Соли трёх кислот, образованных серой
МЕТОДЫ ПОЛУЧЕНИЯ СУЛЬФИТА(NA 2 SO 3) И ГИДРОСУЛЬФИТА(NAHSO 3) НАТРИЯ. Сульфит натрия можно получить при взаимодействии щелочи и сернистого газа(оксида серы IV): SO 2 + 2 Na. OH = Na 2 SO 3 + H 2 O (бесцветные кристаллы) Na. HSO 3 + Na. OH = Na 2 SO 3 + H 2 O Гидросульфит натрия можно получить при взаимодействии раствора щелочи и сернистого газа(оксида серы IV), если он взят в избытке: Na. OH + SO 2 = Na. HSO 3 Или при взаимодействии сульфита натрия воды и сернистого газа: Na 2 SO 3 + SO 2 + H 2 O = 2 Na. HSO 3
Качественные реакции на анионы серосодержащих кислот: сульфат, сульфит и сульфид.
Качественные реакции на сульфид– анионы нужно вспомнить
Качественные реакции на сульфит– анионы, взаимодействие с Ba. Cl 2 Na 2 SO 3 + Ba. Cl 2 = Ba. SO 3↓ + 2 Na. Cl 2 Na 1+ + SO 32− + Ba 2+ + 2 Cl- Ba. SO 3 + 2 Na 1+ + 2 Cl 1− SO 32−+ Ba 2+ Ba. SO 3 (осадок белого цвета) Ba. SO 3 + 2 НСl Ba. Cl 2 + Н 2 SO 3 + SO 2↑ + Н 2 О Растворяется в сильных кислотах
Качественные реакции на сульфат–анионы, взаимодействие с Ba. Cl 2 Na 2 SO 4 + Ba. Cl 2 = Ba. SO 4↓ + 2 Na. Cl Н 2 SO 4 + Ba. Cl 2 = Ba. SO 4↓ + 2 НCl 2 Na 1+ + SO 42−+ Ba 2+ + 2 Cl 1− Ba. SO 4↓ + 2 Na 1+ + 2 Cl 1− 2 Н 1+ + SO 42−+ Ba 2+ + 2 Cl 1− Ba. SO 4↓ + 2 Н 1+ + 2 Cl 1− SO 42− + Ba 2+ Ba. SO 4 (осадок белого цвета) Ba. SO 4 + НСl ≠ Не растворяется в сильных кислотах
Сплавление сульфатов натрия и бария с коксом (С). Сульфаты, в отличие от серной кислоты, «редко» проявляют свойства окислителей, только при нагревании, например: при сплавлении с коксом сульфаты восстанавливается до сульфидов: Ba. S+6 O 4+ 4 Cо → Ba. S− 2 + 4 C+2 O↑ (ОВР; S+6 – окислитель, Со – восстановитель) Na 2 S+6 O 4 + 4 Cо → Na 2 S− 2 + 4 C+2 O↑ (ОВР; S+6 – окислитель, Со – восстановитель)
Термолиз кислых солей Кислые соли при нагревании разлагаются, образуя среднюю соль и соответствующую кислоту
Гидросульфиды, гидросульфиты, гидросульфаты 400— 500°C 2 Na. HS → Na 2 S + H 2 S гидросульфид натрия сульфид сероводородная кислота натрия t°C 2 Na. HSO 3 → Na 2 SO 3 + Н 2 SO 3 + SO 2 + H 2 O гидросульфит натрия сульфит сернистая кислота натрия t°C <240°C 2 Na. HSO 4→ Na 2 SO 4 + Н 2 SO 4 гидросульфат натрия сульфат серная кислота натрия t°C <340°C 2 Na. HSO 4 → Na 2 S 2 O 7 + Н 2 О гидросульфат натрия пиросульфат – соль пиросерной кислоты Н 2 S 2 O 7 натрия
Термолиз средних солей Средние соли щелочных металлов – сульфиды и сульфаты плавятся без разложения, сульфиты щелочных металлов и сульфит аммония при нагревании диспропорционируют
v Na 2 S – сульфид натрия термически устойчив, плавится без разложения; v Na 2 SO 4 – сульфат натрия термически устойчив, плавится без разложения; v Na 2 SO 3 – сульфит натрия при нагревании разлагается по реакции диспропорционирования t°C +4 O → Na S– 2 + 3 Na S+6 O 4 Na 2 S 3 2 2 4 S+4 − окислитель, восстановитель; v(NH 4)2 S+4 O 3 – сульфит аммония при нагревании разлагается по реакции диспропорционирования, полученный сульфид аммония, в свою очередь, также разлагается на аммиак и сероводород t°C +4 O → 2 NH ↑ + H S– 2↑ + 3(NH ) S+6 O 4(NH 4)2 S 3 3 2 4 S+4 − окислитель, восстановитель;
Термолиз сульфатов Ø Сульфаты щелочных металлов плавятся без разложения, Ø Сульфаты других металлов при нагревании разлагаются на оксид металла и оксид серы (VI); Ø При дальнейшем нагревании оксид серы (VI) разлагается на оксид серы (IV) и кислород – конечные продукты термолиза − оксид металла, оксид серы (IV) и кислород; Ø Сульфаты серебра и ртути при нагревании разлагаются, образуя оксид серы (IV), кислород и металл.
Термолиз Zn. SO 4, Cr 2(SO 4)3, Al 2(SO 4)3 Zn. SO 4 600− 900°C 2 Zn. SO 4 t°> 900°C Al 2(SO 4)3 770 -860°C 2 Cr 2(SO 4)3770 -860°C Zn. O + SO 3↑ (не ОВР) 2 Zn. O + 2 SO 2↑ + O 2↑ 2 Al 2 O 3 + 6 SO 2↑ + 3 O 2↑ 2 Cr 2 O 3 + 6 SO 2↑ + 3 O 2↑ O– 2 ─ восстановитель; S+6 ─ окислитель
Термолиз Cr. SO 4, Fe 2(SO 4)3, t°C 4 Fe+2 SO 4 → 2 Fe+32 O 3 + 4 SO 2↑ + O 2↑ Fe+2, O– 2 ─ восстановители, S+6 ─ окислитель t°C 4 Cr+2 SO 4 → 2 Cr+32 O 3 + 4 SO 2↑ + O 2↑ Cr+2, O– 2 ─ восстановители, S+6 ─ окислитель Fe 2(SO 4)3 500 -700°C Fe 2 O 3 + 3 SO 3↑ (не ОВР) t°C>700°C 2 Fe+32(SO 4)3 → 2 Fe+32 O 3 + 6 SO 2↑ + 3 O 2↑ O– 2 ─ восстановитель; S+6 ─ окислитель
Термолиз Cu. SO 4, Hg. SO 4, Ag 2 SO 4 2 Cu. S+6 O– 24 t°>650°C 2 Cu. O + 2 S+4 O 2↑ + O 20↑ O– 2 ─ восстановитель; S+6 ─ окислитель Hg. SO 4 t°C Hg + SO 2↑ + O 2↑ Ag 2 SO 4 t°C 2 Ag + SO 2↑ + O 2↑ O– 2 ─ восстановитель; Hg+2, Ag+, S+6 ─ окислители
Гидролиз солей серосодержащих кислот Задание : Написать УХР гидролиза указанных солей (Na 2 S, Na 2 SO 3, Na 2 SO 4, Al 2 S 3, Al 2(SO 3)3, Al 2(SO 4)3) и определить р. Н среды раствора
Уравнения реакций гидролиза Na 2 S и Na 2 SO 3 Na 2 S = 2 Na 1+ + S 2− (сильное основание, слабая кислота) S 2− + H+─OH− ↔ HS 1− + OH 1− Na+ + H 2 O ≠ S 2− + H 2 O + 2 Na 1+ ↔ HS 1− + OH 1− + 2 Na 1+ Na 2 S + H 2 O ↔ Na. HS + Na. OH p. H >7, щелочная среда, обратимый гидролиз Na 2 SO 3 = 2 Na+ + SO 32− (сильное основание, слабая кислота) Na+ + H 2 O ≠ SO 32− + H+─OH ↔ HSO 31− + OH 1− 2 Na+ + SO 32− + H 2 O ↔ HSO 31− + OH 1− + 2 Na+ Na 2 SO 3 + H 2 O ↔ Na. HSO 3 + Na. OH p. H >7, щелочная среда, обратимый гидролиз
Уравнения реакций гидролиза Na 2 SO 4 и Al 2(SO 4)3 Na 2 SO 4 = 2 Na 1+ + SO 42− (сильное основание, сильная кислота) 2 Na 1+ + H 2 O ≠ SO 42− + H 2 O ≠ p. H = 7, нейтральная среда, гидролиз отсутствует Al 2(SO 4)3 = 2 Al 3+ + 3 SO 42− (слабое основание, сильная кислота) 3 SO 42− + H 2 O ≠ Al 3+ + H+─OH− ↔ Al. OH 2+ + H 1+ 2 Al 3+ + 3 SO 42− + 2 H+─OH− ↔ 2 Al. OH 2+ + 2 H 1+ + 3 SO 42− Al 2(SO 4)3 + 2 H 2 O ↔ 2 Al(OH)SO 4 + H 2 SO 4 p. H<7, кислая среда, обратимый гидролиз
Уравнения реакций гидролиза Al 2 S 3 и Al 2(SO 3)3 Al 2 S 3 не диссоциирует (слабое основание, слабая кислота) Al 2 S 3 + 6 H 2 O → 3 H 2 S↑ + 2 Al(OH)3↓ p. H ≈7, нейтральная среда, необратимый гидролиз Al 2(SO 3)3 не диссоциирует (слабое основание, кислота средней силы) Al 2(SO 3)3 + 3 H 2 O → 2 Al(OH)3↓ + H 2 O + 3 SO 2↑ p. H ≈7, нейтральная среда, необратимый гидролиз
Скачать презентацию Соли трёх кислот образованных серой МЕТОДЫ ПОЛУЧЕНИЯ
соли серы.pptx