Тема Введение в химию галогенов ЦО — Знать

Тема: Введение в химию галогенов. ЦО: - Знать закономерности изменения свойств элементов 17 группы. Уметь характеризовать элементы 17 группы по положению в ПСХЭ. Знать физические и химические свойства галогенов. Иметь представление об областях применения галогенов. Знать биологическую роль галогенов.

Выпишите символы и названия элементов семейства галогенов. «Галоген» в переводе с греч. означает «солерождающий» .

Положение галогенов в ПСХЭ Пери – оды 1 I Н Na Литий 3 6. 939 Калий 29 39, 102 Сu Медь Rb Ag Серебро Cs Цезий 55 Ва 132, 905 196, 967 Золото Fr 112, 40 [223] Алюминий VI Иттрий Сd In 114, 82 80 200, 59 Rа Hg ТI [226] * 138, 81 204, 37 Таллий Zr Цирконий Sn VII Мышьяк 41 92, 906 Nb Сурьма 73 Та VIII Свинец Rf [262] Селен 42 95, 94 Теллур Db Дубний Фтор Марганец 34 Br 78, 96 Мо [263] 26 55, 847 Fe 27 Со 58, 9332 Кобальт 52 I 44 101, 07 Ru Рутений 45 Rh 102, 905 Родий 75 186, 2 Re Рений 84 At Sg Сиборгий 76 190, 2 Оs 77 192, 2 Ir Иридий [262] Bh Франций Радий Актиний Резерфордий Борий R 2 О RO R 2 O 3 RO 2 R 2 O 5 RO 3 R 2 O 7 RH 4 RH 3 RH 2 RH Никель 46 106, 4 36 83, 80 Pd Палладий 78 195, 09 54 Радон 108 [265] Hs Хассий 109 [266] Мt Мейтнерий RO 4 131, 30 Рt Платина Rn 85 210 Астат 107 Ni Ксенон Осмий [210] 58, 71 Xe 126, 9044 Йод W 28 Криптон 53 78, 96 18 39, 948 Кr 35 Технеций Полоний 106 [99] 10 20, 183 Аргон Железо Тс 43 Гелий Ar 79, 904 Бром 2 4. 0026 Неон 17 Хлор Не Nе 35, 453 44, 956 Вольфрам 83 Ро Висмут 105 51, 996 183. 85 208, 980 9 Галогены 18, 9984 Cr 25 Мn 24 74 180, 948 Тантал 207, 19 Сера 32, 064 Молибден 121, 75 F 17 Cl 51 Тe 82 Вi Pb Кислород 33 Se 74, 9216 50 Sb Гафний 8 15, 9994 Хром Ниобий 118, 69 Олово 88 89 ** Ас 104 138, 81 [261] V 32 As 178. 49 81 Фосфор Ванадий 72, 59 О 15 S 30, 9738 50, 942 Германий 91, 22 Азот Ti 23 La 72 Hf Лантан Ртуть 87 49 Индий Барий Кремний 40 7 14, 0067 14 P 28, 086 31 Ge Y N 12, 01115 Титан 26, 9815 88, 905 56 57 Углерод 47, 90 Скандий 38 39 137. 34 6 Sc 22 44, 956 Галлий 87, 62 С 13 Si 26, 9815 Zn Ga Стронций 48 Бор Кадмий Аu 79 65, 37 5 10, 811 20 21 40, 08 Кальций 37 Sr 85, 47 107, 868 ЛВС Магний 30 В 12 Al 24, 312 Цинк Рубидий 47 4 9, 0122 Бериллий 19 Сa 63, 546 Высшие оксиды Ве 11 Мg 22, 9898 Натрий К 7 V Водород 3 6 IV 1 Li 5 III 1, 00797 2 4 II Группы элементов 86 [222]

Заполните таблицу Галогены (17 группа) фтор хлор Бром Йод астат Радиус атомов ЭО Энергия ионизации Окислительная способность

Общая характеристика F Cl Br +9 ) ) 2 7 +17 ) )) 287 +35 ) ))) 2 8 18 7 I +53 ))))) 2 8 18 18 7 • • • Заряд ядра увеличивается Радиус атома увеличивается Количество валентных электронов равно 7 Притяжение валентных электронов к ядру уменьшается Способность отдавать электроны увеличивается Неметаллические свойства ослабевают Окислительная способность уменьшается Уменьшается электроотрицательность (ЭО) Увеличивается сила галогеноводородных кислот Уменьшается кислотный характер высших оксидов.

Напишите электронные конфигурации для атомов элементов 17 группы.

Сравнение физических свойств F 2 светло-желтый газ Cl 2 желто-зеленый газ Br 2 красно-бурая жидкость (возгоняется) I 2 фиолетовые кристаллы с металлическим блеском • Интенсивность цвета усиливается • Плотность увеличивается • Температуры плавления и кипения увеличиваются

Химические свойства йода I 2 - мало реакционоспособен. Вытесняется из солей фтором, хлором и бромом. I 2 С металлами (кроме благородных) при Т Йод С активными неметаллами при Т Со сложными веществами при Т

Возгонка йода Кристаллический йод обладает способностью при нагревании переходить из твердого состояния в газообразное, минуя жидкое (возгонка/сублимация), превращаясь в фиолетовые пары.

Химические свойства брома Br 2 - умеренно реакционоспособен. Вытесняется из солей фтором и хлором. Br 2 С металлами (кроме благородных) при Т Бром С неметаллами, кроме кислорода и азота, серы, бора, углерода Со сложными веществами

Химические свойства хлора Cl 2 - сильно реакционоспособен (искл. C, O 2, N 2 и некот. др. ). Отбеливает ткани и бумагу. Cl 2 С металлами (кроме благородных) Хлор С неметаллами, кроме кислорода и азота, углерода Со сложными веществами

Качественные реакции на галогенид-ионы Реактивом на галогенид ионы является азотнокислое серебро

Признаки качественных реакций на галогенид ионы Ag. Cl – белый творожистый осадок Ag. Br – кремовый творожистый осадок Ag. I – желтый творожистый осадок

Определение галогенид-ионов Добавим нитрат серебра. Уравнения реакций: NO 3 Ag Ag. NO 3 + Me. Cl Ag. NO 3 + Me. Br Ag. NO 3 + Me. I I Ag. Cl II Ag. Br III Ag. I IV Ag. F Ag. NO 3 + Me. F Ag. Cl Ag. Br + Me. NO 3 Ag. I + Me. NO 3 Ag. F + Me. NO 3 растворим Ag. Cl-белый осадок Ag. Br-светло-желтый Ag. I-желтый Ag. F-растворим