОВКИ УЧАЩИХСЯ ХИМИКО-БИОЛОГИЧЕСКИХ КЛАССОВ К ЕГЭ ПО

ТЕХНОЛОГИИ ПОДГОТОВКИ УЧАЩИХСЯ ХИМИКО-БИОЛОГИЧЕСКИХ КЛАССОВ К ЕГЭ ПО ХИМИИ Ким Елена Петровна, учитель химии МОУ «Гимназия № 1» г. Саратова

«ЭКЗАМЕНЫ: ЕДИНСТВЕННАЯ ВОЗМОЖНОСТЬ ЗНАТЬ ХОТЬ ЧТО-ТО ХОТЯ БЫ НЕСКОЛЬКО ДНЕЙ» ЖОРЖ ЭЛГОЗИ Под единым государственным экзаменом предлагается понимать добровольное экзаменационное испытание для выпускников средней школы, одинаковое по содержанию, форме, способу проведения, оценки результатов, устанавливаемое на каждый учебный год по соответствующей образовательной области (учебному предмету).

ОСНОВНЫЕ ТРЕБОВАНИЯ, КОТОРЫМ ОТВЕЧАЕТ ЭКЗАМЕНАЦИОННАЯ РАБОТА ЕГЭ • • • полнота охвата заданиями того минимума знаний и умений, который соответствует общеобразовательной подготовке выпускников работа включает различные по форме предъявления и уровню сложности задания условия заданий формулируются таким образом, чтобы задание предусматривало выполнение выпускником определенных действий: выявить, определить, объяснить

ВОПРОСЫ… Как подготовить ученика к успешной сдаче ЕГЭ? Как добиться, чтобы ученик не испытывал страх перед ЕГЭ? Как «набить руку» учащегося для сдачи ЕГЭ?

РЕКОМЕНДАЦИИ ДЛЯ ПЕДАГОГОВ использование анализа результатов ЕГЭ в работе учителей химии; использование тестирования как одной из форм текущего, промежуточного и итогового контроля при обучении химии, начиная с 8 класса; использование проблемных и поисковых технологий обучения, формирующих общеучебные умения, необходимые для успешной сдачи экзамена, выделение достаточного времени для обучения и тренировки школьников в решении расчетных задач; уровень использования информационных технологий, мультимедийных средств обучения, тренажеров, призванных способствовать эффективной подготовке учащихся к итоговой аттестации в формате ЕГЭ; обеспечение школьных кабинетов химии необходимым оборудованием, реактивами, средствами обучения повышение квалификации учителей как по общим вопросам методики обучения химии, так и по методике подготовки выпускников к ЕГЭ по химии.

ИССЛЕДОВАНИЕ - процесс выработки новых знаний, один из видов познавательной деятельности

ИССЛЕДОВАТЕЛЬСКИЕ МЕТОДЫ – • • • это способы познания изучаемой реальности, позволяющие решать задачи и достигать поставленные цели методы, позволяющие школьникам проверить свои знания, проявить творчество, рассмотреть проблему с нестандартной точки зрения методы, которые учат обучающихся четко излагать свои мысли, анализировать, обобщать, делать выводы

РАСШИРЕНИЕ ПРЕДСТАВЛЕНИЙ О ЕГЭ Задания типа А. Наиболее легкие задания, в которых надо выбрать один верный ответ. Задания типа В. Задания, предполагающие краткий свободный ответ. Задания типа С. Это задания, требующие развернутого свободного ответа. Эти задания самые сложные. Правильное выполнение каждого задания этого типа оценивается несколькими баллами, а в целом дает возможность набрать от 20 до 35 % от общего возможного количества баллов.

ЗАДАНИЯ С ВЫБОРОМ ОТВЕТА 1. Электронная конфигурация 1 s 22 p 63 s 23 p 63 d 6 соответствует частице: 1) Fe+3 2) Fe+2 3) Fe 0 4) Fe+6 2) Для железа не характерна степень окисления, равная: 1) +2 2) +6 3) +3 4) +5 3) Число электронов в ионе железа Fe 3+ равно: 1) 26 2) 28 3) 24 4) 23

ЗАДАНИЯ С ВЫБОРОМ ОТВЕТА (ЦЕПОЧКИ ПРЕВРАЩЕНИЙ) 4. При обычных условиях практически осуществима реакция между железом и: 1) серой (кр. ) 3) нитратом цинка (р-р) 3) серной кислотой (конц. ) 4) нитратом меди (II) (р-р) +Na. OH +O 2, H 2 O 5. В схеме превращений Fe. Cl 2 -----→ X 1 -------→ X 2 веществом «Х 2» является: 1) оксид железа (II) 2) гидроксид железа (III) 3) хлорид железа (II) 4) хлорид железа (III)

ЗАДАНИЯ С ВЫБОРОМ ОТВЕТА 6. В схеме превращений Fe. Cl 3 → X 1 → X 2 → Fe(OH)3 веществами «Х 1» и «Х 2» могут быть соответственно: 1) Fe 2(SO 4)3 и Fe 2 O 3 3) Fe. PO 4 и Fe 3 O 4 2) Fe(NO 3)3 и Fe 2 O 3 4) Fe(OH)3 и Fe 2(SO 4)3

ЗАДАНИЯ «НА СООТВЕТСТВИЕ» Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия: РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ А) Fe + Cl 2 → Б) Fe + HCl → B) Fe + H 2 SO 4 (разб. ) → Г) Fe + H 2 SO 4 (конц. ), t → ПРОДУКТЫ 1) Fe. SO 4 + H 2 2) Fe 2(SO 4)3 + H 2 3) Fe 2(SO 4)3 + SO 2 + H 2 O 4) Fe. Cl 2 + H 2 5) Fe. Cl 3 + H 2 6) Fe. Cl 3

ИСПОЛЬЗОВАНИЕ ВИДЕОФРАГМЕНТОВ Вещество, при взаимодействии с которым железо окисляется до +3: 1)хлорид меди (II) 2)хлор 3) сера 4) разб. серная кислота

ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНЫЕ ЗАДАЧИ Лакмус краснеет в растворе соли: 1) сульфата железа (II) 3) нитрата калия 2) хлорида натрия 4) карбоната калия • Обнаружить в растворе ион Fe 2+ можно с помощью: 1) красной кровяной соли 3) роданида калия 2) нитрата серебра 4) желтой кровяной соли •

ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНЫЕ ЗАДАЧИ • С помощью гидроксида натрия можно распознать раствор каждого и двух веществ: 1) нитрата железа (III) и сульфата железа (III) 2) хлорида алюминия и хлорида цинка 3) сульфата железа (II) и хлорида железа (III) 4) хлорида бария и нитрата калия

ЗАДАНИЯ ТИПА В 9 К 180, 0 г 8%-ного раствора хлорида железа (III) добавили 20 г хлорида железа (III). Массовая доля хлорида железа (III) в образовавшемся растворе равна __________ %. (Запишите число с точностью до десятых)

ЗАДАНИЯ ТИПА С 2 Даны водные растворы: хлорида железа (III), иодида натрия, бихромата натрия, серной кислоты и гидроксида цезия. Приведите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.

ОТВЕТ К ЗАДАНИЮ С 2 Fe. Cl 3 + 3 Cs. OH Fe(OH)3 + 3 Cs. Cl H 2 SO 4 + 2 Cs. OH Cs 2 SO 4 + 2 H 2 O 2 Fe. Cl 3 + 2 Na. J 2 Na. Cl + 2 Fe. Cl 2 + I 2 Na 2 Cr 2 O 7 + 2 Cs. OH Na 2 Cr. O 4 + Cs 2 Cr. O 4 + H 2 O

ВСЕМ УСПЕХОВ И ХОРОШИХ РЕЗУЛЬТАТОВ НА ЕГЭ ПО ХИМИИ 3 июня 2011 года