Соединения галогенов Экспресс опрос класса 1 Какие

Соединения галогенов

Экспресс опрос класса: 1. Какие элементы называются галогенами? 2. Охарактеризуйте положение галогенов в Периодической системе Д. И. Менделеева. 3. Каково строение атомов галогенов? 4. Какой из галогенов является самым электроотрицательным? 5. Как изменяются окислительные свойства галогенов с увеличением порядкового номера?

Галогеноводороды: HF - фтороводородная кислота ( плавиковая) HCl - хлороводородная кислота (соляная) HBr - бромоводородная кислота HI - йодоводородная кислота

Почему сила кислоты HI>HF ? F +9 2 7 I +53 2 8 18 18 7 Радиус атома I>F

Получение хлороводорода 1. Na. Cl(т) + H 2 SO 4(к) 2 2 HCl +Na 2 SO 4 Свойства: 1. Mg + 2 HCl → Mg. Cl 2 + H 2↑ 2. Fe. O + 2 HCl → Fe. Cl 2 + H 2 O 3. NH 3 + HCl NH 4 Cl

Взаимодействие плавиковой кислоты и стекла: Si. O 2+ 4 HF (газ) = Si. F 4+ 2 H 2 O

Применение соляной кислоты 1. 2. 3. 4. 5. 6. Получение солей При паянии Очистка поверхности металлов в гальваностегии Производство красок Приготовление лекарств Производство пластмасс и других синтетических материалов

Соли: F фториды фторид кальция(флюорид) Ca. F 2 CL хлориды хлорид натрия(галит) Na. Cl Br бромиды бромид серебра Ag. Br J йодиды йодид калия КJ

Качественные реакции F Cl Br J Р е а к т и в ? Ca. Cl 2 Ag. NO 3

Качественные реакции Na. Cl + Ag. NO 3 = + Ag + Cl¯ = Ag. Cl Na. Br + Ag. NO 3 = + Ag + Br¯ = Ag. Br Na. J + Ag. NO 3 = + Ag + J¯ = Ag. J Ag. Cl + Na. NO 3 белый Ag. Br + Na. NO 3 светло-желтый Ag. J + Na. NO 3 желтый

ХФУ 1970 г. Аэрозольные распылители Охлаждающие Вещества (хладагены) Разрушение озонового слоя CI + O 3 = CIO + O 2 Один атом хлора уничтожает 100000 молекул O 3 и может существовать до 300 лет. ØСлепота из-за катаракты ØРаковые заболевания кожи ØПодавление иммунной системы организма

Домашнее задание: § 19, № 3, 4, с. 115