Свойства веществ в свете ТЕОРИИ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИ 9

Свойства веществ в свете ТЕОРИИ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИ 9 класс МБОУ «Средняя школа № 68» Дзержинск 2016 Учитель химии Ачкасова Юлия Максимовна

Учитель химии Ачкасова Ю. М. Теория электролитической диссоциации • Электролиты- вещества, растворы или расплавы которых проводят электрический ток. • ЭД – процесс распада электролита на положительно и отрицательно заряженные ионы. • Степень диссоциации – отношение числа диссоциированных молекул к общему числу растворенных молекул (зависит от природы электролита и растворителя, концентрации электролита и температуры. )

Учитель химии Ачкасова Ю. М. Сильные и слабые электролиты 1. Сильные электролиты: Щелочи, растворимые соли, кислоты: HNO 3, H 2 SO 4, HCl, HBr 2. Слабые электролиты: Органические кислоты, H 2 O, нерастворимые гидроксиды.

Учитель химии Ачкасова Ю. М. Постулаты ТЭД • При растворении в воде электролиты диссоциируют на положительно и отрицательно заряженные ионы, которые находятся в хаотическом движении

Учитель химии Ачкасова Ю. М. Постулаты ТЭД • Под действием постоянного электрического тока движение ионов становится направленным- катионы к катоду, анионы к аноду.

Учитель химии Ачкасова Ю. М. Постулаты ТЭД • ЭД – обратимый процесс. Ассоциация (моляризация )- процесс соединения ионов в молекулы.

Учитель химии Ачкасова Ю. М. Механизм ЭД

Учитель химии Ачкасова Ю. М. Механизм ЭД • Гидратация – процесс образования соединений ионов с молекулами воды • Гидраты – непрочные соединения веществ с водой, существующие в растворе • Гидратированный ион – ион, окруженный гидратной оболочкой.

Учитель химии Ачкасова Ю. М. Условия протекания реакции в растворе: • Выпадает осадок • Выделяется газ • Образуется малодиссоциируемое вещество (вода) Согласно теории электролитической диссоциации все реакции в водных растворах электролитов являются реакциями между ионами. Они называются ионными реакциями, а уравнения этих реакций - ионными реакциями.

Учитель химии Ачкасова Ю. М. Химические свойства солей 1. Соль + металл = другая соль + металл Свободный металл левее!!! Cu. SO 4 + 2 Na = Na 2 SO 4 + Cu 2 Na 0 + Cu 2+ + SO 42 - = 2 Na 1+ + SO 42 - + Cu 0 2 Na 0 + Cu 2+ = 2 Na 1+ + Cu 0

Учитель химии Ачкасова Ю. М. Химические свойства солей 2. Соль + щелочь = другая щелочь и другая соль Mg. SO 4 + 2 Na. OH = Mg(OH)2 + Na 2 SO 4 Mg 2+ +SO 42 - +2 Na 1++ 2 OH 1 - =Mg(OH)2 +2 Na 1++SO 42 Mg 2+ + 2 OH 1 - = Mg(OH)2

Учитель химии Ачкасова Ю. М. Химические свойства солей 3. Кислота + соль = др. соль + др. Кислот HCl +Ag. NO 3 = Ag. Cl + HNO 3 H+ + Cl- + Ag+ + NO 3 - Ag. Cl + H+ +NO 3 Ag+ + Cl- = Ag. Cl

Учитель химии Ачкасова Ю. М. Химические свойства солей 4. Соль + соль = др. соль + др. Соль Na. Cl +Ag. NO 3 = Ag. Cl + Na. NO 3 Na+ + Cl- + Ag+ + NO 3 - = Ag. Cl + Na + +NO 3 Ag+ + Cl- = Ag. Cl

Учитель химии Ачкасова Ю. М. Химические свойства кислот 1. Кислота + металл = соль + водород Металл до водорода в ЭХР напряжения!!! 2 HCl + Mg = Mg. Cl 2 + H 2 2 H+ + 2 Cl- +Mg = Mg 2+ + 2 Cl- + H 2 2 H+ + Mg = Mg 2+ + H 2

Учитель химии Ачкасова Ю. М. Химические свойства кислот 2. Кислота + основный оксид = соль + вода 2 HCl + Mg. O = Mg. Cl 2 + H 2 O 2 H+ + 2 Cl- +Mg. O = =Mg 2+ + 2 Cl-+ H 2 O 2 H+ +Mg. O = Mg 2+ + H 2 O

Учитель химии Ачкасова Ю. М. Химические свойства кислот 3. Кислота + основание = соль + вода HCl + Na. OH = Na. Cl + H 2 O H+ + Cl- + Na+ + OH- = Na++ Cl- + H 2 O H+ +OH- = H 2 O 4. Кислота + соль = др. кислота + др. соль

Учитель химии Ачкасова Ю. М. Химические свойства щелочей 1. Щелочь + кислота = соль + вода Na. OH +HCl = Na. Cl + H 2 O Na+ + OH- + H+ + Cl- = Na++ Cl- + H 2 O H+ +OH- = H 2 O

Учитель химии Ачкасова Ю. М. Химические свойства щелочей 2. Щелочь + кислотный оксид = соль + вода 2 Na. OH +CO 2 = Na 2 CO 3 + H 2 O 2 Na+ + 2 OH- + CO 2= 2 Na+ + CO 32 - + H 2 O 2 OH- + CO 2 = CO 32 - + H 2 O 3. Щелочь + соль = др. соль + др. щелочь

Диссоциация кислот Сильные одноосновн ые Диссоцииру ют необратимо (HNO 3) Слабые одноосновн ые Диссоцииру ют обратимо Сильные многооснов ные Диссоцииру ют ступенчато, 1 ступень необратима, остальные обратимы (H 2 SO 4) Слабые Многооснов ные Диссоцииру ют ступенчато, обратимо по всем ступеням (H 2 S)

Диссоциация оснований Сильные одно- и двухкислотные Слабые одно- и двухкислотные Афотерные Диссоциируют необратимо в 1 ступень Na. OH = Na + OH Диссоциируют обратимо и ступенчато Pb(OH)2 = Pb. OH + OH Pb. OH = Pb + OH Диссоциируют по типу кислоты и основания H 2 Zn. O 2 = HZn. O 2 + H HZn. O 2 = Zn. O 2 + H Zn(OH)2 = Zn. OH + OH Zn. OH = Zn + OH

Составьте уравнения в ионной и молекулярной формах: • Na 2 CO 3 + Ba. Cl 2 = Ba. CO 3 + Na. Cl • Fe. S + HCl = Fe. Cl 2 + H 2 S • Na 3 PO 4 + Mn. Cl 2 = Mn 3(PO 4)2 + Na. Cl

Допишите схемы реакций и составьте уравнения в молекулярной, полной и сокращенной ионной формах: • • • Cu. SO 4 + KOH = H 2 S + Cu. Cl 2 = Cu(OH)2 + HCl = Fe 2(SO 4)3 + KOH = Pb(NO 3)2 + Na. Cl =

Подберите молекулярную форму, запишите полную ионную: • • • Mg 2+ + 2 OH- Mg(OH)2 Cu 2+ + S 2 - Cu. S H+ + OH- H 2 O Mg 2+ + 2 F- Mg. F 2 Fe 3+ + 3 OH- Fe(OH)3

СПАСИБО ЗА ВНИМАНИЕ!