Тема урока: Цинк и его соединения
Положение в периодической таблице: Zn –элемент 2 группы, побочной подгруппы, 4 периода Zn + 30 )2 )8 )18 )2 1 s 2 2 s 22 p 6 3 s 23 p 63 d 10 4 s 2 Степень окисления +2 Zn. SO 4 Zn. O
Нахождение в природе По содержанию в земной коре – 23 место Содержится в полиметаллических рудах. Zn. S – цинковая обманка Zn. CO 3 – цинковый шпат Жезказганская область, Рудный Алтай.
Zn. S – цинковая обманка (сфалерит)
Zn. CO 3 – цинковый шпат (смитсонит)
Физические свойства Металл, серебристо-серого цвета, плотность 7, 13, легкоплавкий ( 419 С) Во влажном воздухе покрывается оксидной пленкой.
Химические свойства • Взаимодействует с неметаллами Zn + CI 2 = Zn. CI 2 2 Zn + O 2 = 2 Zn. O Zn + S = Zn. S • С водой при нагревании Zn + H 2 O = Zn. O + H 2 • С соляной кислотой. Zn + 2 HCI = Zn. CI 2 + H 2 • С серной кислотой Zn + 2 H 2 SO 4 (K) = Zn. SO 4 + SO 2 + 2 H 2 O 3 Zn + 4 H 2 SO 4 = 3 Zn. SO 4 + S + 4 H 2 O 4 Zn + H 2 SO 4 = 4 Zn. SO 4 + H 2 S + 4 H 2 O
Получение Пирометаллургический способ 2 Zn. S + 3 O 2 = 2 Zn. O + 2 SO 2 Zn. O + C = Zn + CO Гидрометаллургический способ Zn. O + H 2 SO 4 = Zn. SO 4 + H 2 O 2 Zn. SO 4 + 2 H 2 O = 2 Zn + 2 H 2 SO 4 + O 2
Большая его часть находится в коже, печени, почках, в сетчатке глаза Цинк входит в состав ферментов, обеспечивающих важнейшие физиологические функции организма: - образование, рост и метаболизм клеток, синтез белков, заживление ран; - активизацию иммунных реакций, направленных против бактерий, вирусов, опухолевых клеток; - усвоение углеводов и жиров; - поддержание и улучшение памяти; - поддержание вкусовой и обонятельной чувствительности; - обеспечение стабильности сетчатки и прозрачности хрусталика глаза; - нормальное развитие и функционирование половых органов. Человек получает цинк главным образом с пищей. Организму необходимо 10 -20 мг этого минерала в день.