Щелочные металлы Работу сделал: Соколов Николай
ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА ЭЛЕМЕНТОВ I ГРУППЫ ГЛАВНОЙ ПОДГРУППЫ Элемент Li Аr Число энергетических уровней Валентные электроны 7 )) 2 s 1 Na 23 ))) K 39 )))) 3 s 1 4 s 1 Rb 85 ))))) 5 s 1 Cs 133 )))))) 6 s 1 [223] ))))))) 7 s 1 Fr R атома у в е л и ч и в а е т с я Металлические свойства у с и л и в а ю т с я Восстановительные свойства у с и л и в а ю т с я
ЩЕЛОЧНЫЕ МЕТАЛЛЫ В ПРИРОДЕ Na. Cl –поваренная (каменная) соль Na 2 SO 4 ∙ 10 H 2 O – глауберова соль ПОЛУЧЕНИЕ KCl ∙ Na. Cl – сильвинит ЭЛЕКТРОЛИЗ РАСПЛАВА СОЛИ KCl ∙ Mg. Cl 2· 6 H 2 O – карналлит Na+ Cl. Cl- каменная Глауберова сильвинит карналлит Na+ Cl. Na+ 2 Na. Cl → Na+ + Cl-2 Na. Cl 2 Na + Cl
ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ЩЕЛОЧНЫХ МЕТАЛЛОВ МЕТАЛЛИЧЕСКАЯ КРИСТАЛЛИЧЕСКАЯ РЕШЕТКА Li t пл = 181 Rb t пл = 39 Na t пл = 98 Cs t пл = 28 K t пл = 64 Вещества серебристо-белого цвета Электропроводны и теплопроводны Легкоплавкие. пластичные
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ЩЕЛОЧНЫХ МЕТАЛЛОВ РЯД АКТИВНОСТИ МЕТАЛЛОВ / ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЙ РЯД НАПРЯЖЕНИЙ Li Rb K Ba Sr Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb (H) Bi Cu Hg Ag Pt Au Реагируют с простыми веществами (с неметаллами) 4 Li + O 2 → 2 Li 2 O 2 Li + Cl 2 → 2 Li. Cl 2 Li + H 2 → 2 Li. H 6 Li + N 2 → 2 Li 3 N 2 Na + O 2 → Na 2 O 2 Реагируют со сложными веществами 2 Li + 2 H 2 O → 2 Li. OH + H 2 2 Na + Na 2 O 2 → 2 Na 2 O Почему щелочные металлы не используют для реакции с растворами кислот и солей? Катионы щелочных металлов окрашивают пламя спиртовки Li Na K
БИОЛОГИЧЕСКАЯ РОЛЬ И ПРИМЕНЕНИЕ СОЕДИНЕНИЙ КАЛИЯ И НАТРИЯ Сколько воды и хлорида натрия нужно Раствор хлорида натрия (0, 9%) взять в медицине. Такой применяется для приготовленияраствор физиологического раствора называется физиологическим массой 0, 5 кг? 4, 5 г соли ответ 495, 5 г воды Смесь хлорида применяется в кулинарии, Питьевая сода и гидрокарбоната натрия массойвыпечки кондитерских изделий. для 15 г обработали уксусной кислотой, при этом как добавка к пище Хлорид натрия - выделилось 2, 8 л (н. у. ) газа. Определите массовые доли в процентах компонентов смеси. 70% Na. HCO 3 ответ 30% Na. Cl Хлорид калия - очень ценное Тривиальные названия солей: Калийные удобрения играю важную минеральное удобрение. Рассчитайте роль в жизни растений. Na. Cl K 2 CO 3 массовую долю калия (%) в этом веществе. Поваренная соль поташ 52% ответ Кристалли. Na 2 CO 3*10 H 2 O ческая сода Na. HCO 3 Питьевая сода Калийная KNO селитра 3 Глауберова соль Na 2 SO 4*10 H 2 O
Скачать презентацию Щелочные металлы Работу сделал Соколов Николай ОБЩАЯ
shchelochnye_metal.ppt