СА Б ИЯ РГ Е П РО 7 Т Я НК Ц И Э Л Е ЭН. ИЯ Б ГИ
ЭНТРОПИЯ КАК МЕРА НЕУПОРЯДОЧЕННОСТИ Энтропию системы можно рассматривать как меру неупорядоченности ее состояния.
ЭНТРОПИЯ КАК ФУНКЦИЯ СОСТОЯНИЯ Энтропия, как и энтальпия, и внутренняя энергия, - функция состояния системы, поэтому изменение энтропии ΔS в ходе превращения системы определяется только начальным и конечным состоянием системы и не зависит от пути протекания процесса.
ИЗМЕНЕНИЕ ЭНТРОПИИ Процессы, для которых ΔS>0: 1) Расширение газов; 2) Фазовые превращения, в ходе которых вещество переходит от твердого к жидкому и газообразному состоянию; 3) Растворение кристаллических веществ. Процессы, для которых ΔS<0: 1) Сжатие газов; 2) Конденсация и кристаллизация веществ. В ходе химической реакции ΔS>0, если увеличивается объем системы. Если объем системы в ходе реакции уменьшается, то ΔS<0.
ЗНАЧЕНИЕ ЭНТРОПИИ ВЕЩЕСТВА Стандартная энтропия So чистых веществ относится к 1 моль вещества при p = 1 бар и определенной температуре, чаще всего 298 К. Стандартная энтропия простых веществ не равна нулю. В ряду однотипных соединений абсолютная энтропия растет по мере усложнения атомов, входящих в состав молекул, а также по мере усложнения состава молекул. Чем больше твердость вещества, тем меньше его энтропия. Энтропия вещества в аморфном и стеклообразном состоянии больше, чем в кристаллическом. Энтропия возрастает с увеличением степени дисперсности частиц вещества.
ЭНТРОПИЯ ОБРАЗОВАНИЯ СОЕДИНЕНИЯ
ГРАФИК ЗАВИСИМОСТИ ΔG ОТ ТЕМПЕРАТУРЫ Критерием принципиальной осуществимости процесса при достаточно высоких температурах является изменение энтропии (ΔS>0). Возможность самопроизвольного протекания реакции при низких температурах определяется изменением энтальпии (ΔH<0).
ВЫВОДЫ 1. Направление химической реакции определяется двумя факторами: стремлением к уменьшению внутренней энергии с выделением энергии и стремлением к максимальному беспорядку, т. е. к увеличению энтропии. 2. Эндотермическую реакцию можно заставить идти, если она сопровождается увеличением энтропии. 3. Энтропия увеличивается при повышении температуры и особенно сильно при фазовых переходах: твердое – жидкое, твердое – газообразное. 4. Чем выше температура, при которой проводят реакцию, тем большее значение будет иметь энтропийный фактор по сравнению с энергетическим.
А! К ТИ К А ЕП Т РЬ Е РА П
