Термолиз соли азотной кислоты разлагаются при

* Термолиз – соли азотной кислоты разлагаются при нагревании

* нитратов нитритов Все нитраты термически Ø Все нитриты устойчивы к нагреванию, кроме нитрита неустойчивы; аммония: Ø Все нитраты при t°C нагревании разлагаются; NH 4 NO 2 → N 2 + 2 H 2 O Ø Все нитраты Ø При кипячении растворов, по отношению содержащих одновременно к нагреванию можно катион NH 41+ и анион NO 2 1– , разделить на четыре протекает реакция: группы Ø кипячение NH 4 CI + КNO 2 → N 2 + 2 H 2 O + + КСI

Термолиз нитратов Группа нитратов Уравнение реакции термолиза Нитраты активных металлов 2 KNO 3 → 2 KNO 2 + O 2 (t°C) Исключение 4 Li. NO 3 → 2 Li 2 O +4 NO 2 +O 2 (t°C) Нитраты металлов средней активности, стоящих в ряду напряжения от магния до меди. 2 Cu+2(NO 3)2 → 2 Cu+2 O + 4 NO 2 + O 2 (t°C) 4 Fe+3(NO 3)3 → 2 Fe+32 O 3 + 12 NO 2 + 3 O 2 (t°C) Исключения: Mn+2(NO 3)2 → Mn+4 O 2 +2 NO 2 (t°C) 4 Fe+2(NO 3)2 → 2 Fe+32 O 3+8 NO 2 + O 2 (t°C) 4 Cr+2(NO 3)2 → 2 Cr+32 O 3+ 8 NO 2 + O 2 (t°C) Нитраты ртути и серебра Hg(NO 3)2 → Hg + 2 NO 2 + O 2 (t°C) 2 Ag. NO 3 → 2 Ag + 2 NO 2 + O 2 (t°C) Нитрат аммония NH 4 NO 3 → N 2 O + 2 H 2 O (t°C) При кипячении растворов, содержащих одновременно катион NH 41+ и анион NO 3 1–: NH 4 Cl + КNO 3 → N 2 O + 2 H 2 O + КСl

* Гидролиз

* Nа. NO 3 → Na+ + NO 3− (катион сильного основания, анион сильной кислоты) Na+ + H−OН ≠ NO 3− + H−OН ≠ Na. NO 3 + H 2 O ≠; среда нейтральная, p. H=7 Ni(NO 3)2 →Ni 2+ + 2 NO 3─ (катион слабого основания, анион сильной кислоты) Ni 2+ + H−OH ⇄ Ni. OH 1+ + H+ 2 NO 3− + H−OН ≠ Ni(NO 3)2 + H 2 O ⇄ Ni(OH)(NO 3) + HNO 3; среда кислая, p. H<7 Nа. NO 2 → Na++NO 2− (катион сильного основания, анион слабой кислоты) Na+ + H−OН ≠ NO 2− + H−OН ⇄ HNO 2 + OH− Nа. NO 2 + H 2 O ⇄ HNO 2 + Na. OH; среда щелочная, p. H>7 Ni(NO 2)2 → Ni 2+ + 2 NO 2− (катион слабого основания, анион слабой кислоты) Ni 2+ + H−OH ⇄ Ni. OH 1++ H+ NO 2− + H−OН ⇄ HNO 2 + OH− Ni(NO 2)2 + H 2 O ⇄ Ni(OH)(NO 2) + HNO 2; среда слабокислая, p. H≤ 7

* Nа. РO 3 → Na+ + РO 3− (катион сильного основания, анион слабой кислоты) Na+ + H−OН ≠ РO 3− + H−OН ⇄ HРO 3 + OH− Na. РO 3 + H 2 O ⇄ HРO 3 + Na. OH; среда щелочная, p. H>7 Na 3 PO 4 → 3 Na+ + PO 43− (катион сильного основания, анион слабой кислоты) 3 Na+ + H−OН ≠ PO 43− + H−OН ⇄ HPO 42− + OH− Na 3 PO 4 + H 2 O ⇄ Na 2 HPO 4 + Na. OH; среда щелочная, p. H>7 Na 2 HPO 4 → 2 Na++ HPO 42− (катион сильного основания, анион слабой кислоты) 2 Na+ + H−OН ≠ HPO 42− + H−OН ⇄ H 2 PO 4− + OH− Na 2 HPO 4 + H 2 O ⇄ Na. H 2 PO 4 + Na. OH; среда слабощелочная, p. H ≥ 7 Na. H 2 PO 4 → Nа+ + H 2 PO 4 − (катион сильного основания, анион слабой кислоты) H 2 PO 4 − ⇄ HPO 42− + H+ (протолиз); среда слабокислая, p. H≤ 7 Ca 3(PO 4)2 ≠ Ca 3(PO 4)2 + H 2 O ≠; среда нейтральная, p. H=7