Скачать презентацию Соединения В Bi Zn В природе Скачать презентацию Соединения В Bi Zn В природе

6 Бор, висмут цинк.pptx

  • Количество слайдов: 31

Соединения В, Bi, Zn Соединения В, Bi, Zn

В природе • борная кислота (сассолин) – Н 3 ВО 3 • бура – В природе • борная кислота (сассолин) – Н 3 ВО 3 • бура – Na 2 B 4 O 7 · 10 H 2 O • кернит Na 2 B 4 O 7· 4 H 2 O • борокальцит – Ca. B 4 O 7· 4 H 2 O • ашарит – B 2 O 3 · 2 Mg. O · H 2 O Кислота борная Acidum boricum (ЛH) H 3 BO 3 Boric acid (MHH) Получение Na 2 B 4 O 7 • 10 H 2 O+2 НС 1 → 4 Н 3 В 03 + 2 Na. Cl + 5 Н 2 O Ca. B 4 O 7 • 4 Н 2 O + 2 НС 1 + H 2 O → 4 Н 3 В 03 + 2 Са. С 12

Физические свойства Физические свойства

подлинность 1. ФС Реакция образования борноэтилового эфира . подлинность 1. ФС Реакция образования борноэтилового эфира .

2. Реакция образования комплексных соединений с куркумином. Количественное определение 1 Метод алкалиметрии вариант нейтрализации 2. Реакция образования комплексных соединений с куркумином. Количественное определение 1 Метод алкалиметрии вариант нейтрализации в присутствии глицерина. Глицероборная кислота титруется Na. ОН по индикатору фенолфталеину как одноосновная кислота.

fэкв=1 Н 3 ВО 3 + Na. ОН → Na 2 B 4 O fэкв=1 Н 3 ВО 3 + Na. ОН → Na 2 B 4 O 7 Н 3 ВО 3 + Na. ОН → Na. BO 2 + 2 H 2 O → Н 3 ВО 3 + Na. ОН

2. Комплексонометрия – обратное титрование. К раствору избыток трилона Б, индикатор – КХЧС (от 2. Комплексонометрия – обратное титрование. К раствору избыток трилона Б, индикатор – КХЧС (от синего до красно – фиолетового), остаток трилона Б титруют раствором Mg. CI 2. Натрия тетраборат Natrii tetraboras(ЛH) Na 2 B 4 O 7 • 10 H 2 O Sodium tetraborate (MHH) Получение – из кислоты борной или борокальцита при нагревании с раствором натрия карбоната: 4 Н 3 ВО 3 + Na 2 CO 3 → Na 2 B 4 O 7 + CO 2↑ + 6 Н 2 O Ca. B 4 O 7 • 4 Н 2 O + Na 2 CO 3 → Na 2 B 4 O 7 + Ca. CO 3 + 4 Н 2 O

химические свойства 1. Na 2 B 4 O 7 + 7 Н 2 O химические свойства 1. Na 2 B 4 O 7 + 7 Н 2 O ←→ 4 Н 3 BO 3 + 2 Na. OH 3. Na 2 B 4 O 7 • 10 H 2 O + 2 НСl → 4 Н 3 В 03 +2 Na. Cl+ 5 Н 20

Количественное определение ацидиметрическим методом вариант вытеснения слабой кислоты. Титрант НСl. индикатор метиловый оранжевый. От Количественное определение ацидиметрическим методом вариант вытеснения слабой кислоты. Титрант НСl. индикатор метиловый оранжевый. От желтого до розового Na 2 B 4 O 7 • 10 H 2 O + 2 НСl → 4 Н 3 В 03 +2 Na. Cl +5 Н 20 fэкв=1/2 Д. б. не менее 99, 5% и не более 103%.

Соединения висмута в природе висмутовая охра Bi 2 O 3 висмутовый блеск - Bi Соединения висмута в природе висмутовая охра Bi 2 O 3 висмутовый блеск - Bi 2 S 3 Получение Bi 2 O 3 + 3 С → 2 Bi + СО 3 Bi + 4 НNО 3 → Bi(NO 3)3 + NO↑ +5 H 2 O При упаривании этого раствора выделяются кристаллы средней соли Bi(NO 3)3 • 5 H 2 O. висмута нитрат основной – смесь основных солей, разной степени гидролиза средней соли нитрата висмута

Bi(NO 3)3 и Bi(ОН)3. Bi(NO 3)3 и Bi(ОН)3.

Суммарно растворим в разведенных минеральных кислотах при гидролизе выделяется кислота азотная Подлинность + 2 Суммарно растворим в разведенных минеральных кислотах при гидролизе выделяется кислота азотная Подлинность + 2 NO 2↑ + ½О 2 ↑

Для проведения реакций подлинности на ионы Bi 3+ и NOЛB растворяют в разбавленной кислоте Для проведения реакций подлинности на ионы Bi 3+ и NOЛB растворяют в разбавленной кислоте хлороводородной или серной 2. Реакция осаждения раствором натрия сульфида 2 Bi 3+ + 3 Na 2 S → Bi 2 S 3↓ + 6 Na Коричнево черный осадок Bi 2 S 3 + 8 НNО 3 → 2 Bi(NO 3)3 + 2 NO 2↑+4 H 2 O + 2 S↓ 3. Реакция осаждения и комплексообразования с раствором калия йодида. Bi 3+ + 3 KI → Bi. I 3↓ + ЗК+ 2 капли черный осадок Bi. I 3 + KI → K[Bi. I 4] избыток желто оранжевое окрашивание

5. Доказательство нитрат иона. Чистота 4. Предельное содержание примеси щелочных и щелочно земельных металлов 5. Доказательство нитрат иона. Чистота 4. Предельное содержание примеси щелочных и щелочно земельных металлов обнаруживают по образованию сухого остатка (примеси) после осаждения висмута Н 2 S из солянокислого раствора: Bi(NO 3)3 + HCI → Bi 3++ Н 2 S → Bi 2 S 3↓

5. не допустимые примеси солей меди, свинца, допустимая в пределах эталона примесь серебра. Катион 5. не допустимые примеси солей меди, свинца, допустимая в пределах эталона примесь серебра. Катион меди (II) с раствором аммиака (должен оставаться бесцветным): Cu(NO 3)2 + 4 NH 4 OH → [Cu(NH 3)4](NO 3)2 + 4 Н 2 O синее окрашивание Катион свинца (не должна появляться муть): Pb(NO 3)2 + H 2 SO 4 → Pb. SO 4↓ + 2 HNO 3 Катион серебра (допускается опалесценция, не превышающая опалесценцию эталонного раствора): Ag. NO 3 + HCl →Ag. Cl↓ + HNO 3

6. не допустимые примеси мышьяка и теллура 7. не допустимые примеси карбонатов (при растворении 6. не допустимые примеси мышьяка и теллура 7. не допустимые примеси карбонатов (при растворении в HNO 3 не д. б. пузырьков СО 2), солей аммония (+Nа. OН не д. б. запаха аммиака ) и сульфаты(+Bа. NO 3 не д. б. мути) Количественное определение Комплексонометрический метод. ЛВ растворяют в разв HNO 3 Титрант Трилон Б, в азотнокислой среде р. Н = 2 – 3. Индикатор - ксиленоловый оранжевый или пирокатехиновый фиолетовый (в т. э. краска от синей к желтой).

Расчет по висмута оксиду (Bi 2 O 3), должно быть 79, 0 - 82, Расчет по висмута оксиду (Bi 2 O 3), должно быть 79, 0 - 82, 0%. Висмута оксид содержит 2 атома висмута, на связывание их расходуется 2 молекулы трилона Б, поэтому: f (висмута оксида) =1/2 Пиракатехиновый фиолетовый

Bi 2 O 3 + 6 HNO 3 → 2 Bi(NO 3)3 + 3 Bi 2 O 3 + 6 HNO 3 → 2 Bi(NO 3)3 + 3 H 2 O Кстех= ½ fэкв (висмута оксида) =1/2 • 1 М. э = М. м/2 f (висмута) =1

Формы выпуска Субстанция, таблетки по 0, 25 и 0, 5 г, мазь 10%. Входит Формы выпуска Субстанция, таблетки по 0, 25 и 0, 5 г, мазь 10%. Входит в состав таб леток «Викалин» , «Викаир» , «Алмагель»

Соединения цинка В природе цинковая обманка – Zn. S, цинковый шпат – Zn. CO Соединения цинка В природе цинковая обманка – Zn. S, цинковый шпат – Zn. CO 3 Цинка оксид Zinci oxydum Zn. O Zinc oxide (МНН) Получение 1. 5 Zn. SO 4 + 5 Na 2 CO 3 + 3 H 2 O → 2 Zn. CO 3· 3 Zn(OH)2↓ +5 Na 2 SO 4 + CO 2↑ 300 0 C 2 Zn. CO 3· 3 Zn(OH)2 → 5 Zn. O + 2 CO 2↑ + 3 H 2 O 2. прокаливанием цинка карбоната (цинкового шпата): Zn. CO 3 → Zn. O + CO 2↑ 3. Окислением Zn кислородом: 2 Zn + O 2 → 2 Zn. O

амфотерные свойства Zn. O + 2 HCI → Zn. CI 2 + H 2 амфотерные свойства Zn. O + 2 HCI → Zn. CI 2 + H 2 O Zn. O + Na. OH → Zn(OH)2↓ +2 Na. OH→Na 2 Zn. O 2 Zn(OH)2 + 4 NH 4 OH→[Zn(NH 3)4](OH)2 + 4 H 2 O Подлинность 1. Специфическая реакция. При прокаливании JIB окрашивается в желтый цвет, при охлаждении снова становится белым Реакции на ион цинка Zn. O + H 2 SO 4 → Zn. SO 4 + H 2 O Реакция осаждения раствором калия гексацианоферрата (II) 2 Zn. SO 4+2 K 4[Fe(CN)6]→K 2 Zn 3[Fe(CN)6]↓+3 K 2 SO 4 белый гелеобразный осадок (желтоватый)

Реакция осаждения раствором натрия сульфида Zn. SO 4 + Na 2 S → Zn. Реакция осаждения раствором натрия сульфида Zn. SO 4 + Na 2 S → Zn. S↓ + Na 2 SO 4 белый осадок При прокаливании с кобальта нитратом образуется плав цинката кобальта ярко зеленого цвета «зелень Ринмана» : Zn. O + Co(NO 3)2 → Co. Zn. O 2 +2 NO 2↑ + 0, 5 O 2 ↑ t°ярко зеленый плав Zn 2+ + Co(NO 3)2 → Co. Zn. O 2 + 2 NO 2↑ Чистота 1. Избыточная щелочность ф/ф не более 0, 3 мл 0, 1 н. HCI

2. не допустимая примесь – карбонаты Zn. CO 3 + 2 НСl → Zn. 2. не допустимая примесь – карбонаты Zn. CO 3 + 2 НСl → Zn. Cl 2 + CO 2↑ + H 2 O 3. не допустимые примеси Fe 3+ , Cu 2+ , Al 3+ Zn 2+ + 4 NH 4 OH → Zn[(NH 3)4]2+ + 4 Н 2 O бесцветный р р Fe 3+ + 3 NH 4 OH → Fe(OH)3↓ + 3 NH 4+ красно коричневый (бурый) Al 3+ + 3 NH 4 OH → Al(OH)3↓ + 3 NH 4+ белый Cu 2+ + 4 NH 4 OH → [Cu(NH 3)4]2+ + 4 Н 2 O синее окрашивание

4. не допустимая примесь – Pb. Pb(CH 3 COO)2 + K 2 Cr. O 4. не допустимая примесь – Pb. Pb(CH 3 COO)2 + K 2 Cr. O → Pb. Cr. O 4↓ +2 CH 3 COOK желтый осадок 5. допустимая примесь Аs Количественное определение Комплексонометрический метод. ЛВ предварительно растворяют в кислоте хлороводородной. Zn. O + 2 HCl → Zn. Cl 2 + H 2 O 1. Титрование проводят в среде аммиачного буфера (р. Н=9 -10) индикатор - кислотный хром черный специальный. fэкв =1 2. индикатор ксиленоловый оранжевый при р. Н 5 6. среда раствор гексаметилентетрамина.

+Zn+2→ Красно фиолетовый +Zn+2→ Красно фиолетовый

→ + синий → + синий

Хранение Zn. O + CO 2 → Zn. CO 3 Цинка сульфат Zinci sulfas Хранение Zn. O + CO 2 → Zn. CO 3 Цинка сульфат Zinci sulfas Zn. SO 4 · 7 H 2 O Zinc sulfate (МНН) Получение Zn + H 2 SO 4 → Zn. SO 4 + H 2↑ Zn. O + H 2 SO 4 → Zn. SO 4+ H 2 О Кристаллизуется из раствора при 39 41°С гептагидрат цинка сульфата (Zn. SO 4 • 7 Н 20 ) Водные растворы – кислая реакция среды 2 Zn. SO 4 + 2 Н 2 O → Zn 2(OH)2 SO 4 + H 2 SO 4 Подлинность Доказывают Zn 2+, SO 42 -.

SO 4 2 - + Ba. Cl 2 → 2 Cl - + Ba. SO 4 2 - + Ba. Cl 2 → 2 Cl - + Ba. SO 4↓

Чистота 1. Избыточная кислотность (индикатор – м/ор не должен быть розовым ). 2. Недопустимые Чистота 1. Избыточная кислотность (индикатор – м/ор не должен быть розовым ). 2. Недопустимые примеси в одной пробе а) Fe 3+ , Cu 2+ , Al 3+ – также, как и в Zn. O. б) другие тяжелые металлы в) Mg 2+ , Ca 2+ 3. недопустимая примесь нитратов – 4. допустимы примеси CI , As 5. Потеря в массе при высушивании. Количественное определение Комплексонометрия. ЛВ растворяют в воде