Соединения щелочных металлов
Проверочная работа. Вариант № 1 Вариант№ 2 1) Напишите строение атома Na. K. 2) Как изменяются восстановительные свойства щелочных металлов в подгруппе? Почему? 2) Как изменяются металлические свойства щелочных металлов в подгруппе? Почему? 3) Напишите реакции взаимодействия Na с водой и взаимодействия К с водой и кислородом. Обязательно серой. Обязательно напишите электронный баланс.
Оксиды ЩМ (Ме 2 О) • Получают прокаливанием пероксидов с соответствующими металлами: Na 2 O 2 + Na 2 O O- + 1 e- O-2 1 окислитель Na 0 – 1 e- Na+ 1 восстановитель • Оксиды лития и натрия имеют белый цвет, калия и рубидия – желтый, цезия – оранжевый, все они – кристаллические вещества, имеют ионную кристаллическую решетку.
Некоторые физические свойства соединений ЩМ с кислородом приведены в таблице.
Химические свойства оксидов ЩМ: • Хорошо растворяются в воде, реагируя с ней: Mе 2 O + H 2 O 2 Mе. OH Na 2 O + H 2 O 2 Na. OH • Проявляют свойства основных оксидов, реагируют с кислотными оксидами и кислотами: Li 2 O + SO 3 Li 2 SO 4 Li 2 O + 2 HCl 2 Li. Cl + H 2 O
Реагируют с кислородом, водородом, серой и хлором: 2 Na 2 O + O 2 2 Na 2 O 2 баланс Na 2 O + H 2 Na. H + Na. OН баланс 4 Na 2 O + 4 S 3 Na 2 S + Na 2 SO 4 баланс 2 Na 2 O + Cl 2 2 Na. Cl + Na 2 O 2 баланс
Гидроксиды ЩМ (Ме. ОН): • Все гидроксиды щелочных металлов – бесцветные гигроскопичные вещества, легко расплывающиеся на воздухе, очень хорошо растворимы в воде и этаноле, при переходе от Li. OH к Cs. OH растворимость увеличивается.
Некоторые физические свойства гидроксидов щелочных металлов приведены в таблице.
Химические свойства: • Реагируют с оксидами неметаллов: 2 Na. OH + CO 2 Na 2 CO 3 + H 2 O 2 KOH + 2 NO 2 KNO 3 + KNO 2 + H 2 O • Взаимодействуют с кислотами, вступают в реакцию нейтрализации: Na. OH + HCl Na. Cl + H 2 O ионное уравнение KOH + HNO 3 KNO 3 + H 2 O ионное уравнение • Вступают в обменные реакции с солями: 2 Na. OH + Cu. Cl 2 Cu(OH)2 + 2 Na. Cl ионное уравнение
• Взаимодействуют с амфотерными металлами и их оксидами: Na. OH + Al(OH)3 Na. Al. O 2 + 2 H 2 O 2 Na. OH + Al 2 O 3 2 Na. Al. O 2 + 2 H 2 O • Гидроксид калия применяется для получения жидкого мыла и стекла. • Гидроксид натрия используется для производства бумаги, искусственных тканей, мыла, очистки нефтепроводов, в производстве искусственного волокна и в щелочных аккумуляторах.
Na 2 CO 3 и Na. HCO 3 карбонат натрия гидрокарбонат натрия • Карбонат натрия (Na 2 CO 3) используется для производства бумаги, мыла и стекла. • Гидрокарбонат натрия (питьевая сода) (Na. HCO 3) применяется в медицине, кулинарии, в производстве минеральных вод, используется в огнетушителях.
• Карбонат калия (поташ) (K 2 CO 3) необходим при производстве жидкого мыла и стекла. • Глауберова соль (Na 2 SO 4 · 10 H 2 O) применяют для производства соды и стекла и в качестве слабительного средства. • Поваренная соль (Na. Cl) хлорид натрия Пищевая промышленность, медицина, суточная потребность в соли составляет 5 г, летальная доза в 100 раз превышает суточную норму потребления и составляет 3 грамма на 1 килограмм массы тела. • Нитрат калия (KNO 3) калиевая селитра Основное применение находит в пиротехнике (дымный порох), комплексное минеральное удобрение
Домашнее задание: • § 11, № 1, стр. 58, сообщения
Скачать презентацию Соединения щелочных металлов Проверочная работа Вариант
Соединения щелочных металлов.ppt