Соли Электронное пособие для учащихся 8 -ых классов

Определение Соли – Это сложные вещества, состоящие из атомов металлов и кислотных остатков. Общая формула солей: Меn(КО)m

Классификация I Средние (нормальные) соли. Примеры: Na 2 CO 3, Fe. Cl 3, Ca(NO 3)2 карбонат натрия хлорид нитрат железа (III) кальция Образуются при полном замещении атомов водорода в кислоте атомами металла 2 Na. OH + H 2 CO 3 = Na 2 CO 3 + 2 H 2 O 2 моль 1 моль

Классификация II Кислые соли. Примеры: Na. HCO 3, KH 2 PO 4, Ca(HCO 3)2 гидрокарбонат дигидрофос- гидрокарбонат натрия фат калия кальция В названии соли добавляется приставка гидро-. Образуются при неполном замещении атомов водорода в кислоте, атомами металла. Na. OH + H 2 CO 3 = Na. HCO 3 + H 2 O 1 моль

Классификация III Основные соли Примеры: Ba(OH)Cl, Ca(OH)NO 3 гидроксохлорид гидроксонитрат бария кальция В названии соли добавляется приставка гидроксо -, либо можно назвать так: основной хлорид бария. Основные соли – это соли, в которых помимо кислотных остатков имеются также гидроксо группы. Ва(ОН)2 + HCl = Ba. OHCl + H 2 O 1 моль 1 моль

Классификация IV Двойные Н 3 РО 4 + 2 КОН + Na. OH = K 2 Na. PO 4 + 3 H 2 O ортофосфат дикалия-натрия Двойными солями называют соли, которые образуются при замещении атомов водорода в кислоте атомами различных металлов.

Химические свойства солей 1. Взаимодействие с металлами: Правило: Более активный металл, вытесняет менее активный из соли. Sn. Cl 2 + Zn Zn. Cl 2 + Sn

Химические свойства солей

Химические свойства солей 2. Взаимодействие со щелочами: Правило: При взаимодействии растворимых солей с растворимыми основаниями образуются нерастворимые основания. 2 Na. ОН + Cu. SO 4 → Cu(OH)2 + Na 2 SO 4

Химические свойства 3. Взаимодействие солей между собой: Правило: Две соли будут взаимодействовать друг с другом, если они обе растворимы, и одна в ходе реакции выпадает в осадок. КСl + Ag. NO 3 → Ag. Cl↓ + KNO 3

Химические свойства 4. Взаимодействие с кислотами: CO 2 Ca. CO 3 + 2 HCl → Ca. Cl 2 + H 2 CO 3 Сильные кислоты вытесняют более слабые из их солей! H 2 O

Химические свойства солей

Химические свойства • 5. Разложение при нагревании: • Правило: При нагревании нерастворимые соли разлагаются на кислотный оксид и воду. Са. СО 3= СО 2 ↑+ Н 2 О

10 способов Способы получения 10 способов Основаны на химических свойствах оксидов, сп 10 ос об оснований, кислот ов • 1. Кислота + основание = соль + вода H 2 SO 4 +2 Na. OH = Na 2 SO 4 + 2 H 2 O • 2. Кислота + металл = соль + водород 2 HCL +Zn = Zn. CL 2 + H 2 • 3. Кислота + основный оксид = соль + вода 2 HCL + Cu. O = Cu. CL 2 + H 2 O • 4. Кислота + соль = новая кислота + новая соль H 2 SO 4 + Ba. CL 2 = 2 HCL + Ba. SO 4 Условия: в результате реакции должны получиться газ, спо 10 осадок или вода. со бо в

Способы получения 10 способов • 5. Основание + соль = новое основание + новая соль 2 КОН + Са. SO 4 = Са(ОН) 2 + К 2 SO 4 • 6. Основание + кислотный оксид + = соль + вода 2 Na. OH + SO 3 = Na 2 SO 4 + H 2 O • 7. Кислотный оксид + основный оксид = соль СО 2+ Са. О = Са. СО 3 • 8. Соль + соль = новая соль + новая соль КСl + Ag. NO 3 → Ag. Cl + KNO 3 • 9. Соль + металл = новая соль + металл Cu. SO 4 + Fe = Fe. SO 4 + Cu • 10. Металл + неметалл = соль Fe +S = Fe. S в бо способов 10 о ос сп 10

Закрепление Из приведенных ниже формул выпишите только соли, определите тип соли: Ca. Cl 2, CO 2, HNO 3, Al(NO 3)3, Ca(HPO 4)2, Na. OH, Be. O, HCl, Ca, Na. PO 4, Fe. OHSO 4, Fe. Cl 3, Zn. Si. O 3, KHCO 3, Cr. OHSO 4, Zn. O, Cr(OH)2 NO 3, Na. HS. Дайте названия солям.

Закрепление По названиям напишите формулы солей: - Гидроксосульфат железа (II); - Хлорид алюминия; - Карбонат натрия; - Гидрофосфат лития; - Гидросульфид натрия; - Сульфит лития, калия - Нитрат калия

Закрепление 3. Получите различными способами карбонат натрия. 4. Напишите уравнение реакции получения кислой соли гидрофосфата натрия из соответствующей щелочи и ортофосфорной кислоты. Сколько моль щелочи и кислоты нужно взять для получения этой соли?

Закрепление 5. С какими из перечисленных веществ будет взаимодействовать сульфат железа (II): фосфорная кислота, магний, гидроксид калия, сульфид натрия, оксид углерода (IV), фосфат калия? Напишите соответствующие уравнения реакций.

Закрепление Закончите возможные уравнения реакций: Zn. Cl 2 + Ba(OH)2 = Na 2 SO 4 + H 2 SO 3 = Fe 2(SO 4)3 + Ba. Cl 2 = Pb(NO 3)2 + Zn = Ca. CO 3 + Na. OH = H 2 SO 3 + KOH = 1 моль Mg. CO 3 + HCl = Ca(NO 3)2 + Pb. SO 3 = Al. Cl 3 + Cu =

Закрепление Осуществите цепочки превращений: А) Медь ￫ хлорид меди ￫ медь ￫ оксид меди ￫ нитрат меди Б) Железо ￫ хлорид железа (II) ￫ гидроксид железа (II) ￫ сульфат железа ￫ железо В) Магний ￫ сульфат магния ￫ гидроксид магния ￫ хлорид магния Г) Алюминий ￫ сульфат алюминия ￫ гидроксид алюминия ￫ нитрат алюминия