Тема урока Расчёты по уравнению реакции когда один

Тема урока: Расчёты по уравнению реакции, когда один из реагентов взят с избытком.

Для реакции a. A + b. B → d. D + f. F количества вещества А и B связаны стехиометрическим отношением Если для данной конкретной задачи соотношение соблюдается, это означает, что вещества А и В полностью прореагировали между собой (проблема «избытка-недостатка» нет, говорят, что вещества взяты в стехиометрическом отношении). Расчеты в этом случае можно производить по любому из реагентов.

Для реакции a. A + b. B → d. D + f. F количества вещества А и B связаны стехиометрическим отношением. Если же То вещество А находится «в избытке» , оно прореагирует не полностью, расчет следует вести по веществу В.

Задача № 1 Хозяйки знают, что начищенная до блеска алюминиевая кастрюля быстро теряет блеск, так как на поверхности образуется оксидная пленка, защищающая металл от коррозии. Определите химическое количество образовавшегося оксида алюминия, если 1 моль алюминия окислилось кислородом, хим. кол-во которого 1. 5 моль

1) Запишем уравнение реакции. Коэффициенты!!! 2) 4 Al + 302 = 2 Al 2 O 3 3) Условие задачи записываем над формулами веществ 1 моль 1. 5 моль х моль 4) 4 Al + 302 = 2 Al 2 O 3 5) Под формулами веществ указываем стехиометрические количества их по уравнению реакции

1 моль 6) 4 Al + 4 моль 1. 5 моль х моль 302 = 2 Al 2 O 3 3 моль 2 моль 7) Находим соотношение: 8) 9) т. к. 0. 25 < 0. 5 10) Al – в недостатке

11) Решаем задачу. Находим химическое количество оксида алюминия, составляя пропорцию, используя химическое кол-во вещества, которое дано в недостатке. 1 моль х моль 12) 4 Al + 302 = 2 Al 2 O 3 4 моль 2 моль 13) Составьте пропорцию и решите: X=2· 1: 4 X = 0. 5 моль Al 2 O 3

Задачи по теме: одно из реагирующих веществ дано в избытке. • № 1 В зубном порошке используют карбонат кальция, который получают по реакции: Ca(NO 3)2 + Na 2 CO 3 = Ca. CO 3↓ + 2 Na. NO 3. Найти массу карбоната кальция, который образуется при взаимодействии 3, 5 моль нитрата кальция и 2, 5 моль карбоната натрия. • № 2 Медь – металл, известный с древних времён. В гидрометаллургии его получают: Cu. SO 4 + Fe = Fe. SO 4 + Cu. Определите кол-во Cu, которое образовалось при взаимодействии 0, 5 моль Cu. SO 4 и 0, 7 моль Fe. • № 3 Для приготовления вязких строительных растворов используется процесс Ca. O + H 2 O = Ca(OH)2 (гашёная известь) Определите массу гашёной извести если в реакции участвовали 200 г. оксида кальция и 800 г. воды. • № 4 Знаменитый фокусник Гудини любил демонстрировать публике неограниченные возможности «силы человеческого духа» . Ему выносили бокал с водой, и как только этот бокал попадал в руки фокусника, вода в бокале бурно «закипала» . А в бокале была вовсе не вода, а соляная кислота, в руке Гудини была припрятана щепотка кальцинированной соды (Na 2 CO 3), которую он незаметно сыпал в бокал. Напишите уравнение реакции. Определите объём газа (какого), который выделился при взаимодействии 10, 60 г. соды и 10, 95 г. соляной кислоты. • № 5 Соединения бария чрезвычайно ядовиты, однако сульфат бария используется при рентгенологическом исследовании в медицине, так как он практически нерастворим в воде и кислотах. Сколько граммов сульфата бария выпадает в осадок при сливании 200 г. 10%–ного раствора Ba. Cl 2 и 400 г. 5%-ного раствора Na 2 SO 4.

Решение задачи № 1 3. 5 моль 2. 5 моль X моль Ca(NO 3)2 + Na 2 CO 3 = Ca. CO 3↓ + 2 Na. NO 3 1 моль Na 2 CO 3 в недостатке Решаем по Na 2 CO 3 X = 2. 5 моль Ca. CO 3 m = M x ν = 100 г/моль x 2. 5 моль = 250 г Ca. CO 3 Желаю успеха!!!

Решение задачи № 2 0. 5 моль 0. 7 моль Cu. SO 4 + Fe 1 моль = 1 моль X моль Fe. SO 4 + Cu 1 моль Cu. SO 4 – в недостатке Решаем по Cu. SO 4 X = 0. 5 моль Cu Желаю успеха!!!

Решение задачи № 3 200 г 800 г Ca. O + H 2 O = Ca(OH)2 Ca. O – в недостатке 3. 57 моль Ca. O + H 2 O 1 моль х моль = Ca(OH)2 1 моль х(Ca(OH)2) = 3. 57 моль m = M x ν = 74 г/моль x 3. 57 моль

Решение задачи № 4 10. 95 г 10. 6 г 2 HCl + Na 2 CO 3 = Хл Na. Cl + CO 2 + H 2 O 0. 3 моль HCl > 0. 1 моль Na 2 CO 3 – в недостатке 0. 1 моль х(CO 2) = 0. 1 моль V = 22. 4 x ν = 22. 4 л/моль V = 2. 24 л x 0. 1 моль х моль 2 HCl + Na 2 CO 3 = Na. Cl + CO 2 + H 2 O 1 моль Желаю успеха!!!

Решение задачи № 5 200 г 10% 400 г 5% Ba. Cl 2 + Na 2 SO 4 Хг = Ba. SO 4 + 2 Na. Cl 0. 1 моль Ba. Cl 2 < 0. 14 моль Na 2 SO 4 Ba. Cl 2 – в недостатке 0. 1 моль х(Ba. SO 4) = 0. 1 моль m = M x ν = 233 г/моль x 0. 1 моль х моль Ba. Cl 2 + Na 2 SO 4 = Ba. SO 4 + 2 Na. Cl 1 моль Желаю успеха!!!