Составила Васильева Марина Анатольевна Учитель химии МОУ СОШ

Составила Васильева Марина Анатольевна Учитель химии МОУ «СОШ № 24» г. Сарапул

• Дать понятие об амфотерности, амфотерных оксидах и гидроксидах, переходных металлах; • Повторить, закрепить и развить знания о классификации и свойствах гидроксидов (в том числе и в свете ТЭД) и о генетической связи между классами веществ

1. Основные классы сложных веществ (повторение) 2. Генетическая связь (повторение) 3. Лабораторная работа 4. Понятие амфотерности. Амфотерные оксиды и гидроксиды

Основные классы сложных веществ: Кислоты Основания Вещества Оксиды Соли

• Оксиды – это сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых – кислород со степенью окисления -2 • • • Si. O 2 Cl 2 O 7 CO 2 H 2 O Fe. O

Задание 1 Выберите из списка веществ оксиды: Cu. O, SCl 6, H 2 O, P 2 O 5, Na. OH, WO 3 Ca. Cl 2, CO 2, H 2 SO 4, SO 3, Fe O 2 3

Оксиды Эх. Оу Основные Кислотные оксиды металлов с. о. +1, +2 Оксиды неметаллов, оксиды металлов (с. о. +5, +6+7) Ca. O, Fe. O, Cu. O Na 2 O SO 3, Cl 2 O 7, WO 3, Mn 2 O 7, CO 2

• Основания – это сложные вещества, состоящие из ионов металлов и связанных с ними одного или нескольких гидроксид-ионов (ОН ) М(ОН)n где М – металл, n – число групп ОН и в то же время заряд иона металла __ + +2 Na. OH Ca(OH)2 +3 Fe(OH)3 Называем: гидроксид металла

Основания Нерастворимые Fe(OH)3, Cu(OH)2 Растворимые (щелочи) Na. OH, KOH, Ba(OH)2 Щелочи образованы металлами I группы гл. подгруппы, II группы главной подгруппы (кроме Be) Na. OH – гидроксид натрия (едкий натр) KOH – гидроксид калия (едкое кали) Ca(OH)2 – гидроксид кальция (гашеная известь, известковое молоко, известковая вода) Ba(OH)2 - гидроксид бария Li. OH - гидроксид лития

• Кислоты – это сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода и кислотных остатков. Кислородосодержащие кислоты: • • • Бескислородные Азотная кислота – HNO 3 Соляная кислота - HCl Азотистая кислота – HNO 2 Сероводородная – H 2 S Серная кислота – H 2 SO 4 Бромоводородная - HBr Сернистая кислота – H 2 SO 3 Угольная кислота – H 2 CO 3 Фосфорная кислота – H 3 PO 4

Соли – это сложные вещества, состоящие из ионов металлов и кислотных остатков KNO 3 Fe. S Na. Cl Ca. CO 3 Cu. SO 4 Ca 3(PO 4)2

Распределите вещества по классам Оксиды Кислоты Основания Соли

Задание 2 Распределите вещества по классам: H 2 S, SO 3, Cu. SO 4, Fe. Cl 3, KOH, Na 2 O, Al(OH)3, K 3 PO 4, Fe. S, Al 2(SO 4)3, Al 2 O 3, H 2 CO 3, Cl 2 O 7, Ca(OH)2, H 3 PO 4, Mg(NO 3)2, HCl, Ca. O, Cu. SO 4

Проверьте себя: Оксиды Кислоты Основания SO 3 Na 2 O Al 2 O 3 Cl 2 O 7 Ca. O H 2 S H 2 CO 3 H 3 PO 4 HCl KOH Al(OH)3 Ca(OH)2 Соли Cu. SO 4 Fe. Cl 3 K 3 PO 4 Fe. S Al 2(SO 4)3 Mg(NO 3)2 Cu. SO 4

М Основный оксид Основание Соль нм Кислотный оксид Кислота (кислородосодержащая)

Ca Ca. O Ca(OH)2 Ca 3(PO)4 P P 2 O 5 H 3 PO 4

• Получение гидроксида алюминия 1. В 2 пробирки налейте по 1 мл раствора соли алюминия 2. В обе пробирки прилейте по каплям раствор щелочи до появления белого осадка гидроксида алюминия: Al. Cl 3 + 3 Na. OH Al(OH)3 + 3 Na. Cl

• Доказательство амфотерности: 1. Взаимодействие с кислотами В одну пробирку с осадком прилейте раствор соляной кислоты. 2. Взаимодействие со щелочами В другую пробирку с осадком прилейте избыток раствора щелочи

Что наблюдали? Осадки гидроксида алюминия в обеих пробирках растворяются. • Вывод: гидроксид алюминия проявляет свойства оснований, взаимодействуя с кислотой, но он также ведет себя и как нерастворимая кислота, взаимодействуя со щелочью. Он проявляет амфотерные свойства.

Гидроксид – вещество, где есть гидроксогруппа -ОН HNO 3 H 2 SO 4 Na. OH H–O- H–O = N = - O O O S= = H–O O Na – O - H

Гидроксид алюминия можно записать как основание и как кислоту Al(OH)3 = Al. O 3 H 3 = Основание = H 3 Al. O 3 Кислота

Al(OH)3 + 3 HCl = Al. Cl 3 +3 H 2 O Хлорид алюминия H 3 Al. O 3 + 3 Na. OH = Na 3 Al. O 3+3 H 2 O Алюминат натрия

Al 2 O 3 + 6 HCl = 2 Al. Cl 3 + 3 H 2 O Как основный Al 2 O 3 + 3 Na. OH = Na 3 Al. O 3 + 3 H 2 O Как кислотный

Оксиды Э х. О у Основные оксиды металлов с. о. +1, +2 Ca. O, Fe. O, Cu. O Na 2 O Амфотерные Оксиды металлов (с. о. +2, +3, +4) Fe 2 O 3, Al 2 O 3 Zn. O, Be. O Кислотные Оксиды неметаллов, оксиды металлов (с. о. +5, +6+7) SO 3, Cl 2 O 7, WO 3

Гидроксиды Основания Ca(ОН)2, Fe(OН)3 Cu(ОН)2 Na. ОН Амфотерные гидроксиды Кислоты Fe(OН)3, Al(OН)3 Zn(OН)2, Be(OН)2 Н 2 SO 4, НCl. O 4, Н 2 WO 4, Н 2 СО 3

Какие из групп веществ проявляют амфотерные свойства? A. Ca(ОН)2, Cu(ОН)2, Na. ОН, Fe(OН)2 B. Fe 2 O 3, Al 2 O 3, Fe(OН)3 , Zn. O, Be(OН)2 C. SO 3, Cl 2 O 7, WO 3, Н 2 SO 4, Н 2 Cr. O 4

Допишите уравнение реакции: Zn(OH)2 + 2 Na. OH в результате образуются A. B. C. D. Na 2 Zn. O 2 + 2 H 2 O Zn(OH)2 + Na 2 O Zn. SO 4 + 2 Na. Cl Реакция не идет

Генетический ряд алюминия. Осуществите превращения: Na 3 Al. O 3 Al Al 2 O 3 Al. Cl 3 Al(OH)3 Al 2(SO 4)3