Скорость химических реакций и факторы влияющие на нее

Скорость химических реакций и факторы, влияющие на нее. Химическое равновесие принцип Анри Луи Ле Шателье Выполнила студентка 1 -го курса Драгош А. А. , Группы ЭПО-011

Скорость химической реакции - это величина, показывающая как изменяются концентрации исходных веществ или продуктов реакции за единицу времени.

Скорость химической реакции n 2 – n 1 Δn Δс υ = ––––––– = –––– (t 2 – t 1) • v Δt Скорость гетерогенных реакций (с участием твердых веществ) часто выражают на единицу площади соприкасающихся поверхностей: Δn υ = –––––– Δt • S

Условия, влияющие на скорость химических реакций o Скорость реакции зависит от природы реагирующих веществ o Скорость реакции тем больше, чем выше концентрация веществ o Скорость реакции значительно повышается с повышением температуры o Скорость гетерогенных реакций увеличивается с увеличением поверхности реагирующих веществ o Скорость реакции зависит от наличия катализаторов или ингибиторов

Принцип Анри Луи Ле Шателье "Если на систему, находящуюся в равновесии, оказать воздействие, то в результате протекающих процессов равновесие сместится в таком направлении, чтобы оказанное воздействие уменьшилось «.

Принцип Анри Луи Ле Шателье Влияние, которое оказывают концентрация, температура и давление на химическую реакцию, подчиняются закономерности, которая была высказана в общем виде в 1885 году французским ученым Ле-Шателье, но нарушить равновесие можно тремя способами: o изменив концентрацию вещества o изменив температуру o изменив давление

Принцип Анри Луи Ле Шателье Когда реакция синтеза аммиака находится в равновесии, то это можно изобразить так: N 2 (г) + 3 H 2 (г) → 2 NH 3 (г) + Теплота

Принцип Анри Луи Ле Шателье Меняем концентрацию. Введем дополнительное количество азота в сбалансированную систему. При этом баланс нарушится:

Принцип Анри Луи Ле Шателье Прямая реакция начнет протекать быстрее, поскольку количество азота увеличилось и он вступает в реакцию в большем количестве. Через некоторое время снова наступит химическое равновесие, но при этом концентрация азота будет больше, чем концентрация водорода:

Принцип Анри Луи Ле Шателье Меняем температуру. Правую сторону наших "весов" можно изменять путем изменения температуры. Для того, чтобы левая часть "перевесила", необходимо "облегчить" правую часть - уменьшить температуру:

Принцип Анри Луи Ле Шателье Меняем давление. Нарушить равновесие в системе при помощи давления можно только в реакциях с газами. Увеличить давление можно двумя способами: o уменьшением объема системы o введением инертного газа При увеличении давления количество столкновений молекул возрастает. При этом повышается концентрация газов в системе и изменяются скорости прямой и обратной реакций - равновесие нарушается. Чтобы восстановить равновесие система "пытается" уменьшить давление. Во время синтеза аммиака из 4 -х молекул азота и водорода образуется две молекулы аммиака. В итоге количество молекул газов уменьшается - давление падает. Как следствие, чтобы прийдти к равновесию после увеличения давления, скорость прямой реакции возрастает.

Итог Согласно принципу Анри Луи Ле Шателье увеличить производство аммиака можно: o увеличивая концентрацию реагентов o уменьшая концентрацию продуктов реакции o уменьшая температуру реакции o увеличивая давление при котором происходит реакция

Спасибо за внимание!