Тема урока Простые вещества неметаллы Аллотропия

Тема урока: «Простые вещества – неметаллы. Аллотропия»

Цели урока: • Получить представление о простых веществах – неметаллах; • Познакомиться с общими физическими свойствами неметаллов и явлением аллотропии; • Научиться определять принадлежность веществ к неметаллам;

Проверка домашнего задания. 1. Где в периодической системе находятся элементы, соответствующие простым веществам металлам?

2. Каковы общие физические свойства металлов?

3. По каким физическим свойствам различаются металлы?

4. Какое из веществ названных в приведённом ниже стихотворении, не относится к металлам? Семь металлов создал Свет По числу семи планет: Медь, железо, серебро… Дал нам Космос на добро. Злато, олово, свинец… Сын мой, сера - их отец. А ещё ты должен знать: Всем им ртуть – родная мать.

Изучение новой темы. «Простые вещества – неметаллы. Аллотропия»

• Неметаллы - это химические элементы, которые образуют в свободном виде простые вещества, не обладающие физическими свойствами металлов.

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева Пери – оды 1 I Н Na Литий 3 6. 939 Калий 29 39, 102 Сu Медь Rb Бериллий Ag Серебро Cs Цезий 55 Ва 132, 905 196, 967 Золото Fr 112, 40 [223] Алюминий Иттрий Сd In 114, 82 80 200, 59 Rа Hg ТI [226] * 138, 81 VIII VII 204, 37 Таллий 32 As 72, 59 Zr Цирконий Sn Мышьяк 41 92, 906 Nb Сурьма 73 Свинец 121, 75 Та Rf [262] 51, 996 Селен 42 95, 94 Теллур 183. 85 34 Br Мо Db Дубний [263] Fe 27 Со 58, 9332 Кобальт 52 I 44 101, 07 Ru Рутений 45 Rh 102, 905 Родий 75 186, 2 Re Рений 84 At Sg Сиборгий 76 190, 2 Оs Осмий 77 192, 2 Ir Иридий [262] Bh Франций Радий Актиний Резерфордий Борий R 2 О RO R 2 O 3 RO 2 R 2 O 5 RO 3 R 2 O 7 RH 4 RH 3 RH 2 RH Ni Никель 46 106, 4 36 83, 80 Pd Палладий 78 195, 09 108 [265] Hs Хассий 109 [266] 54 Мt Мейтнерий RO 4 131, 30 Рt Платина Rn 85 Астат 107 58, 71 Ксенон 210 [210] 28 Xe 126, 9044 Йод W Аргон Криптон 53 78, 96 18 39, 948 Кr 35 Технеций Полоний 106 55, 847 Железо Тс [99] 26 79, 904 Бром 43 Ar 17 Хлор 10 20, 183 Неон 35, 453 Марганец Вольфрам 208, 980 Фтор 44, 956 78, 96 Nе 9 18, 9984 Cr 25 Мn 24 83 Ро Висмут 105 Сера 74 180, 948 F 17 Cl 32, 064 Молибден Тантал 207, 19 Кислород 51 Тe 82 Вi Pb 8 15, 9994 33 Se 74, 9216 50 Sb Гафний О Хром Ниобий 118, 69 Олово 88 89 ** Ас 104 138, 81 [261] V Ванадий 178. 49 81 Фосфор 2 4. 0026 Гелий 15 S 30, 9738 50, 942 Германий 91, 22 Азот Ti 23 La 72 Hf Лантан Ртуть 87 49 Индий Барий Кремний 40 7 14, 0067 14 P 28, 086 31 Ge Y N 12, 01115 Титан 26, 9815 88, 905 56 57 Углерод 47, 90 Скандий 38 39 137. 34 6 Sc 22 44, 956 Галлий 87, 62 С 13 Si 26, 9815 Zn Ga Стронций 48 Бор Кадмий Аu 79 65, 37 5 10, 811 20 21 40, 08 Кальций 30 В 12 Al 24, 312 Магний 37 Sr 85, 47 Рубидий 47 4 9, 0122 Цинк 107, 868 ЛВС Ве 19 Сa 63, 546 Высшие оксиды VI Не 11 Мg 22, 9898 Натрий К 7 V Водород 3 6 IV 1 Li 5 III 1, 00797 2 4 II Группы элементов Радон 86 [222]

Неметаллы Газообразные Жидкие Твёрдые

Газообразные вещества неметаллы: • • • О 2 N 2 H 2 Cl 2 F 2 -

N 2 Cl 2 F 2 В начало

благородные газы: He Ne Ar Kr Xe Rn - • Инертные газы • Каждая молекула инертного газа состоит из одного атома. • Покажите как распределяются электроны в атомах гелия и неона.

Строение внешнего электронного слоя атомов гелия и неона He ) +10 Ne ) ) +2 2 2 8

Применение гелия, неона и аргона.

Единственное жидкое вещество - Br 2.

Твердые вещества: • • • S– P– I 2 – C– Si -

Аллотропия – способность атомов одного химического элемента образовывать несколько простых веществ. Причины аллотропии: 1. Различное число атомов в молекуле; 2. Образование различных кристаллических форм.

Аллотропия кислорода. Кислород и озон

Модификации кислорода. • • О 2 - кислород; бесцветный газ; не имеет запаха; плохо растворим в воде; • температура кипения-182, 9 С; • устойчивая молекула. • • О 3 – озон; газ голубого цвета; имеет резкий запах; растворяется в 10 раз лучше, чем кислород; • температура кипения -111, 9 С; • не устойчивая молекула.

Аллотропия фосфора. Красный и белый фосфор • Р (красный фосфор) • Р 4 • (белый фосфор)

Аллотропия углерода. • Графит • Алмаз

Аллотропия серы. Кристаллическая, пластическая и моноклинная

Пограничное положение между металлами и неметаллами. • Белое олово • металл • Серое олово • неметалл

Почему химически неверно поэтическое выражение: «В воздухе пахло грозой» ?

• Экспедиция полярного исследователя Р. Скотта к Южному полюсу в 1912 году погибла из-за того, что потеряла весь запас горючего: оно находилось в запаянных оловом баках. Какой химический процесс лежал в основе этого?

• Какой тип химической связи должен быть в металлическом водороде?

Выполните задание. • • • 1 вариант О 2 – кислород, газ; Р 4 – I 2 – Si – бетта Sn – He – H 2 – F 2 - • • • 2 вариант О 3 –озон, газ; P– C– альфа Sn – Ne – N 2 – Cl 2 – Br 2 –

Проверь ответы. • 1 вариант • О 2 – кислород, газ; • Р 4 – белый фосфор, твёрдый; • I 2 – йод, твердый • Si – кремний, твердый • бетта Sn – белое олово, металл, твёрдое; • He – гелий, благородный газ; • H 2 – водород, газ; • F 2 – фтор, газ. • 2 вариант • О 3 –озон, газ; • P – красный фосфор, твёрдый; • C – углерод, твёрдый; • альфа Sn – серое олово, неметалл, порошок; • Ne – неон, благородный газ; • N 2 – азот, газ; • Cl 2 – хлор, газ; • Br 2 – бром, жидкость.

Критерии оценок • • 8 правильных ответов – « 5» ; 7, 6 првильных ответов – « 4» ; 5, 4 правильных ответов – « 3» ; Менее 4 правильных ответов – « 2» ;

Спасибо за внимание!