Среди указанных веществ выберите вещество, которое не относится ни к одному из изученных ранее классов углеводородов: 1. СН 3 - СН 3 1860 г. 2. СН 2 = СН 2 ацетилен 3. СН ≡ СН 4. СН 2 = СН - СН = СН 2 П. Бертло
Поиграйте в «крестики-нолики» . Выигрышный путь составляют формулы, которые могут соответствовать алкинам: С 2 Н 2 С 10 Н 22 С 7 Н 16 С 6 Н 12 С 4 Н 6 С 5 Н 10 С 5 Н 8 С 4 Н 8 С 3 Н 4
Выберите формулы алкинов: -ИН пентин-2 1. СН 3 – СН = СН -СН 3 2. СН 2 = СН - С =СН 2 ∣ СН 3 4. СН 3 – С ≡ С – С Н 2– СН 3 5. СН 3 - СН – СН 3 ∣ СН 3 3. СН 3 – СН 2 - СН 2 – С ≡СН 6. СН ≡ С - СН– СН 3 ∣ ∣ СН 3 пентин-1 3, 4 -диметилпентин-1
Изомерия 1) изомерия углеродного скелета (начиная с C 5 H 8) CH≡C-CH 2 -CH 3 CH≡C- CH(CH 3)- CH 3 пентин-1 3 -метилбутин-1 2) изомерия положения тройной связи (начиная с C 4 H 6) CH≡C-CH 2 -CH 3 -C≡C-CH 2 -CH 3 пентин-1 пентин-2 3) межклассовая изомерия (алкадиены). CH≡C-CH 2 -CH 3 CH 2=CH-CH 3 пентин-1 пентадиен-1, 3
Заполните таблицу «Состав и строение углеводородов» УВ С 2 Н 6 С 2 Н 4 С 2 НАЗВАНИЕ Связь между атомами углерода Вид гибридизации Валентный угол Длина связи (н. М) Форма молекулы
Состав и строение углеводородов УВ НАЗВАНИЕ Связь между атомами углерода Вид гибридизации Валентный угол , Длина связи (н. М) Форма молекулы 0, 154 Пространственная С 2 Н 6 этан одинарная SP 3 109 ° 28 С 2 Н 4 этен двойная SP 2 120 ° 0, 134 Плоскостная С 2 Н 2 этин тройная 180 ° 0, 120 линейная SP
Физические свойства алкинов Алкины представляют собой бесцветные газы (С 2 -С 14) или жидкости (С 15 -С 16). А начиная с С 17, алкины являются кристаллическими веществами.
Способы получения ацетилена: эл. ток 1. 2 СН 4 С 2 Н 2 + 3 Н 2 (метановый способ) эл. ток 2. 2 С + Н 2 С 2 Н 2 3. Са. С 2 + 2 Н 2 О Са(ОН)2 + С 2 Н 2↑ (карбидный способ)
4. Дегидрогалогенирование дигалоген алканов
ГИДРИРОВАНИЯ ГАЛОГЕНИРОВАНИЯ ГИДРАТАЦИИ ГИДРОГАЛОГЕНИРОВАНИЯ Реакция Кучерова
Кислотные свойства НСΞСН+2 Ag. NO 3+2 NH 4 OH = Ag-CΞC-Ag +2 NH 4 NO 3+2 H 2 O ацетиленид серебра Окисление Обесцвечивание перманганата калия (качественная реакция)
РЕАКЦИЯ ГОРЕНИЯ На воздухе ацетилен горит коптящим , светящимся пламенем. В конце XIX века А. Ле Шателье сделал важное наблюдение: ацетилен при горении в чистом кислороде дает самое горячее из известных в те годы пламя. Его температура достигает 4000 о. С! Сравните: температура плавления железа 1540 о. С. Вывод очевиден: пламенем ацетилена можно резать и сваривать металлы расходуется до 30 % всего производимого ацетилена
РЕАКЦИЯ ПОЛИМЕРИЗАЦИИ • Димеризация НСΞСН+НСΞСН = СН 2=СН-С ΞСН винилацетилен • Тримеризация 3 С 2 Н 2=С 6 Н 6 Реакция Зелинского ( - СН 2 – СН –)n ∣ Сl
Поливинилхлорид ВИНИПЛАСТИКАТ Применение
е ы исл к гле аз У г й и еск ич ган ния р оро дине Хл ое с а Вод
Применение В конце 19 -го — начале 20 -го века широкой популярностью пользовались многочисленные ацетиленовые светильники (источником ацетилена служил дешевый карбид кальция), используемые на железнодорожном и водном транспорте, для освещения улиц, в быту. Несмотря на то, что сегодня массовое использование ацетиленовых фонарей ушло в прошлое, их выпуск и потребление не прекратились. Они производятся в небольших количествах как походное снаряжение
«Подъём по лестнице знаний» Составьте рассказ об алкинах Применение Характерные химические свойства Способы получения ацетилена Изомерия алкинов Родовой суффикс Общая формула Особенности строения
Скачать презентацию Среди указанных веществ выберите вещество которое не относится
алкины.pptx