СТРОЕНИЕ, ИЗОМЕРИЯ, ФИЗИЧЕСКИЕ И ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА АЛКАНОВ. СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ АЛКАНОВ. ПРИМЕНЕНИЕ. Работу выполнили: • Котова Настя 10 В • Айдынова Сюзан 10 В • Байшева Настя 10 В • Филимонов Денис 10 В
Вопрос Алканы Общая формула Гомологический ряд Строение Виды изомерии Физические свойства Химические свойства I. Замещение 1. Галогенирование 2. Нитрование Получение метана 1. Гидролиз карбида алюминия Применение II. Окисление III. Отщеплени е 1. Дегидриро вание IV. Крекинг V. Изомеризация Общие способы получения алканов 1. Гидрирование алкенов и алкинов 2. Реакция Вюрца 3. Декарбоксилирование
Гомологический ряд алканов Cn. H 2 n+2
Строение алканов • Простейшим представителем алканов является метан. Рассмотрим строение его молекулы. • CH 4 - ковалентная полярная связь. ВИДЕО • 109° 28’ – угол между связями • Длина связи C-H 0. 109 нм C-C 0. 154 нм ВИДЕО
Виды изомерии алканов Для алканов характерна изомерия углеродного скелета ВИДЕО
Физические свойства Алканы имеют молекулярную кристаллическую решетку • С 1 -С 4 - бесцветные газы • С 5 -С 17 -бесцветные жидкости, имеющие запах бензина • С 18 -твердые вещества
Химические свойства Для алканов характерны реакции: I. Замещения -Галогенирование свет CH 4 + Cl 2 → CH 3 Cl + HCl -Нитрование t СН 4 + HONO 2 → CH 3 NO 2 +H 2 O II. Окисление -Горение СН 4 +2 О 2 →СО 2 + 2 Н 2 О -Каталитическое окисление СН 4 + [О] → СН 3 ОН НСООН
Химические свойства III. Отщепления 1. Дегидрирование t, Ni С 3 Н 8→С 3 Н 6 + Н 2 15000 C 2 СН 4 → С 2 Н 2 + 3 Н 2 2. Пиролиз 10000 c СН 4 →С+ 2 Н 2 IV. Крекинг 600 0 c С 8 Н 18 →С 4 Н 10 + С 4 Н 8 IV. Изомеризация t , Al. Cl 3 СН 3 -СН 2 -СН 3 →СН 3 -СН-СН 3 / СН 3
Методы получения метана 1. Разложение карбида алюминия водой или кислотой. Al 4 C 3 +12 H 2 O → 4 Al(OH)3 + 3 CH 4 Al 4 C 3 +12 HСl → 4 Al. Cl 3 + 3 CH 4 2. Синтез из простых веществ t, Ni С + 2 Н 2 →СН 4 3. Восстановление оксидов углерода: t, Ni СО + 3 Н 2 → СН 4 + Н 2 О 4. Декарбоксилирование CH 3 COONa + Na. OH CH 4 + Na 2 CO 3
Способы получения 1. Гидрирование алкенов и алкинов (Ni, t) СН 2=СН 2 +Н 2 → СН 3 -СН 3 СН ≡ СН +2 Н 2 → СН 3 -СН 3 2. Реакция Вюрца СН 3 Сl + 2 Na + CH 3 Cl → C 2 H 6 + 2 Na. Cl
Применение Для получения: 1. Резины 2. Типографской краски 3. Синтетического бензина 4. Синтез-газа 5. Растворителей 6. Горючего 7. Хладаагентов
Ресурсы 1. И. И. Новошинский, Н. С. Новошинская «Органическая химия 11» 2. СD –диск «Виртуальная лаборатория, 9 класс» 3. СD-диск «Уроки химии Кирилла и Мефодия»
Скачать презентацию СТРОЕНИЕ ИЗОМЕРИЯ ФИЗИЧЕСКИЕ И ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА АЛКАНОВ СПОСОБЫ
prezentaciya1_21 (1).ppt