СТРОЕНИЕ. n Медь-элемент побочной подгруппы 1 группы. n Строение атома: Сu 1 s 2|2 s 22 p 6|3 s 23 p 63 d 10|4 s 1| +12
Нахождение в природе. Медь встречается в природе в основном в связанном виде и входит в состав следующих минералов: Cu 2 S(медный блеск), Cu. Fe. S 2(медный колчедан), (Cu. OH)2 CO 3(малахит). Содержание в земной коре 0, 01 процент.
Физические свойства. Медь – металл светло-розового цвета, тягучий, вязкий, легко прокатывается. Температура плавления 1083 градуса по Цельсию. Отличный проводник электрического тока. Плотность 8, 92.
Химические свойства. В сухом воздухе и при обычной температуре медь почти не изменяется. А при повышенной температуре медь может вступать в реакции как с простыми так и с сложными веществами.
Взаимодействие с простыми веществами. n. С кислородом 2 Cu+O 2 2 Cu. O оксид меди(2) n С серой Cu+S Cu. S сульфид меди (2) n С галогенами Cu+Cl 2 Cu. Cl 2 хлорид железа (2)
Взаимодействие со сложными веществами. Находясь в ряду напряжений левее водорода медь не вытесняет водород из разбавленных растворов соляной и серной кислот. n Взаимодействие с H 2 SO 4(конц. ) Cu+2 H 2 SO 4 (конц. ) Cu. SO 4+SO 2+2 H 2 O n Взаимодействие с HNO 3(разб. ) 3 Сu+8 HNO 3(разб. ) 3 Cu(NO 3)2+2 NO 2 +4 H 2 O n Взаимодействие с HNO 3(конц. ) Cu+4 HNO 3(конц. ) Cu(NO 3)2+2 NO 2 +H 2 O
Получение. n Процесс получения меди весьма сложный. Упрощенно процесс ее производства из медного блеска отразить можно так: Cu 2 S+3 O 2 2 Cu 2 O+2 SO 2 затем оксид меди вступает в реакцию оставшимся медным блеском – и получается медь. 2 Cu 2 O+Cu 2 S 6 Cu+SO 2
Применение. Чистая медь используется в электротехнической промышленности для изготовления электрических проводов, кабелей и в теплообменных аппаратах. Она входит в состав различных сплавов. Например, медный купорос необходим для борьбы с вредителями и болезнями растений. А гидроксидом меди определяют альдегидную группу в органических соединениях.
Соединения меди. n Cu. SO 4 –сульфат меди (белый порошок). n Cu. SO 4*5 H 2 O –медный купорос (голубой порошок). n Cu. Cl 2*2 H 2 O –хлорид меди (темнозеленый кристалл). n Cu(NO 3)2*3 H 2 O –нитрат меди (синие кристаллы).
1. Оксид меди (2) получение: 2 Cu+O 2 2 Cu. O черный порошок, проявляет свойства основного оксида взаимодействует с кислотами: Cu+2 HCl Cu. Cl 2+H 2 O 2. Гидроксид Cu(OH)2 получение: Cu. Cl 2+2 Na. OH 2 Na. Cl+Cu(OH)2 проявляет свойства основания, взаимодействует с кислотами: Cu(OH)2+2 HCl Cu. Cl 2+2 H 2 O
Скачать презентацию СТРОЕНИЕ n Медь-элемент побочной подгруппы 1 группы n
медь.ppt