Соединения щелочных металлов Работу выполнила Благодурова Анастасия

Оксид натрия (Na 2 O) Оксид натрия — бинарное неорганическое вещество, имеющее формулу Na 2 O и относящееся к классу основных оксидов. Описание Оксид натрия представляет собой бесцветные кристаллы кубической сингонии. Хранить оксид натрия Na 2 O лучше всего в безводном бензоле.

Описание Оксид натрия представляет собой бесцветные кристаллы кубической сингонии. Хранить оксид натрия Na 2 O лучше всего в безводном бензоле.

Получение 1. Взаимодействие металлического натрия с кислородом: 4 Na + O 2 Na 2 Na 2 O 2. Взаимодействие металлического натрия с нитратом натрия: 10 Na + 2 Na. NO 3 6 Na 2 O + N 2 3. Прокаливание пероксида натрия с избытком натрия: Na 2 O 2 + 2 Na 2 O

Химические свойства 1. Взаимодействие с водой с образованием щёлочи: Na 2 O + H 2 O 2 Na. OH 2. Взаимодействие с кислотными оксидами с образованием соли: Na 2 O + CO 2 Na 2 CO 3 3. Взаимодействие с кислотами с образованием соли и воды: Na 2 O + 2 HCl 2 Na. Cl + H 2 O

Применение Оксид натрия применяется, в основном, в качестве реактива для различных синтезов, для изготовления гидроксида натрия и других веществ.

Оксид калия Физические свойства: Оксид калия K 2 O — бледно-жёлтое, иногда бесцветное, редко встречающееся вещество. Содержится в некоторых видах удобрений и цемента. Химические свойства: Химически активное вещество. Бурно реагирует с водой, образуя KOH. Реагирует со спиртом, с эфиром. Энергично взаимодействует с галогенами, расплавленной серой, разбавленными кислотами, образуя различные соединения калия.

Производство Оксид калия производят взаимодействием кислорода и калия, в результате реакции образуется пероксид калия, K 2 O 2. Обогащением пероксида калием получают оксид: K 2 O 2 + 2 K → 2 K 2 O Более удобным способом является нагревание нитрата калия с металлическим калием: 2 KNO 3 + 10 K → 6 K 2 O + N 2

Гидроксид натрия -самая распространённая щёлочь, химическая формула Na. OH. В год в мире производится и потребляется более 57 миллионов тонн едкого натра.

Гидроксид натрия вступает в реакции: c кислотами — с образованием солей и воды: Na. OH + HCl → Na. Cl + H 2 O с амфотерными оксидами: Zn. O + 2 Na. OH → Na 2 Zn. O 2 + H 2 O С неметаллами: например, с фосфором — с образованием гипофосфита натрия: 4 Р + 3 Na. OH + 3 Н 2 О → РН 3 + 3 Na. H 2 РО 2

Методы получения: Гидроксид натрия может получаться в промышленности химическими и электрохимическими методами. Применение Едкий натр применяется во множестве отраслей промышленности и для бытовых нужд

Гидроксид калия Химические свойства: Взаимодействие с кислотами с образованием соли и воды(реакция нейтрализации): KOH + HCl KCl + H 2 O 2 KOH + H 2 SO 4 K 2 SO 4 + 2 H 2 O Взаимодействие с кислотными оксидами с образованием соли и воды: 2 KOH + CO 2 K 2 CO 3 + H 2 O 2 KOH + SO 3 K 2 SO 4 + H 2 O

Применение используется для получения метана, поглощения кислотных газов и обнаружения некоторых катионов в растворах. Применяют в производстве жидких мыл, как исходный продукт для получения различных солей калия и т. д.

Является важнейшим сырьем в промышленности. Электролизом из Na. Cl получают: Na, Cl 2,

Карбонат натрия Na 2 CO 3 —химическое соединение, натриевая соль угольной кислоты. Оксиды и гидроксиды: Вид Гидроксид Оксид Получение: Для Na Для C Na. OH Na 2 O H 2 CO 3 CO 2 До начала XIX века карбонат натрия получали преимущественно из золы некоторых морских водорослей и прибрежных растений.

Карбонат калия K 2 CO 3 — средняя соль калия и угольной кислоты. Это белое кристаллическое вещество, хорошо растворимое в воде. Получение: Сегодня карбонат калия получается путем электролиза хлорида калия, в результате чего образуется гидроксид калия, который, вступая в реакцию с углекислым газом, образует воду и карбонат калия. 2 KOH + CO 2 → K 2 CO 3 + H 2 O

История открытия натрия Гемфри Дэви (17. 12. 1778 г – 29. 05. 1829 г) Натрий (Natrium, от англ. и франц. Sodium, нем. Natrium от древнеевр. neter — бурлящее вещество. В 1807 г. Г. Дэви путем электролиза слегка увлажненных твердых щелочей получил свободный металл - натрий, назвав его содий (Sodium). В следующем году Гильберт предложил именовать новый металл натронием (Natronium); Берцелиус сократил последнее название до "натрий" (Natrium).

История открытия калия Калий (англ. Potassium, франц. Potassium, нем. Kalium) открыл в 1807 г. Г. Дэви, производивший электролиз твердого, слегка увлажненного едкого кали. Дэви именовал новый металл потассием (Potassium), но это название не прижилось. Крестным отцом металла оказался Гильберт, известный издатель журнала "Annalen deг Physik", предложивший название "калий"; оно было принято в Германии и России. Гемфри Дэви (17. 12. 1778 г – 29. 05. 1829 г)