Широко распространяет химия руки свои в дела человеческие

Широко распространяет химия руки свои в дела человеческие (М. В. Ломоносов)

Цель: Изучить свойства серной кислоты, её роль в химической промышленности и жизнедеятельности человека

Химическая промышленность – отрасль народного хозяйства, производящая продукцию на основе химической переработки сырья. Это вторая после электронной ведущая отрасль индустрии, которая наиболее быстро обеспечивает внедрение достижений научно-технического прогресса во все сферы хозяйства и способствует ускорению развития производительных сил в каждой стране. Особенность химической промышленности — очень широкая, разнообразная по составу сырьевая база.

Серная кислота не дымит, не имеет цвета и запаха, при обычной температуре находится в жидком состоянии, в концентрированном виде не коррозирует черные металлы. Серная кислота относится к числу сильных минеральных кислот, образует многочисленные устойчивые соли. Серная кислота – самая дешевая кислота.

В технике под серной кислотой понимают системы, состоящие из оксида серы (VI) и воды различного состава. Температура кипения серной кислоты также зависит от ее концентрации, то есть состава системы «оксид серы (VI) - вода» . Самый крупный потребитель серной кислоты — производство минеральных удобрений. Поэтому сернокислотные заводы стремятся строить в комплексе с заводами по производству минеральных удобрений.

Исходное сырье Традиционно основными источниками сырья являются сера и железный (серный) колчедан. Так же сырьем в производстве серной кислоты могут быть элементарная сера и различные серосодержащие соединения, из которых может быть получена сера или непосредственно оксид серы (IV).

Производство серной кислоты

Основные стадии получения серной кислоты: Обжиг сырья с получением SO 2 Окисление SO 2 в SO 3 Абсорбция SO 3 В промышленности применяют два метода окисления SO 2 в производстве серной кислоты: контактный — с использованием твердых катализаторов (контактов), и нитрозный — с оксидами азота. Ниже приведены реакции по производству серной кислоты из минерала пирита. 4 Fe. S 2 +11 O 2 = 2 Fe 2 O 3 + 8 SO 2 2 SO 2 + O 2 = 2 SO 3 Нитрозный метод получения серной кислоты SO 2 + NO 2 → SO 3 + NO↑. NO+O 2=NO 2 Получение серной кислоты (т. н. купоросное масло) из железного купороса - термическое разложение сульфата железа (II) с последующим охлаждением смеси 2 Fe. SO 4· 7 H 2 O→Fe 2 O 3+SO 2+H 2 O+O 2 ⇆ H 2 SO 4

Вред производства серной кислоты В целях защиты окружающей среды во всем мире принимаются меры по использованию отходов промышленности, содержащих серу. В атмосферу с отходящими газами тепловых электростанций и металлургических заводов выбрасывается диоксида серы значительно больше, чем употребляется для производства серной кислоты.

Польза производства серной кислоты В то же время отходящие газы – наиболее дешевое сырье. Почти всем предприятиям металлургической и горнодобывающей промышленности серная кислота необходима для обогащения руд. В промышленности концентрированную серную кислоту используют для сушки газов, а из нефти с помощью серной кислоты можно удалить примеси. Наконец, серная кислота служит электролитом в свинцовых аккумуляторах.

Нет кислоты, которая была бы нужнее и применялась бы чаще, чем серная. Многочисленные предприятия по производству серной кислоты перерабатывают ее в различных процессах.

Источники: http: //ru. wikipedia. org/wiki/ http: //www. xumuk. ru/bse/2457. html