Термолиз солей серосодержащих кислот Сульфаты сульфиды Термолиз

Термолиз солей серосодержащих кислот Сульфаты, сульфиды

Термолиз кислых солей Кислые соли при нагревании разлагаются, образуя среднюю соль и соответствующую кислоту

Гидросульфиды, гидросульфиты, гидросульфаты 400— 500°C 2 Na. HS → Na 2 S + H 2 S гидросульфид натрия сульфид сероводородная кислота натрия t°C 2 Na. HSO 3 → Na 2 SO 3 + Н 2 SO 3 + SO 2 + H 2 O гидросульфит натрия сульфит сернистая кислота натрия t°C <240°C 2 Na. HSO 4→ Na 2 SO 4 + Н 2 SO 4 гидросульфат натрия сульфат серная кислота натрия t°C <340°C 2 Na. HSO 4 → Na 2 S 2 O 7 + Н 2 О гидросульфат натрия пиросульфат – соль пиросерной кислоты Н 2 S 2 O 7 натрия

Термолиз средних солей Средние соли щелочных металлов – сульфиды и сульфаты плавятся без разложения, сульфиты щелочных металлов и сульфит аммония при нагревании диспропорционируют

Термолиз сульфитов v Na 2 S – сульфид натрия термически устойчив, плавится без разложения; v Na 2 SO 4 – сульфат натрия термически устойчив, плавится без разложения; v Na 2 SO 3 – сульфит натрия при нагревании разлагается по реакции диспропорционирования t°C +4 O → Na S– 2 + 3 Na S+6 O 4 Na 2 S 3 2 2 4 S+4 − окислитель, восстановитель; v(NH 4)2 S+4 O 3 – сульфит аммония при нагревании разлагается по реакции диспропорционирования, полученный сульфид аммония, в свою очередь, также разлагается на аммиак и сероводород t°C +4 O → 2 NH ↑ + H S– 2↑ + 3(NH ) S+6 O 4(NH 4)2 S 3 3 2 4 S+4 − окислитель, восстановитель;

Термолиз сульфатов Ø Сульфаты щелочных металлов плавятся без разложения, Ø Сульфаты других металлов при нагревании разлагаются на оксид металла и оксид серы (VI); Ø При дальнейшем нагревании оксид серы (VI) разлагается на оксид серы (IV) и кислород – конечные продукты термолиза − оксид металла, оксид серы (IV) и кислород; Ø Сульфаты серебра и ртути при нагревании разлагаются, образуя оксид серы (IV), кислород и металл.

Термолиз Cu. SO 4, Hg. SO 4, Ag 2 SO 4 2 Cu. S+6 O– 24 t°>650°C 2 Cu. O + 2 S+4 O 2↑ + O 20↑ O– 2 ─ восстановитель; S+6 ─ окислитель Hg. SO 4 t°C Hg + 2 SO 2↑ + O 2↑ Ag 2 SO 4 t°C 2 Ag + 2 SO 2↑ + O 2↑ O– 2 ─ восстановитель; Hg+2, Ag+, S+6 ─ окислители

Термолиз Cr. SO 4, Fe 2(SO 4)3, t°C 4 Fe+2 SO 4 → 2 Fe+32 O 3 + 4 SO 2↑ + O 2↑ Fe+2, O– 2 ─ восстановители, S+6 ─ окислитель t°C 4 Cr+2 SO 4 → 2 Cr+32 O 3 + 4 SO 2↑ + O 2↑ Cr+2, O– 2 ─ восстановители, S+6 ─ окислитель Fe 2(SO 4)3 500 -700°C Fe 2 O 3 + 3 SO 3↑ (не ОВР) t°C>700°C 2 Fe+32(SO 4)3 → 2 Fe+32 O 3 + 6 SO 2↑ + 3 O 2↑ O– 2 ─ восстановитель; S+6 ─ окислитель

Термолиз Zn. SO 4, Cr 2(SO 4)3, Al 2(SO 4)3 Zn. SO 4 600− 900°C 2 Zn. SO 4 t°> 900°C Al 2(SO 4)3 770 -860°C 2 Cr 2(SO 4)3770 -860°C Zn. O + SO 3↑ (не ОВР) 2 Zn. O + 2 SO 2↑ + O 2↑ 2 Al 2 O 3 + 6 SO 2↑ + 3 O 2↑ 2 Cr 2 O 3 + 6 SO 2↑ + 3 O 2↑ O– 2 ─ восстановитель; S+6 ─ окислитель