Соединения серы. Серная кислота.
Горит с образованием серы: сероводород Газ, б/цв. , с резким запахом, ядовитый При растворении в воде образует сероводородну ю кислоту H 2 S Соли сульфиды Горит с При недостатке О 2 образованием оксида серы (IV):
SO 2 – оксид серы(IV) Н 2 О Кислые соли – гидросульфиты Na. НSO 3 и H 2 S используют для отбеливания шерсти, шелка, бумаги, в качестве консервантов. H 2 SO 3 – сернистая кислота Средние соли – сульфиты Na 2 SO 3
SO 2 + О 2 SO 3 – оксид серы (VI) – + б/цв. , дымящаяс я жидкость H 2 O б/цв. , очень гигроскопичная, маслянистая тяжелая жидкость, поэтому надо лить кислоту в воду Средние соли – сульфаты Na 2 SO 4 Кислые соли – гидросульфаты Na. НSO 4 H 2 SO 4 – серная кислота
Химические свойства концентрированной серной кислоты: Na. Cl + H 2 SO 4 → Na. HSO 4 + HCl↑
Химические свойства разбавленной серной кислоты:
Производство минеральных удобрений Простой Преципитат суперфосфат Двойной суперфосфат Сульфат аммония
Электролит в свинцовых аккумуляторах
Производство Синтетических моющих средств Красителей Пластмасс Лекарственных препаратов
Обогащение руд Очистка нефтепродуктов Керосин Парафин Осушение газов Смазочные масла
В отраслях промышленности Металлообрабатывающая Кожевенная Текстильная
В пищевой промышленности Пищевая добавка Е 513 регулятор кислотности
Органический синтез Сульфокислоты Этиловый спирт Уксусная кислота Водоотнимающее средство Нитробензол Нитроглицерин Пироксилин
Применение солей Медный купорос Железный купорос Горькая соль
Домашнее задание: § 23, № 3, с. 134, № 5 с. 142
Скачать презентацию Соединения серы Серная кислота Горит с образованием
Соединения серы серная кислота.ppt