СБОРНИК ХИМИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ No 1 Omega
Иодид натрия Иоди д на трия, иодистый натрий, Na. I — натриевая соль иодоводородной кислоты. реагирует со смесью калия перманганата с гидроксидом калия: также взаимодействует со смесью дихромата калия и серной кислоты:
Ядерная физика Кристаллы иодида натрия, для улучшения световыхода активированного таллием, Na. I(Tl), применяются при изготовлении сцинтилляционных детекторов элементарных частиц, прежде всего в калориметрах. Иодид натрия гигроскопичен, поэтому такие детекторы нуждаются в герметичной упаковке, предотвращающей контакт с влагой воздуха. Na. I(Tl) — один из самых распространённых сцинтилляторов, что объясняется его высоким световыходом, достаточно коротким временем высвечивания (около микросекунды) и высоким эффективным зарядом ядра (следовательно, высокой эффективностью поглощения гаммаквантов).
Источники света Используется в наполнении металлогалогенных ламп для приближения спектра их излучения к белому цвету.
Растворимость Na. I в различных растворителях(грамм Na. I / 100 грамм растворителя при 25°C) H 2 O 184 Жидкий аммиак 162 Жидкий диоксид серы 15 Метанол 62. 5 - 83. 0 Муравьиная кислота 61. 8 Ацетонитрил 24. 9 Ацетон 28. 0 Формамид 57 - 85 Ацетамид 32. 3 Диметилформамид 3. 7 - 6. 4
Карбонат лития — соль щёлочного металла лития и угольной кислоты. Химическая формула Li 2 CO 3. Образует бесцветные кристаллы. Кристаллизуется в моноклинной сингонии (а = 0, 839 нм, b = 0. 500 нм, с = 0, 621 нм, b = 114, 5°, z = 4, пространств. группа С 2/с), плотность 2, 11 г/см³ (при 0 °C), умерено растворяется в холодной воде и плохо в горячей. Температура плавления 732 °C.
Химические свойства Неустойчив и при температуре плавления начинает разлагаться: разлагается разбавленными кислотами: вытесняется из соли более активными металлами: в холодных водных растворах обратимо взаимодействует с углекислым газом с образованием кислой соли: Карбонат лития применяется в пиротехнике, производстве стекол и пластмасс, электроизоляционного фарфора, ситаллов, а также в чёрной металлургии (десульфурация стали). Кроме того, в психиатрии используется как нормотимик (см. Препараты лития). Самое широкое применения у карбоната лития в металлургии (десульфация стали).
Дихромат калия Дихрома т ка лия (двухромовокислый калий, ка лиевый хро мпик) — K 2 Cr 2 O 7. Хорошо растворим в воде. Применяется при производстве красителей, при дублении кож и оdxby, как окислителm в спичечной промышленности, пиротехнике, фотографии, ж ивописи. Раствор хромпика в серной кислоте — хромовую смесь, применяют для мытья стеклянной посуды в лабораториях. Иногда хромпиком также называют дихромат натрия (Na 2 Cr 2 O 7 · 2 H 2 O) Чаще всего используется как окислитель в различных химических реакциях.
Токсичность Высокотоксичен, rнц ерогенеин, брызги его раствора разрушают кожные покровы, дыхательные пути и хрящевые ткани. ПДК 0, 01 мг/м³ (в пересчете на Cr. O 3). При работе с дихроматом калия необходимо применять защиту органов дыхания и кожи.
Скачать презентацию СБОРНИК ХИМИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ No 1 Omega Иодид
СБОРНИК ХИМИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ No1.pptx