Тема урока Химические свойства спиртов Часть А

Тема урока: Химические свойства спиртов.

Часть А Подумай и запиши! Из названных веществ: этандиол, бутанон, этанол, пропаналь, пропантриол, 3 -метилбутанол-1 выберите: девочки – многоатомные спирты, мальчики – одноатомные и составьте их структурные формулы. Проверка: одноатомные спирты этанол CH 3 -CH 2 -OH; 3 -метилбутанол -1 CH 3 -CH-CH 2 -OH CH 3 многоатомные спирты этандиол CH 2 – CH 2, пропантриол CH 2 –CH OH OH OH

Часть А Подумай! l Что общего в строении молекул одноатомных и многоатомных спиртов? R – O … H – O …H – O H R водородная связь R

Изложение новой темы: План: Ø Химические свойства одноатомных спиртов. Ø Химические свойства многоатомных спиртов. Ø Поисковая деятельность учащихся. Экспериментальная часть. Ø Решение задач.

Часть В Для этилового спирта характерны: А) хорошая растворимость в воде Б) наличие π- связи в молекуле В) пагубное действие на организм человека Г) горение на воздухе Д) реакция гидрирования Е) реакция полимеризации Проверка: А В Г

Действие алкоголя на организм человека. ppt

Проверка: В А Д Б Г Часть В Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции: 1. C 2 H 5 OH + Na H 2 SO 4, t > 140 C 2 H 5 OH А CH 3 CH=CH 2 + H 2 O H 2 SO 4, t<140 C 3. C 2 H 5 OH Б CH 3–СО-О-СН 3 + H 2 О 4. CH 3–OH + СН 3 -СО-ОН В C 2 H 5 O– Na метанол уксусная кислот [O] 5. R–СН 2–OH -H 2 О + H 2 Г R–СН=O Д C 2 H 5 - O – C 2 H 5 + H 2 O В ответе запишите буквы в алфавитном порядке

Спиртам характерны следующие реакции: 1. Замещения: 2 C 2 H 5 OH + 2 Na 2 C 2 H 5 O– Na + H 2 этилат натрия 2. Дегидратации: межмолекулярная и внутримолекулярная H 2 SO 4 CH 3 CH CH 2 | | H OH t > 140 C CH 3 CH=CH 2 + H 2 O 3. Этерификации: CH 3–OH + СН 3 -СО-ОН CH 3–СО-О-СН 3 + H 2 О метанол 4. Окисления: R–СН 2–OH уксусная кислот [O] -H 2 О R–СН=O альдегид метилацетат [O] R–СOOH карбоновая кислота

Присутствие окислителей (нагретый оксид меди (II), растворы дихромата калия и перманганата калия) облегчает протекание реакции, отщепляющийся водород при этом превращается в воду. t O СН 3 -СН 2 -ОН+ Cu. O → CH 3 -C + Cu + H 2 O H K Mn. O 4 СН 3 -СН 2 -ОН → CH 3 -C O + H 5. С галогеноводородными кислотами CH 3 -CH 2 -OH + HBr = CH 3 -CH 2 -Br + H 2 O H 2 O

Химические свойства многоатомных спиртов: Кислотные свойства 1. Взаимодействие со щел. металлом. 2. С нерастворимым основанием Реакции замещения Реакции окисления 1. Взаимодействие с галогеновод-ми. 2. Этерификация 1. Горение 2. Окисление KMn. O 4 Качественная реакция Глицерин + Cu(OH)2 ярко-синее окрашивание

Качественная реакция на многоатомные спирты

Экспериментальная деятельность учащихся. Выданы три пронумерованных пробирки. В каждой пробирке бесцветные растворы. Задание: G Определите глицерин среди заданных растворов; FНапишите уравнение реакции.

Техника безопасности

Качественная реакция на многоатомные спирты. СН 2 – ОН СН 2 – О СН – ОН +Си(ОН 2) СН – О СН 2 – ОН глицерин Сu +Н 2 О глицерат меди (ярко-синего цвета)

Вывод: J Число гидроксогрупп влияют на свойства спирта (за счет водородных связей); J Общие свойства с одноатомных и многоатомных спиртов обусловлено наличием функциональной группы -ОН; J На примере многоатомных спиртов ещё раз убеждаемся в том, что количественные изменения переходят в изменения качественные: накопление гидроксильных групп в молекуле обусловило в результате их взаимного влияния появление у спиртов новых свойств по сравнению с одноатомными спиртами – взаимодействие с нерастворимыми основаниями.

Подведение итогов. 12 баллов « 5» 10 -11 балов « 4» 7 -9 баллов « 3» Мое состояние на уроке Молодцы!

Решение задач. Часть C. 1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения и укажите условия их проведения: +H 2 O l бутен-1 H 2 SO 4 2. Какую +HCl X 1 +H 2 O X 2 H 2 SO 4 t<140 C X 3 H 2 SO 4 X 4 H 2 SO 4 молекулярную формулу имеет одноатомный спирт, при взаимодействии 14, 8 г которого с металлическим натрием выделяется 2, 24 л водорода.

Домашнее задание. l § 37. 3, повторить § 37. 1 и § 37. 2. Знать особенности строения и свойств спиртов, уметь составлять уравнения реакций, характеризующих их свойства. l № 4, № 9 письменно или приготовить сообщение- презентацию «Применение одноатомных и многоатомных спиртов» l Дополнительно (часть С) стр. 104 № 6.