ЩЕЛОЧНЫЕ МЕТАЛЛЫ В ПРИРОДЕ Щелочны е мета

ЩЕЛОЧНЫЕ МЕТАЛЛЫ В ПРИРОДЕ.

Щелочны е мета ллы — это элементы 1 -й группы периодической таблицы химических элементов: литий Li, натрий Na, калий K, рубидий Rb, цезий Cs, франций Fr, и унуненний Uue. При растворении щелочных металлов в водеобра зуются растворимые гидроксиды, называемые щёлочами.

Литий. Самый легкий металл. Литий был открыт А. Арфведсоном в 1817 и выделен Р. Бунзеном и А. Матисеном в 1855. Он используется в производстве термоядерного оружия (водородная бомба), для увеличения твердости сплавов и в фармацевтике. Соли лития применяют для увеличения твердости и химической стойкости стекла, в технологии щелочных аккумуляторных батарей, для связывания кислорода при сварке.

Натрий. Известен с древности, выделил его Х. Дэви в 1807. Это мягкий металл, широко применяются такие его соединения, как щелочь (гидроксид натрия Na. OH), пищевая сода (бикарбонат натрия Na. HCO 3) и кальцинированная сода (карбонат натрия Na 2 CO 3). Находит применение и металл в виде паров в неярких газоразрядных лампах уличного освещения.

Калий. Известен с древности, выделил его также Х. Дэви в 1807. Соли калия хорошо известны: калиевая селитра (нитрат калия KNO 3), поташ (карбонат калия K 2 CO 3), едкое кали (гидроксид калия KOH) и др. Металлический калий также находит различное применение в технологии теплообменных сплавов.

Рубидий. Был открыт Р. Бунзеном в 1861. Рубидий, как и другие металлы подгруппы IA, химически высокоактивен и должен храниться под слоем нефти или керосина во избежание окисления кислородом воздуха. Рубидий находит разнообразное применение, в том числе в технологии фотоэлементов, радиовакуумных приборов и в фармацевтике.

Цезий. Соединения цезия широко распространены в природе, обычно в малых количествах совместно с соединениями других щелочных металлов. Элемент был открыт Р. Бунзеном в 1860. Основным применением цезия является производство фотоэлементов и электронных ламп, один из радиоактивных изотопов цезия Cs-137 применяется в лучевой терапии и научных исследованиях.

Франций. Последний член семейства щелочных металлов франций настолько радиоактивен, что его нет в земной коре в более чем следовых количествах. Сведения о франции и его соединениях основаны на исследовании ничтожного его количества, искусственно полученного (на высокоэнергетическом ускорителе) при a-распаде актиния-227. Франций обладает большинством свойств, характерных для других щелочных металлов, и отличается высокой электронодонорной активностью. Он образует растворимые соли и гидроксид.

Унуне нний. Унуне нний — временное название химического элемента в периодической таблице, с временным обозначением Uue и атомным номером 119, с прогнозированной атомной массой 316 а. е. м. Название «унуненний» используется как временное в научных статьях о поиске элемента 119. В 2013 году российские учёные из планируют начать опыты по синтезу 119 -ого элемента.

Нахождение в природе Благодаря высокой активности щелочные металлы в чистом виде не существуют, а встречаются в природе только в виде соединений (исключая франций), например с кислородом (глины и силикаты) или с галогенами (хлорид натрия). Хлориды являются сырьем для получения щелочных металлов в свободном состоянии.

Нахождение в природе Морская вода содержит ЩЕЛОЧНЫЕ МЕТАЛЛЫ Na. Cl и следовые количества других солей. Очевидно, что озера и внутренние моря, а также подземные отложения солей и рассолы содержат галогениды щелочных металлов в больших концентрациях, чем морская вода. Например, содержание солей в водах Большого Соленого озера (шт. Юта, США) составляет 13, 827, 7%, а в Мертвом море (Израиль) до 31% в зависимости от площади зеркала воды, изменяющейся от времени года.

Нахождение в природе Можно полагать, что незначительное содержание KCl в морской воде по сравнению с Na. Cl объясняется усвоением иона K+ морскими растениями.

Нахождение в природе В свободном виде щелочные металлы получают электролизом расплавов таких солей, как Na. Cl, Ca. Cl 2, Ca. F 2 или гидроксидов (Na. OH), так как нет более активного металла, способного вытеснить щелочной металл из галогенида. При электролизе галогенидов необходимо изолировать выделяющийся на катоде металл, так как одновременно на аноде выделяется газообразный галоген, активно реагирующий с выделяющимся металлом.

Соединения, встречающиеся в природе 1). Na. OH – едкий натр 2). KOH – едкий калий 3). Na. Cl – галит (каменная соль) 4). Na 2 SO 4*10 H 2 O - мирабилит 5). Na 2 CO 3 – кальцинированная сода 6). Na. Cl*KCl - сильвинит 7). KCl - сильвин 8). K 2 O*Al 2 O 3*6 Si. O 2 - ортоклаз 9). K 2 CO 3 -поташ

Месторождения в Казахстане Побережья Аральского и Каспийского морей, течение реки Иртыш, Алматинская, Кызылординская области, Прибалхашье, Илийская впадина.

Спасибо за внимание. Подготовили ученицы 10 класса «Б» лицея № 28 им. М. Маметовой Асташова Алевтина Забаранилова Дарья Турдыбакиева Наиля Черноштан Анастасия Алматы, 2013.