Сульфатна кислота Робота Учнів 10 класу Стехун Альони, Хутько Тетяни
Фізичні властивості Хімічно чиста сульфатна кислота являє собою важку безбарвну маслянисту рідину. Продається звичайно її 96, 5% — ний водний розчин густиною 1, 84 г/см 3 або так званий «олеум» , тобто розчин SO 3 в H 2 SO 4. У воді H 2 SO 4 розчиняється дуже добре. При цьому виділяється тепло, і розчин дуже сильно нагрівається. Виділення тепла обумовлюється утворенням гідратів H 2 SO 4 • H 2 O, H 2 SO 4 • 2 H 2 O і ін.
Хімічні властивості Ø Сульфатна кислота — у водних розчинах дисоціює майже повністю та відноситься до сильних кислот: o Н 2 SО 4 == 2 Н+ + SО 42Ø Солі сульфатної кислоти мають назву сульфати. Наприклад: Mg SО 4 — Магній сульфат. Ø При дії розведеної сульфатної кислоти на метали, які у електрохімічному ряді активності металів розташовані ліворуч водню, виділяється водень. o Mg + Н 2 SО 4 =Н 2+ Mg SО 4 o Zn. O + H 2 SO 4 =Zn. SO 4 + H 2 O
Технічне добування сульфатної кислоти В основі процесу промислового добування сульфатної кислоти лежать такі хімічні реакції: 1) реакція одержання сульфітного ангідриду SO 2 спалюванням сірки або випалюванням залізного колчедану (піриту) Fe. S 2: § 4 Fe 2+S 1 -2 + 11 O 0 = 2 Fe 3+2 О 2 -3 + 8 S 4+О 2 -2 ^| § Fe 2 + − 1 e = Fe 3 +42 S 1 − − 10 e = 2 S 4 +4411 2) окиснення сульфітного ангідриду в сульфатний ангідрид: § 2 S 4+O 2 + O 02 = 2 S 6+O 2 -3 § S 4 + − 2 e = S 6 +241 3) сполучення сульфатного ангідриду з водою: § SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4
Застосування § Застосування сульфатної кислоти дуже широке і різноманітне. Головним споживачем її є виробництво мінеральних добрив — суперфосфату і сульфату амонію, а також нафтова промисловість для очистки газу, мінеральних масел та інших нафтопродуктів. У хімічній промисловості цю кислоту застосовують при виробництві барвників, штучного волокна, залізного купоросу Fe. SO 4 • 7 H 2 O, мідного купоросу Cu. SO 4 • 5 H 2 O і інших продуктів.
Скачать презентацию Сульфатна кислота Робота Учнів 10 класу Стехун Альони
Сульфатна кислота.pptx