Тема Общая характеристика элементов подгруппы азота Азот Аммиак

Тема: Общая характеристика элементов подгруппы азота. Азот. Аммиак. Соли аммония. Оксиды азота. Азотная кислота. Фосфор и его соеднения.

Общая характеристика элементов подгруппы азота. Азот, фосфор и мышьяк – неметаллы Сурьма и висмут металлы Характерная валентность равна III Фосфор, мышьяк, сурьма и висмут могут проявлять валентность V, азот только III

Водородные соединения Аммиак Фосфин Арсин Стибин Висмутин

Водородные соединения Водные растворы аммиака и фосфина представляют собой слабые основания

АЗОТ Неметалл главной подгруппы пятой группы Порядковый номер 7 Относительная атомная масса 14 Простое вещество состоит из двухатомных молекул Валентность III, IV Степени окисления

АЗОТ Способы получения ü Промышленные ü Лабораторные

АЗОТ Физические свойства Химические свойства Азот малоактивное вещество Энергия связи в молекуле азота 945 к. Дж/моль

АЗОТ Схема строения молекулы азота

АЗОТ В химических реакциях азот может быть как окислителем, так и восстановителем ü Азот как окислитель

АЗОТ ü Азот как восстановитель

АММИАК • Получение ü В промышленности ü Лабораторные способы

АММИАК Физические свойства Химические свойства ü Атом азота в аммиаке имеет неподеленную электронную пару эта пара может участвовать в образовании донорно-акцепторной связи

АММИАК Кислотно-основные свойства

АММИАК

АММИАК Окислительно-восстановительные свойства

СОЛИ АММОНИЯ Все соли аммония хорошо растворимы в воде Имеют общие свойства солей (взаимодействие со щелочами, гидролиз) Особые свойства – термическое разложение

СОЛИ АММОНИЯ Термическое разложение солей аммония

ОКСИДЫ АЗОТА Бесцветный газ Без запаха

ОКСИДЫ АЗОТА Бесцветный газ Со слабым запахом и сладковатым вкусом Хорошо растворим в воде, но не взаимодействует с ней При высокой температуре разлагается по схеме: Получение – термическое разложение нитрата аммония

ОКСИДЫ АЗОТА Бесцветный газ Без запаха Малорастворим в воде Образуется при сильных электрических разрядах или при высокой температуре Получение ü В промышленности – каталитическим окислением аммиака ü В лаборатории – действием 50% азотной кислоты на металлы На воздухе легко окисляется

ОКСИДЫ АЗОТА Ядовитый газ Бурого цвета Хорошо растворим в воде Смешанный оксид, которому соответствует две кислоты При взаимодействии с водой в присутствии кислорода

ОКСИДЫ АЗОТА • При растворении в щелочах образуются две соли: В избытке кислорода образуется только нитрат Получение

ОКСИДЫ АЗОТА Темно-синяя жидкость Кислотный оксид Бесцветные кристаллы Хорошо растворимые в воде:

АЗОТНАЯ КИСЛОТА Физические свойства ü Бесцветная жидкость ü Имеет резкий запах ü Легко испаряется ü Кипит при температуре 83°С ü Смешивается с водой в любых отношениях ü Концентрированной считается 63% азотная кислота ü При хранении довольно легко (особенно на свету)

АЗОТНАЯ КИСЛОТА Химические свойства ü Кислотно-основные свойства

АЗОТНАЯ КИСЛОТА ü Окислительно-восстановительные свойства Азотная кислота – один из сильнейших окислителей Взаимодействует практически со всеми металлами (кроме золота и платины)