САНИТАРНО-ГИГИЕНИЧЕСКОЕ ИССЛЕДОВАНИЕ ПРОБ ПИТЬЕВОЙ ВОДЫ НА ЩЕЛОЧНОСТЬ, ОБЩУЮ ЖЕСТКОСТЬ, ХЛОРИДЫ, ЖЕЛЕЗО, СУЛЬФАТЫ, ПОКАЗАТЕЛИ ОРГАНИЧЕСКОГО ЗАГРЯЗНЕНИЯ.
Определение щелочности. Принцип метода. Определение основано на изменении окраски метилового оранжевого в зависимости от изменения среды. ◦ При р. Н 4, 5 метиловый оранжевый имеет желтое окрашивание. ◦ При титровании хлороводородной кислотой образуются хлориды кальция и магния; при избыточных каплях хлороводородной кислоты метиловый оранжевый окрашивается в розовый цвет.
Ход определения. ◦ В коническую колбу вместимостью 150 см 3 вносят 100 см 3 исследуемой воды и 3 капли 0, 05% раствора метилового оранжевого. ◦ Титруют 0, 1 н. раствором хлороводородной кислоты до появления розово-оранжевого цвета. ◦ Титрование производят 3 раза и вычисляют среднюю величину, «свидетелем» служит дистиллированная вода (100 см 3), в которую вносят 3 капли 0, 05% раствора метилового оранжевого и 2— 3 капли 0, 1 н. раствора хлороводородной кислоты. Щелочность определяют по формуле: n • К • 0, 1 • 1000 Х= V ммоль/дм 3, где n — объем 0, 1 н. раствора НСl, пошедший на титрование, см 3; К — поправочный коэффициент 0, 1 н. раствора хлороводородной кислоты; 0, 1 — нормальность раствора HCI; V — объем взятой для исследования воды, см 3; 1000 — коэффициент для пересчета в кубические дециметры.
Определение общей жесткости комплексонометрическим методом. Принцип метода. Метод основан на образовании прочного комплексного соединения трилона Б с ионами кальция и магния. Определение проводят титрованием пробы трилоном Б при р. Н 10 в присутствии индикатора. Если в воду, содержащую ионы кальция и магния, внести индикатор, дающий окрашенное соединение с этими ионами, то прибавлении трилона Б произойдет изменение окраски в точке эквивалентности. По количеству прибавленного раствора трилона Б определяют общую жесткость исследуемой воды.
Ход определения. Определению общей жесткости воды мешают медь, цинк, марганец, высокое содержание карбонатов и гидрокарбонатов. ◦ В коническую колбу вместимостью 250 см 3 вносят 100 см 3 отфильтрованной исследуемой воды. ◦ Затем прибавляют 5 см 3 буферного раствора, 5— 7 капель индикатора. ◦ Титруют 3 раза при сильном взбалтывании 0, 05 н. раствором трилона Б до изменения окраски. Окраска должна быть синей с фиолетовым оттенком прибавлении индикатора хрома темно-синего и синей с зеленоватым оттенком прибавлении индикатора хромогена черного.
Общую жесткость воды определяют по формуле: n • K • 0, 05 • 1000 Х= V , где К — поправочный коэффициент к нормальности раствора трилона Б; 0, 05 — нормальность раствора трилона Б; N — объем 0, 05 н. раствора трилона Б, пошедший на титрование, см 3; 1000 — коэффициент для пересчета в кубические дециметры; V — объем воды, взятый для исследования, см 3.
Если на титрование израсходовано больше 10 см 3 0, 05 н. раствора трилона Б, то следует определение повторить, взяв меньший объем воды и разбавив до объема 100 см 3 дистиллированной водой. Нечеткое изменение окраски в эквивалентной точке указывает на присутствие меди и цинка. Для устранения их влияния к пробе перед титрованием воды прибавляют 1— 2 см 3 раствора сульфита натрия, после чего проводят определение. Если титруемый раствор постепенно обесцвечивается, то это указывает на присутствие марганца; в этом случае к пробе воды до внесения реактивов следует прибавить 5 капель 1% раствора гидрохлорида гидроксиламина и далее определять жесткость. Если при титровании окраска долго не изменяется и она нечеткая и плохо выраженная, то это свидетельствует о высокой щелочности воды. В этом случае перед определением жесткости в воду нужно добавить несколько капель 0, 1 н. раствора хлороводородной кислоты, чтобы нейтрализовать раствор, потом прокипятить или продуть воздухом в течение 5 мин.
Определение хлоридов. Принцип метода (метод Мора). Определение основано на осаждении хлор-иона в нейтральной или слабощелочной среде нитратом серебра в присутствии дихромата калия в качестве индикатора. После осаждения хлорида серебра в точке эквивалентности образуется хромат серебра, при этом желтая окраска раствора переходит в оранжево-желтую. Na. Cl + Ag. NO 3↔Ag. Cl ↓ + Na. NO 3 2 Ag. NO 3 + K 2 Cr. O 4↔Ag. Cr. O 4 + 2 KNO 3
Качественное определение. Ход определения. ◦ в колориметрическую пробирку наливают 5 см 3 воды, ◦ добавляют 3 капли 10% раствора нитрата серебра и взбалтывают. Примерное содержание хлор-иона определяют по осадку или мути, используя табл. 1. Таблица 1 Приближенное определение хлоридов Характеристика осадка или мути Опалесценция или слабая муть Сильная муть Содержание хлоридов, мг/дм 3 1 -10 Образуются хлопья, осаждаются не сразу 50 -100 Белый объемный осадок 10 -50 Более 100
Количественное определение. Ход определения. ◦ в две конические колбы вместимостью 250 см 3 вносят по 100 см 3 исследуемой воды. ◦ прибавляют по 1 см 3 5% раствора хромата калия. ◦ одну пробу титруют раствором нитрата серебра до появления слабо-оранжевого оттенка, ◦ вторую пробу используют в качестве «свидетеля» . Титрование производят 3 раза, для расчета берут среднюю величину. Содержание хлор-иона определяют по формуле: n • K • 0, 05 • 1000 Х= V мг/дм 3, где n - объем нитрата серебра, пошедший на титрование, см 3; К - поправочный коэффициент к титру раствора нитрата серебра; 0, 5 - содержание хлор-иона, соответствующее 1 см 3 раствора нитрата серебра, мг; 1000 - коэффициент для пересчета в кубические дециметры; V - объем исследуемой пробы, см 3.
Определение сульфатов (качественное определение с приближенной количественной оценкой). Принцип метода. Определение основано на учете степени помутнения воды от сульфата бария, образовавшегося при взаимодействии сульфат-иона с хлоридом бария. Ход определения. ◦ в колориметрическую пробирку наливают 10 см 3 исследуемой воды, ◦ добавляют 0, 5 см 3 хлороводородной кислоты (1: 5). ◦ одновременно готовят стандартную шкалу: üв такие же пробирки наливают 2, 4, 8 см 3 рабочего раствора сульфата калия и 1, 6; 3, 2; 6, 4 см 3 основного раствора сульфата калия, доводят дистиллированной водой до объема 10 см 3, получая стандартную шкалу с содержанием 10, 20, 40, 80, 160, 320 мг/дм 3 сульфат-иона. ◦ прибавляют в каждую пробирку шкалы по 0, 5 см 3 хлороводородной кислоты (1: 5), затем в исследуемую воду и пробирки шкалы вносят по 2 см 3 5% раствора хлорида бария, закрывают пробками, ◦ сравнивают исследуемый образец со стандартной шкалой.
Определение азотсодержащих веществ (показателей органического загрязнения). Важным косвенным показателем загрязнения воды органическими веществами животного происхождения являются соли аммиака, азотной и азотистой кислот. Присутствие аммонийных солей в количествах, превышающих 0, 1 мг/дм 3, указывает на свежее загрязнение воды, так как аммиак является начальным продуктом разложения органических азотсодержащих веществ. Иногда, особенно в глубоких подземных водах, возможно присутствие аммиака, образовавшегося за счет восстановления нитритов при отсутствии кислорода. В этом случае аммиак не указывает на недоброкачественность воды. Не является опасным в эпидемическом отношении и повышенное содержание аммиака в болотистых и торфяных водах (аммиак растительного происхождения).
Определение азота нитратов (качественное определение с приближенной количественной оценкой). Принцип метода. Метод основан на реакции между нитратами и фенолдисульфоновой кислотой с образованием нитропроизводных фенола, которые при добавлении аммиака образуют соединение, окрашенное в желтый цвет Ход определения. ◦ в пробирку из бесцветного стекла диаметром 14 мм вносят 10 см 3 исследуемой воды и 1 см 3 фенолдисульфокислоты так, чтобы капли падали на поверхность воды, ◦ затем прибавляют 1 см 3 25% раствора аммиака. ◦ содержимое пробирки перемешивают и через 20 мин определяют приближенное содержание азота нитратов по табл. 2. Таблица 2 Окрашивание при наблюдении сбоку Уловимое только при сравнении с контролем Едва заметное желтое Очень слабое желтоватое Слабое желтое Желтое Сильное желтое Содержание азота нитратов, мг/дм 3 0, 5 1, 0 3, 0 5, 0 10, 0 25, 0 100, 0
Скачать презентацию САНИТАРНО-ГИГИЕНИЧЕСКОЕ ИССЛЕДОВАНИЕ ПРОБ ПИТЬЕВОЙ ВОДЫ НА ЩЕЛОЧНОСТЬ ОБЩУЮ
Сан.-гиг. исследование проб питьевой воды.pptx