Скачать презентацию Составила Васильева Марина Анатольевна Учитель химии МОУ СОШ Скачать презентацию Составила Васильева Марина Анатольевна Учитель химии МОУ СОШ

амфотерные оксиды и гидроксиды презентация.ppt

  • Количество слайдов: 30

Составила Васильева Марина Анатольевна Учитель химии МОУ «СОШ № 24» г. Сарапул Составила Васильева Марина Анатольевна Учитель химии МОУ «СОШ № 24» г. Сарапул

 • Дать понятие об амфотерности, амфотерных оксидах и гидроксидах, переходных металлах; • Повторить, • Дать понятие об амфотерности, амфотерных оксидах и гидроксидах, переходных металлах; • Повторить, закрепить и развить знания о классификации и свойствах гидроксидов (в том числе и в свете ТЭД) и о генетической связи между классами веществ

1. Основные классы сложных веществ (повторение) 2. Генетическая связь (повторение) 3. Лабораторная работа 4. 1. Основные классы сложных веществ (повторение) 2. Генетическая связь (повторение) 3. Лабораторная работа 4. Понятие амфотерности. Амфотерные оксиды и гидроксиды

Основные классы сложных веществ: Кислоты Основания Вещества Оксиды Соли Основные классы сложных веществ: Кислоты Основания Вещества Оксиды Соли

 • Оксиды – это сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из • Оксиды – это сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых – кислород со степенью окисления -2 • • • Si. O 2 Cl 2 O 7 CO 2 H 2 O Fe. O

Задание 1 Выберите из списка веществ оксиды: Cu. O, SCl 6, H 2 O, Задание 1 Выберите из списка веществ оксиды: Cu. O, SCl 6, H 2 O, P 2 O 5, Na. OH, WO 3 Ca. Cl 2, CO 2, H 2 SO 4, SO 3, Fe O 2 3

Оксиды Эх. Оу Основные Кислотные оксиды металлов с. о. +1, +2 Оксиды неметаллов, оксиды Оксиды Эх. Оу Основные Кислотные оксиды металлов с. о. +1, +2 Оксиды неметаллов, оксиды металлов (с. о. +5, +6+7) Ca. O, Fe. O, Cu. O Na 2 O SO 3, Cl 2 O 7, WO 3, Mn 2 O 7, CO 2

 • Основания – это сложные вещества, состоящие из ионов металлов и связанных с • Основания – это сложные вещества, состоящие из ионов металлов и связанных с ними одного или нескольких гидроксид-ионов (ОН ) М(ОН)n где М – металл, n – число групп ОН и в то же время заряд иона металла __ + +2 Na. OH Ca(OH)2 +3 Fe(OH)3 Называем: гидроксид металла

Основания Нерастворимые Fe(OH)3, Cu(OH)2 Растворимые (щелочи) Na. OH, KOH, Ba(OH)2 Щелочи образованы металлами I Основания Нерастворимые Fe(OH)3, Cu(OH)2 Растворимые (щелочи) Na. OH, KOH, Ba(OH)2 Щелочи образованы металлами I группы гл. подгруппы, II группы главной подгруппы (кроме Be) Na. OH – гидроксид натрия (едкий натр) KOH – гидроксид калия (едкое кали) Ca(OH)2 – гидроксид кальция (гашеная известь, известковое молоко, известковая вода) Ba(OH)2 - гидроксид бария Li. OH - гидроксид лития

 • Кислоты – это сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода и • Кислоты – это сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода и кислотных остатков. Кислородосодержащие кислоты: • • • Бескислородные Азотная кислота – HNO 3 Соляная кислота - HCl Азотистая кислота – HNO 2 Сероводородная – H 2 S Серная кислота – H 2 SO 4 Бромоводородная - HBr Сернистая кислота – H 2 SO 3 Угольная кислота – H 2 CO 3 Фосфорная кислота – H 3 PO 4

Соли – это сложные вещества, состоящие из ионов металлов и кислотных остатков KNO 3 Соли – это сложные вещества, состоящие из ионов металлов и кислотных остатков KNO 3 Fe. S Na. Cl Ca. CO 3 Cu. SO 4 Ca 3(PO 4)2

Распределите вещества по классам Оксиды Кислоты Основания Соли Распределите вещества по классам Оксиды Кислоты Основания Соли

Задание 2 Распределите вещества по классам: H 2 S, SO 3, Cu. SO 4, Задание 2 Распределите вещества по классам: H 2 S, SO 3, Cu. SO 4, Fe. Cl 3, KOH, Na 2 O, Al(OH)3, K 3 PO 4, Fe. S, Al 2(SO 4)3, Al 2 O 3, H 2 CO 3, Cl 2 O 7, Ca(OH)2, H 3 PO 4, Mg(NO 3)2, HCl, Ca. O, Cu. SO 4

Проверьте себя: Оксиды Кислоты Основания SO 3 Na 2 O Al 2 O 3 Проверьте себя: Оксиды Кислоты Основания SO 3 Na 2 O Al 2 O 3 Cl 2 O 7 Ca. O H 2 S H 2 CO 3 H 3 PO 4 HCl KOH Al(OH)3 Ca(OH)2 Соли Cu. SO 4 Fe. Cl 3 K 3 PO 4 Fe. S Al 2(SO 4)3 Mg(NO 3)2 Cu. SO 4

М Основный оксид Основание Соль нм Кислотный оксид Кислота (кислородосодержащая) М Основный оксид Основание Соль нм Кислотный оксид Кислота (кислородосодержащая)

Ca Ca. O Ca(OH)2 Ca 3(PO)4 P P 2 O 5 H 3 PO Ca Ca. O Ca(OH)2 Ca 3(PO)4 P P 2 O 5 H 3 PO 4

 • Получение гидроксида алюминия 1. В 2 пробирки налейте по 1 мл раствора • Получение гидроксида алюминия 1. В 2 пробирки налейте по 1 мл раствора соли алюминия 2. В обе пробирки прилейте по каплям раствор щелочи до появления белого осадка гидроксида алюминия: Al. Cl 3 + 3 Na. OH Al(OH)3 + 3 Na. Cl

 • Доказательство амфотерности: 1. Взаимодействие с кислотами В одну пробирку с осадком прилейте • Доказательство амфотерности: 1. Взаимодействие с кислотами В одну пробирку с осадком прилейте раствор соляной кислоты. 2. Взаимодействие со щелочами В другую пробирку с осадком прилейте избыток раствора щелочи

Что наблюдали? Осадки гидроксида алюминия в обеих пробирках растворяются. • Вывод: гидроксид алюминия проявляет Что наблюдали? Осадки гидроксида алюминия в обеих пробирках растворяются. • Вывод: гидроксид алюминия проявляет свойства оснований, взаимодействуя с кислотой, но он также ведет себя и как нерастворимая кислота, взаимодействуя со щелочью. Он проявляет амфотерные свойства.

Гидроксид – вещество, где есть гидроксогруппа -ОН HNO 3 H 2 SO 4 Na. Гидроксид – вещество, где есть гидроксогруппа -ОН HNO 3 H 2 SO 4 Na. OH H–O- H–O = N = - O O O S= = H–O O Na – O - H

Гидроксид алюминия можно записать как основание и как кислоту Al(OH)3 = Al. O 3 Гидроксид алюминия можно записать как основание и как кислоту Al(OH)3 = Al. O 3 H 3 = Основание = H 3 Al. O 3 Кислота

Al(OH)3 + 3 HCl = Al. Cl 3 +3 H 2 O Хлорид алюминия Al(OH)3 + 3 HCl = Al. Cl 3 +3 H 2 O Хлорид алюминия H 3 Al. O 3 + 3 Na. OH = Na 3 Al. O 3+3 H 2 O Алюминат натрия

Al 2 O 3 + 6 HCl = 2 Al. Cl 3 + 3 Al 2 O 3 + 6 HCl = 2 Al. Cl 3 + 3 H 2 O Как основный Al 2 O 3 + 3 Na. OH = Na 3 Al. O 3 + 3 H 2 O Как кислотный

Оксиды Э х. О у Основные оксиды металлов с. о. +1, +2 Ca. O, Оксиды Э х. О у Основные оксиды металлов с. о. +1, +2 Ca. O, Fe. O, Cu. O Na 2 O Амфотерные Оксиды металлов (с. о. +2, +3, +4) Fe 2 O 3, Al 2 O 3 Zn. O, Be. O Кислотные Оксиды неметаллов, оксиды металлов (с. о. +5, +6+7) SO 3, Cl 2 O 7, WO 3

Гидроксиды Основания Ca(ОН)2, Fe(OН)3 Cu(ОН)2 Na. ОН Амфотерные гидроксиды Кислоты Fe(OН)3, Al(OН)3 Zn(OН)2, Be(OН)2 Гидроксиды Основания Ca(ОН)2, Fe(OН)3 Cu(ОН)2 Na. ОН Амфотерные гидроксиды Кислоты Fe(OН)3, Al(OН)3 Zn(OН)2, Be(OН)2 Н 2 SO 4, НCl. O 4, Н 2 WO 4, Н 2 СО 3

Какие из групп веществ проявляют амфотерные свойства? A. Ca(ОН)2, Cu(ОН)2, Na. ОН, Fe(OН)2 B. Какие из групп веществ проявляют амфотерные свойства? A. Ca(ОН)2, Cu(ОН)2, Na. ОН, Fe(OН)2 B. Fe 2 O 3, Al 2 O 3, Fe(OН)3 , Zn. O, Be(OН)2 C. SO 3, Cl 2 O 7, WO 3, Н 2 SO 4, Н 2 Cr. O 4

Допишите уравнение реакции: Zn(OH)2 + 2 Na. OH в результате образуются A. B. C. Допишите уравнение реакции: Zn(OH)2 + 2 Na. OH в результате образуются A. B. C. D. Na 2 Zn. O 2 + 2 H 2 O Zn(OH)2 + Na 2 O Zn. SO 4 + 2 Na. Cl Реакция не идет

Генетический ряд алюминия. Осуществите превращения: Na 3 Al. O 3 Al Al 2 O Генетический ряд алюминия. Осуществите превращения: Na 3 Al. O 3 Al Al 2 O 3 Al. Cl 3 Al(OH)3 Al 2(SO 4)3