Стронций Выполнил: Дармаев Этигил БЖ 13 -1
Содержание 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. История создания Применение Физические свойства Химические свойства Биологические эффекты Основные симптомы Побочные действия Клинические проявления отравления Первая медицинская помощь Спасибо за внимание
История Стро нций — химический элемент с атомным номером 38 в периодической системе, обозначается символом Sr (лат. Strontium), мягкий щелочноземельный металл серебристо-белого цвета. Очень химически активен и на воздухе быстро реагирует с влагой и кислородом, покрываясь желтой оксидной плёнкой.
Применение Металлический стронций ограниченно используют в технике для раскисления меди и бронзы, в качестве легирующих добавок к сплавам Mg, Al, Pb, Ni и Сu, как геттер в электровакуумной технике. Более широко используют соединения стронция при изготовлении специальных оптических стекол, стекол для кинескопов электронных трубок, в пиротехнических составах (дают карминово-красное пламя), фосфоресцирующих составах, в производстве ферромагнитных и люминесцентных материалов, эмиссионных покрытий радиоламп и т. д. Соли стронция в том числе радиоактивного, применяют в терапии кожных болезней, соли жирных кислот - при изготовлении консистентных смазок.
Физические свойства Стронций - мягкий серебристо-белый металл, ковкий и пластичный. В неочищенном состоянии окрашен в желтый цвет. Существует в трех полиморфных модификациях: 1. До 231°С устойчив α-Sr с кубической гранецентрированной решеткой типа Cu (а = 0, 6085 нм, z = 4, пространственная группа Fm 3 m, плотность 2, 63 г/см 3). 2. При температурах 231 -623°C существует β-Sr с гексагональной решеткой типа Mg (а = 0, 431 нм, с = 0, 705 нм, z = 2, пространственная группа Р 63/mmc). 3. Выше 623°C существует γ-Sr с кубической объемноцентрированной решеткой типа α-Fe (а = 0, 485 нм, z = 2, пространственная группа Im 3 m).
Химические свойства Стронций отличается большой химической активностью, по химическим свойствам сходен с Са и Ва. Стандартный электродный потенциал Sr 2+/Sr° - 2, 89 В. При обычных температурах металличесский стронций взаимодействует с воздухом, покрываясь пленкой из Sr. O и Sr. O 2, при нагревании воспламеняется. Энергично реагирует с водой с образованием Sr(OH)2 и выделением водорода.
Получение Существуют 3 способа получения металлического стронция: термическое разложение некоторых соединений электролиз восстановление оксида или хлорида Основным промышленным способом получения металлического стронция является термическое восстановление его оксида алюминием. Далее полученный стронций очищается возгонкой. Электролитическое получение стронция электролизом расплава смеси Sr. Cl 2 и Na. Cl не получило широкого распространения из-за малого выхода по току и загрязнения стронция примесями. При термическом разложении гидрида или нитрида стронция образуется мелкодисперсный стронций, склонный к легкому воспламенению.
Применение Металлургия Стронций применяется для легирования меди и некоторых её сплавов, для введения в аккумуляторные свинцовые сплавы, для десульфурации чугуна, меди и сталей. Металлотермия Стронций чистотой 99, 99— 99, 999 % применяется для восстановления урана. Магнитные материалы Магнитотвёрдые ферриты стронция широко употребляются в качестве материалов для производства постоянных магнитов. Пиротехника В пиротехнике применяются карбонат, нитрат, перхлорат стронция для окрашивания пламени в карминово-красный цвет. Сплав магний-стронций обладает сильнейшими пирофорными свойствами и находит применение в пиротехнике для зажигательных и сигнальных составов.
СПАСИБО ЗА ВНИМАНИЕ
