Ш Хлор Cl 2 от греч. «хлорос» желто-зеленый Ш год 1774 Ш Шведский аптекарь Карл Вильгельм Шееле Ш поместил смесь черной магнезии с муриевой «Я кислотой в реторту, к горлышку которой присоединил пузырь, лишенный воздуха, и поставил ее на песчаную баню. Пузырь наполнился газом, который имел желтозеленый цвет и пронзительный запах» . Ш Уравнение реакции: Mn. O 2+ 4 HCl Cl 2+ Mn. Cl 2 + 2 H 2 O
Ш Бром (Br 2) от греч. «бромос» зловонный Ш открыт в 1826 году Был Ш Французским химиком (24 -летним лаборантом) Антуаном- Жеромом Баларом Ш Действием хлором на рассолы соляных болот Франции по реакции: 2 Na. Br + Cl 2 → 2 Na. Cl + Br 2
Ш (I 2) от греч. «иодес» Йод фиолетовый Ш открыт в 1811 году Был Ш Французским химиком-технологом и фармацевтом Бернаром Куртуа в золе морских водорослей Ш Уравнение реакции: 2 Na. I + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + I 2
Ш Астат(At 2) от греч. «астатос» неустойчивый Ш получен в 1940 году Был Ш Искусственным путем при облучении висмута альфа-частицами Ш Учеными Калифорнийского университета Д. Корсоном и К. Р. Маккензи
* F+9 ) ) 2 7 Cl+17 ) ) ) 287 Br+35 ) ) 2 8 18 7 l +53 ))))) 2 8 18 18 7 * Заряд ядра увеличивается * Радиус атома увеличивается * Количество валентных электронов равно 7 * Притяжение валентных электронов к ядру уменьшается * Способность отдавать электроны увеличивается * Неметаллические свойства ослабевают * Окислительная способность уменьшается
Хлор Бром Астат Йод
Кристаллический йод обладает способностью при нагревании переходить из твердого состояния в газообразное, минуя жидкое (возгонка), превращаясь в фиолетовые пары. Пары йода
*F 2 светло-желтый газ *Cl 2 желто-зеленый газ *Br 2 красно-бурая жидкость *I 2 темно-серые кристаллы с металлическим блеском *At 2 черно-синие кристаллы *Интенсивность цвета усиливается *Плотность увеличивается *Температуры плавления и кипения увеличиваются
Взаимодействует со всеми металлами с выделением большого количества теплоты: с алюминием: 3 F 2 + 2 Al→ 2 Al. F 3 + 2989 к. Дж с железом : 3 F 2 + 2 Fe → 2 Fe. F 3 + 1974 к. Дж При нагревании взаимодействует со многими неметаллами, кроме кислорода, азота и алмаза с водородом: F 2 + H 2 → 2 HF 2 +547 к. Дж c кремнием: 2 F 2 + Si → Si. F 4 + 1615 к. Дж Окисляет другие галогены: хлор: F 2 + Cl 2 → 2 Cl. F бром: F 2 + Br 2 → 2 Br. F йод: F 2 + I 2 → 2 l. F
Реагирует при облучении даже с инертными газами Xe + F 2 → Xe F 2 + 152 к. Дж Взаимодействует со сложными веществами: *с водой: 2 F 2 + 2 H 2 O → 4 HF + O 2↑ *cо щелочами: 2 F 2 + 2 Na. OH → 2 Na. F + H 2 O + OF 2 ↑ *с оксидом кремния: 2 F 2 + Si. O 2 → Si. F 4 + O 2↑
Химическая активность брома меньше, чем у фтора и хлора, но достаточно высока. С металлами: Взаимодействие брома с алюминием 3 Br 2 + 2 Al → 2 Al. Br 3 С неметаллами: Взаимодействие с водородом Br 2 + H 2 → 2 HBr Взаимодействие с кремнием 2 Br 2 + Si → Si. Br 4 При растворении брома в воде образуется бромная вода, которую используют в органической химии.
Химическая активность йода еще ниже, чем у брома. Ш металлами только при нагревании: С Взаимодействие йода с железом I 2 + Fe → Fe. I 2 Взаимодействие йода с алюминием 3 I 2 + 2 Al → 2 Al. I 3 Ш неметаллами: С Взаимодействует с водородом при нагревани I 2 + H 2 → 2 HI - Q
химическая активность галогенов уменьшается от фтора к йоду, поэтому галоген с меньшим порядковым номером может вытеснять галоген с большим порядковым номером из его соединений с водородом и металлами: Взаимодействие хлорной воды с галогенидами 2 KI + Cl 2 → 2 KCl + I 2 Na. Cl + Cl 2 → 2 Na. Br + Cl 2 → 2 Na. Cl + Br 2
Ш Качественные реакции на хлориды, бромиды и йодиды -образование нерастворимых галогенидов серебра: Ш + Ag. NO 3 → Ag. Cl↓ + Na. NO 3 Na. Cl белый творожистый осадок Ш + Ag. NO 3 → Ag. Br↓ + Na. NO 3 Na. Br желтоватый творожистый осадок Ш + Ag. NO 3 → Ag. I↓ + Na. NO 3 Na. I желтый творожистый осадок
Источники фтора v. Роль в организме обеспечивает крепость костных тканей, правильный рост скелета, волос и ногтей, повышает устойчивость зубов к кариозным заболеваниям, принимает участие в кроветворении, защищает от остеопороза v. Недостаток: кариес (разрушение зубной эмали), ослабевание костей, выпадение волос v. Избыток: флюороз (пятнистость эмали зубов), замедление роста, деформация скелета Вода Морская рыба Грецкие орехи Чай
* * Роль в организме: * Источники хлора Образование соляной кислоты, поддержание водно-электролитного баланса, выведение шлаков и углекислого газа из организма, расщепление жиров * Недостаток: * мышечная слабость, сонливость, вялость, ослабление памяти, потеря аппетита, сухость во рту, выпадение зубов и волос * Избыток: * задержка воды в тканях, повышение кровяного давления, боли в голове и груди, диспепсические расстройства, сухой кашель, слезотечение, резь в глазах Свекла Злаки Бобовые Поваренная соль
* Роль в организме: * принимает участие в регуляции деятельности нервной системы, оказывает влияние на функции половых желез, влияет на процессы возбуждения и торможения в головном мозге * Недостаток: * бессонница, снижение уровня роста эритроцитов в крови. * Избыток: * кожное заболевание – * бромодерма, нарушение работы нервной системы, апатия, сонливость, ослабление памяти Источники брома
* Роль в организме: * Участие в синтезе гормонов *Источники йода щитовидной железы, создание патрульных клеток в кровифагоцитов. * Избыток: * гипертиреоз- увеличение обмена веществ учащение пульса, возбудимость * Недостаток: * гипотиреоз-снижение функции щитовидной железы( снижение обмена веществ, понижение температуры тела, слабость), базедова болезнь, умственная отсталость Кальмары Хурма Морская рыба Томаты Морская капуста Морковь