Система задач и упражнений в курсе химии

Система задач и упражнений в курсе химии

Методика составления системы задач по определенной теме школьного курса химии Методика слагается из двух этапов работы: 1. Анализ содержания изучаемой темы, выделение в ней под тем или уроков. Каждый уроков расчленяется на элементы знаний , которые записываются в виде тезисов 2. Подбор задач и упражнений по теме.

Виды химических задач: • Качественные; • Количественные; • Качественно-экспериментальные; • Количественно-экспериментальные.

Качественные задачи Способствуют усвоению учащимися сути изучаемых явлений, без знания которых невозможно понять количественную сторону изучаемых процессов, выполнять расчётные задачи. При выполнении качественных задач происходит осмысление и усвоение теоретических положений, применение логических операций. Прорабатываются при изучении нового материала. Должно быть столько, сколько элементов знаний.

Количественные задачи Выполнение таких задач имеет большое значение для раскрытия количественных сторон химической науки, для овладения основными понятиями, законами, теориями, для повышения эффективности проверки и оценки знаний. Решая расчётные задачи, ученик уясняет количественные закономерности, приобретает навык применения математических приёмов в изучении химии. Используются при закреплении материала, совершенствовании, контроле знаний, в виде домашнего задания. Должно быть 50 -70% от количества элементов знаний.

Качественно-экспериментальные задачи При их выполнении опытном путём на основе имеющихся теоретических знаний разрешаются практические вопросы, отрабатываются приемы экспериментального осуществления изученных химических превращений. Применяются при закреплении, контроле знаний. Должно быть около 25 -30% от всего количества элементов знаний.

Количественно-экспериментальные задачи При их выполнении происходит синтез логических, количественных и экспериментальных операций, приобретение умений решать комплексные задачи. Используются при совершенствовании и контроле знаний. Их количество от общего числа элементов знаний должно составлять 10 -20%.

Тема «Хлор» . Элементы знаний: 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. 11. 12. Строение атома хлора. Механизм образования молекулы хлора и ее строение. Получение хлора в свободном виде. Физическое состояние при обычных условиях. Физические свойства хлора. Физическое действие хлора. Отношение хлора к металлам. Отношение хлора к водороду. Отношение хлора к органическим веществам. Цепная реакция. Способность хлора замещать неметаллы в соединениях Отбеливание хлором.

Подбор задач 1. Качественные задачи в устном и письменном исполнении -12 2. Количественные (расчетные) задачи устно и письменные -7 3. Качественно-экспериментальные (качественные экспериментально выполняемые) – 4 4. Количественно-экспериментальные (расчетные экспериментально выполняемые ) - 2

Качественные задачи по теме «Хлор» Чем отличается атом хлора от ионов хлора? Что больше, сумма двух диаметров атомов хлора или диаметр молекулы хлора, образованной этими атомами, почему? 3. Хлор может быть получен в лаборатории при взаимодействии: А) марганцовокислого калия с концентрированной соляной кислотой; Б) оксида марганца (IV), серной концентрированной кислоты и кристаллического хлорида натрия. Напишите уравнения реакций. 4. Чем объяснить, что хлор, имеющий тяжелые молекулы (в четыре раза тяжелее молекул воды) при обычных условиях газообразное вещество? 5. Как узнать банку с хлором среди банок, наполненных другими известными газами. Не прибегая к химическим реактивам: а) если все банки из бесцветного стекла, б) если банки из окрашенного стекла? 1. 2.

Качественные задачи по теме «Хлор» Хлор применяют для уничтожения полевых грызунов. С этой целью его пропускают через шланг в нору. Какие два свойства хлора делают возможным такое применение? 7. Назовите два элемента, которые в виде простых веществ вредны для организма, а в виде образуемого ими соединения жизненно необходимы животным и людям. Напишите уравнения реакции их взаимодействия и укажите тип связи и кристаллической решетки. 8. В одном и том же цилиндре, наполненном хлором, сначала демонстрировали горение водорода, помещая трубку в верхнюю часть цилиндра, а потом горение парафиновой свечи в оставшемся хлоре. При этом было замечено, что если зажженную свечу опускали медленно. То она гасла. А если быстро, на самое дно. Свеча продолжала гореть. Объясните подробно, почему свеча в первом случае гаснет. А во втором продолжает гореть. 6.

Качественные задачи по теме «Хлор» К какому типу реакций, экзотермической или эндотермической. Можно отнести цепную реакцию? 10. Жидкий хлор перевозят в стальных цистернах. Почему перед заполнением их хлор подвергают тщательной осушке? 11. Чем объясняется воспламенение скипидара в атмосфере хлора? 12. Почему раствор лакмуса, прилитый в только что приготовленную хлорную воду. обесцвечивается, а после того, как вода долго постоит на свету, лакмус в ней краснеет? 9.

Количественные задачи по теме «Хлор» Сколько литров хлора при н. у. получиться при взаимодействии 100 мл 36% соляной кислоты, плотностью 1, 18 г/мл с 30 г оксида марганца (IV). 2. В баллоне содержится 20 л жидкого хлора. Какой объем займет хлор при н. у. , если плотность жидкого хлора 1, 47 г/см 3. 3. Сколько воды необходимо для поглощения всего хлора, выделяющегося при взаимодействии 2 моль бертолетовой соли с необходимым количеством соляной кислоты? Принять во внимание, что при нормальных условиях один объем воды поглощает 4, 6 объема хлора. 4. Предельно допустимой нормой свободного хлора в воздухе производственных помещений считается 0, 001 мг/л. Выразить данную величину в процентах (по объему). 1.

Количественные задачи по теме «Хлор» 5. При сжигании сурьмы в хлоре образуются одновременно хлорид сурьмы (III) и хлорид сурьмы (v). Написать уравнения соответствующих реакций. Вычислить избыточную массу хлора при реакции 5, 6 г сурьмы и 8 г хлора. 6. Взорвали 1 л смеси, содержащей 45% водорода и 55% хлора (по объему). Каков объем полученной газовой смеси? Какова объемная доля каждого газа? 7. Горение скипидара в хлоре выражается уравнением: С 10 Н 16 + 8 Сl 2 = 16 НСl + 10 С. Сколько свободного углерода выделиться на один моль израсходованного хлора?

Качественно-экспериментальные задачи по теме «Хлор» Используя полумикрометод, получить хлор действием концентрированной соляной кислоты на марганцовокислый калий. Доказать опытным путем наличие хлора. 2. Доказать растворимость хлора в воде собрав необходимый прибор. 3. С помощью каких двух реакций (взаимодействия с металлом и неметаллом) можно доказать, что хлор более активен, чем кислород? Как практически проделать одну из этих реакций? 4. Для отбеливания тканей и бумаги Бертоле впервые в 1788 г. применил «жавелевую воду» , которую получил, пропуская хлор через холодный раствор гидроксида натрия. Напишите уравнения реакций, учтя что при этом образуются две разные соли. Произвести отбеливание ткани указанным способом. 1.

Количественно-экспериментальные задачи по теме «Хлор» 1. Определить объем полученного хлорводорода при взаимодействии кристаллического хлорида натрия с концентрированной серной кислотой. Используя для этого раствор гидроксида натрия массой 50 г с массовой долей 20%. 2. Хлорид кальция широко применяется как кровоостанавливающее средство, повышающее свёртываемость крови. Исходя из имеющегося в вашем распоряжении кристаллогидрата Са. Сl 2*6 Н 2 О, приготовьте 5 г 10% раствора хлорида кальция. Рассчитайте, какая масса кристаллогидрата вам понадобится?

СПАСИБО ЗА ВНИМАНИЕ!