Скачать презентацию Теория химического строения органических соединений Урок 9 класса Скачать презентацию Теория химического строения органических соединений Урок 9 класса

9M_22_9.pptx

  • Количество слайдов: 11

Теория химического строения органических соединений Урок 9 класса. Реакции ионного обмена 21. 09. 2016 Теория химического строения органических соединений Урок 9 класса. Реакции ионного обмена 21. 09. 2016 1

Принцип Ле Шателье Вспомним принцип Ле Шателье: Если на систему, находящуюся в равновесии, воздействовать Принцип Ле Шателье Вспомним принцип Ле Шателье: Если на систему, находящуюся в равновесии, воздействовать извне, изменяя какое-либо из условий равновесия (температура, давление, концентрация, внешнее электромагнитное поле), то в системе усиливаются процессы, направленные на компенсацию внешнего воздействия 22. 09. 2016 2

Смещение равновесия H 2 O H+ + OHH 2 SO 4 2 H+ + Смещение равновесия H 2 O H+ + OHH 2 SO 4 2 H+ + SO 42 H 2 O H+ + OHKOH K+ + OH- 22. 09. 2016 3

Задачи 1) Найдите водородный показатель раствора азотной кислоты (HNO 3), если его молярная концентрация Задачи 1) Найдите водородный показатель раствора азотной кислоты (HNO 3), если его молярная концентрация равна 0, 178 моль/л. 2) Найти p. H H 2 SO 4 в растворе с C=0, 05 моль/л 3) Найти концентрацию KOH , p. H=14; 22. 09. 2016 4

p. H Когда [H+] > [OH−] говорят, что раствор является кислотным, а при [OH−] p. H Когда [H+] > [OH−] говорят, что раствор является кислотным, а при [OH−] > [H+] — основным. p. H = 7 – нейтральный раствор. Кислоты 22. 09. 2016 Щёлочи 5

Определение кислотности раствора 22. 09. 2016 6 Определение кислотности раствора 22. 09. 2016 6

Определение галогенид-ионов Галогенид-ионы определяются при взаимодействиями с солями серебра: Ag. NO 3 + KCl Определение галогенид-ионов Галогенид-ионы определяются при взаимодействиями с солями серебра: Ag. NO 3 + KCl = KNO 3 + Ag. Cl (белый) Ag. NO 3 + KBr = KNO 3 + Ag. Br (светло-желтый) Ag. NO 3 + KI = KNO 3 + Ag. I (желтый) 22. 09. 2016 7

Определение галогенид-ионов Качественная реакция на соли меди: Cu 2+ +2 OH— → Cu(OH)2↓ Качественные Определение галогенид-ионов Качественная реакция на соли меди: Cu 2+ +2 OH— → Cu(OH)2↓ Качественные реакции на сульфид-ион (осадки черного цвета): Fe 2+ + S 2 - → Fe. S↓ Ni 2+ + S 2 - → Ni. S↓ Cu 2+ + S 2 - → Cu. S↓ Pb 2+ + S 2 - → Pb. S↓ Hg 2+ + S 2 - → Hg. S↓ Ag+ + S 2 - → Ag 2 S↓ 22. 09. 2016 8

Барий и сульфат-ион Ba 2+ + SO 4 -2 → Ba. SO 4↓ Белый Барий и сульфат-ион Ba 2+ + SO 4 -2 → Ba. SO 4↓ Белый осадок качественная реакция на соли бария; нерастворимый в кислотах качественная реакция на сульфат-ионы; Сa(OH)2 + SO 2 = Ca. SO 3↓ + H 2 O избыток SO 2: Ca. SO 3↓ + H 2 O + SO 2 = Ca(HSO 3)2; растворение в кислотах: Ca. SO 3 + 2 H+ → SO 2↑ + H 2 O + Ca 2+ Белый осадок образуется при пропускании газа без цвета с резким запахом через известковую воду; растворяется при пропускании избытка газа; растворяется в кислотах 22. 09. 2016 9

Алюминий, цинк, фосфат-ион Al 3+ + 3 OH— = Al(OH)3↓ Zn 2+ + 2 Алюминий, цинк, фосфат-ион Al 3+ + 3 OH— = Al(OH)3↓ Zn 2+ + 2 OH— = Zn(OH)2↓ избыток щелочи: Al(OH)3 + Na. OH =Na[Al(OH)]4; избыток щелочи: Zn(OH)2 +2 Na. OH =Na 2[Zn(OH)]4; Белый осадок образуется при добавлении щелочи; растворяется в избытке щелочи 3 Ag+ + PO 43 - → Ag 3 PO 4↓ Осадок желтого цвета образуется приливании Ag. NO 3; растворим в кислотах; 22. 09. 2016 10

Цвет пламени Многие щелочные и щелочно-земельные металлы не имеют нерастворимых солей. Поэтому их определяют Цвет пламени Многие щелочные и щелочно-земельные металлы не имеют нерастворимых солей. Поэтому их определяют по цвету пламени. 22. 09. 2016 11