Теория электролитической диссоциации была создана шведским ученым С. Аррениусом в 1883 году Механизм электролитической диссоциации был подробно изучен русским ученым И. А. Каблуковым
Электролиты – вещества, растворы или расплавы которых проводят электрический ток Примеры: кислоты, щелочи, соли Неэлектролиты – вещества, растворы которых не проводят электрический ток Примеры: газы, органические вещества Электролитическая диссоциация - обратимый процесс распада электролита на ионы под действием молекул воды или в расплаве
Молекулы воды представляют собой диполи, так как атомы водорода расположены под углом 104, 5 градуса, благодаря чему молекула имеет угловую форму
кристалл Na. Cl гидратированные ионы Na. Cl = Na+ + Cl-
ШОриентация молекул – диполей воды около ионов кристалла Ш Взаимодействие молекул воды с противоположно заряженными ионами поверхностного слоя кристалла (гидратация) Ш Распад кристалла электролита на гидратированные ионы (диссоциация)
+ HCl = H + Cl -
ШОриентация молекул воды вокруг полюсов молекулы электролита ШВзаимодействие молекул воды с Это нужно запомнить! противоположно заряженными ионами поверхностного слоя кристалла (гидратация) ШПревращение ковалентной полярной связи в ионную (ионизация молекул электролита) ШРаспад молекул электролита на гидратированные ионы (диссоциация)
> 30 % сильные Соли, щелочи, кислоты H 2 SO 4, HNO 3, HCl, HBr, HI 2 − 30 % средней силы H 3 PO 4, HF <2% слабые Степень электролитической диссоциации зависит от H 2 O, NH 4 OH, Me(OH)n , H 2 CO 3, H 2 Si. O 3, H 2 S, CH 3 COOH Ш природы электролита и растворителя Ш температуры Ш концентрации
ШПри растворении в воде электролиты диссоциируют на положительные и отрицательные ионы ШПричиной диссоциации электролита в водном растворе является его гидратация, то есть взаимодействие электролита с молекулами воды и разрыв химической связи в нем ШПод действием электрического тока положительно заряженные ионы движутся к отрицательному полюсу источника тока – катоду, их называют катионами; а отрицательно заряженные ионы движутся к положительному полюсу источника тока – аноду, их называют анионами ШЭлектролитическая диссоциация – процесс обратимый для слабых электролитов ШХимические свойства растворов электролитов определяются свойствами тех ионов, которые они образуют при диссоциации
Кислоты – электролиты, которые при диссоциации образуют катионы водорода и анионы кислотного остатка HCl HNO 3 H 2 SO 4 + - H + Cl H+ + NO 3− 2 H+ + SO 42− Слабые многоосновные кислоты диссоциируют ступенчато: H 2 SO 3 H+ + HSO 3− H+ + SO 32− Общие характерные свойства кислот обусловлены присутствием катионов водорода
Основания – электролиты, которые при диссоциации образуют катионы металла и анионы гидроксогрупп ОН Na. OH = Na+ + OH+ КОН = К + ОН 2+ Са(ОН)2 = Са + 2 ОН Слабые многокислотные основания диссоциируют ступенчато. 1 ступень 2 ступень Fe(OH)2 Fe. OH + + Fe. OH + OH Fe 2+ + OH - - Общие свойства оснований обусловлены присутствием гидроксид-ионов ОН-
Средние соли – сильные электролиты, которые при диссоциации образуют катионы металла (или аммония NH 4+) и анионы кислотных остатков К 3 РО 4 3 К+ + РО 43 NH 4 Cl NH 4+ + Cl− Кислые соли – электролиты, диссоциирующие на катион металла и сложный анион, в состав которого входят атомы водорода и кислотный остаток Na. HCO 3 Na+ + HCO 3− α 1 >> α 2 HCO 3− H+ + CO 32− Основные соли – электролиты, которые при диссоциации образуют анионы кислотного остатка и сложные катионы, состоящие из атомов металла и гидроксогрупп ОН− (Fe. OH)2 SO 4 2 Fe. OH+ + SO 42− Fe. OH+ Fe 2+ + OH− α 1 >> α 2
Запишите понятия, соответствующие этим определениям 1. 2. 3. 4. 5. Вещества, растворы которых проводят электрический ток. Процесс распада электролита на ионы. Положительно заряженные ионы. Отрицательно заряженные ионы Электролиты, которые при диссоциации образуют катионы водорода и анионы кислотного остатка. 6. Электролиты, которые при диссоциации образуют катионы металла и анионы гидроксогрупп ОН−. 7. Электролиты, которые при диссоциации образуют катионы металла и анионы кислотных остатков. 8. Количественная характеристика электролитической диссоциации 9. Молекулы, имеющие два электрических заряда, равных по величине, но противоположных по знаку, и расположенных на некотором расстоянии друг от друга 10. Автор теории электролитической диссоциации.
1. Электролиты 2. Электролитическая диссоциация 3. Катионы 4. Анионы 5. Кислоты 6. Основания 7. Соли 8. Степень электролитической диссоциации 9. Диполи 10. С. Аррениус
Если интересно… http: //www. catalogmineralov. ru – сайт содержит каталог минералов, большую коллекцию фотографий и описание минералов. http: //www. elementy. ru – сайт « Элементы большой науки» , содержит каталоги и статьи научнопопулярных журналов «Химия и жизнь» , « Наука и жизнь» , «Природа» и др. http: //www. ovitanah. com - сайт посвящен витаминам и микроэлементам, содержит интересную информацию. http: //www. alhimik. ru – сайт «Алхимик» содержит самую разнообразную информацию по химии.
Скачать презентацию Теория электролитической диссоциации была создана шведским ученым С
418f663b9d2081f0c6f512052b1ce168.ppt