Строение атома Ø Fe, химический элемент VIII группы

Строение атома Ø Fe, химический элемент VIII группы периодической системы, атомный номер 26, атомная масса 55, 847. Происхождение названия элемента однозначно не установлено. Обычно образует соединения в степенях окисления +3 (валентность III) и +2 (валентность II). Известны также соединения с атомами железа в степенях окисления +4, +6 и некоторых других.

Нахождение в природе Ø В земной коре железо распространено достаточно широко. Известно большое число руд и минералов, содержащих железо. Наибольшее практическое значение имеют красные железняки, магнитные железняки, бурые железняки, а также шпатовые железняки. В природе встречаются также большие месторождения пирита Fe. S 2 (другие названия — серный колчедан, железный колчедан, дисульфид железа и другие).

Биологическая роль Ø Железо присутствует в организмах всех растений и животных в очень малых количествах. Основная биологическая функция железа — участие в транспорте кислорода и окислительных процессах. В организме среднего человека в 1 л крови — около 450 мг. При недостатке железа в организме развивается железистая анемия , железом богаты мясо, печень, яйца, хлеб, шпинат, свекла и другие. Избыточная доза железа (200 мг и выше) может оказывать токсичное действие. Железо также необходимо для нормального развития растений, поэтому существуют микроудобрения на основе препаратов железа.

Химические свойства Железо проявляет переменную валентность. С кислородом Железо образует оксид (II) Fe. O, оксид (III) Fe 2 O 3 и оксид (II, III) Fe 3 O 4. Во влажном воздухе при обычной температуре Железо покрывается рыхлой ржавчиной. При нагревании Железа в сухом воздухе выше 200 °С оно покрывается тончайшей оксидной пленкой, которая защищает металл от коррозии при обычных температурах. При нагревании в водяном паре Железо окисляется с образованием Fe 3 O 4 (ниже 570 °С) или Fe. O (выше 570 °С) и выделением водорода. Ø Гидроксид Fe(OH)2 образуется в виде белого осадка при действии едких щелочей или аммиака. При соприкосновении с воздухом Fe(OH)2 сперва зеленеет, затем чернеет и наконец быстро переходит в красно-бурый гидроксид Fe(OH)3. Оксид Fe 2 O 3 амфотерен и обладает слабо выраженной кислотной функцией; реагируя с более основными оксидами. Ø

Химические свойства Диссоциация с образованием катионов водорода и анионов кислотного остатка: Ø CH 3 – COOH CH 3 =COO- + H+ Ø Взаимодействие с металлами, стоящими в электрохимическом ряду напряжений до водорода. : Ø 2 CH 3 = COOH + Fe (CH 3 COO)2 Fe + H 2 Ø Взаимодействие с солями слабых кислот с образованием последних: Ø CH 3 COOH + C 17 H 35 COONa=CH 3 COONa + C 17 H 35 COOH. Ø

Применение Ø Чистое железо имеет довольно ограниченное применение. Его используют при изготовлении сердечников электромагнитов, как катализатор химических процессов, для некоторых других целей. Но сплавы железа чугун и сталь составляют основу современной техники. Находят широкое применение и многие соединения железа. Так, сульфат железа (III) используют при водоподготовке, оксиды и цианид железа служат пигментами при изготовлении красителей и так далее.

Железо Ø Обойдите всю планету - без железа жизни нет! Есть в крови у нас железо - потому и красный цвет. Окисляется железо, забирает кислород, И затем, с потоком крови, к каждой клеточке несет. Кислород, отдав, железо углекислый газ берет И, в движении по кругу, снова в легкие идет. В основном железо с пищей получает человек Малокровным врач пропишет ФЕРРОНАЛ и ФЕРРУМ ЛЕК. Есть в растениях железо - если им его не дать Станет лист бесцветно-бледным или просто увядать. Дашь - опять зазеленеют, урожаем наградят, Наиболее богаты им фасоль, редис, шпинат. В наших реках и болотах странный вид бактерий есть: Растворенное железо словно пряник, могут съесть. Мириады тех бактерий, как итог своей еды, За столетья образуют на болотах слой руды. Ø В ювелирном магазине по витрине скачет взор АМЕТИСТ, САПФИР, ЦИТРИНЫ, ГЕМАТИТ, ГЕЛИОДОР! Если в камнях драгоценных все железо отобрать То они лишатся цвета, их никто не станет брать. В магазинах красок ОХРУ, СИНЬКУ, СУРИК продают Их хозяйки покупают и художники берут. Одолела ФИТОФТОРА? - Без проблем решит вопрос Распыленный на участке из железа купорос. Прокалив СУЛЬФИД ЖЕЛЕЗА, создадим сернистый газ, Раскаленное железо прожигает и алмаз. Реактив, катализатор, с алюминием - ТЕРМИТ, Щелочной аккумулятор, что в приемнике стоит. Смесь, спеченная оксидов, под названием ФЕРРИТ, И надежный диэлектрик, и прекраснейший магнит. Как антенна принимает, запись нужную хранит… Ваш приемник и компьютер ими доверху набит. На магнитной ленте пишем про любовь и про печаль, Стрелки компасов, магниты, электрод - сварить деталь. Посмотри вокруг - железо пропитало быт и дом Крыши, гвозди, ручки, петли, ложка, нож, лопата, лом. Трубы, рельсы, мост над речкой, танк, половник (борщ разлить). . . Тут без спора согласишься: БЕЗ ЖЕЛЕЗА НЕ ПРОЖИТЬ!

Презентация выполнена студенткой группы Ø 1 -ЭП-11 Юрковой Екатериной Ø