Скачать презентацию S СЕРА и её соединения Девиз урока Скачать презентацию S СЕРА и её соединения Девиз урока

Сера.ppt

  • Количество слайдов: 15

S СЕРА и её соединения S СЕРА и её соединения

Девиз урока : « Жить – значит узнавать» S Девиз урока : « Жить – значит узнавать» S

S + 16 2 8 6 S + 16 2 8 6

Для серы характерны степени окисления -2, 0, +4, +6; атом серы может быть и Для серы характерны степени окисления -2, 0, +4, +6; атом серы может быть и окислителем, и восстановителем: Восстановитель -2 H 2 S K 2 S Или окислитель, или восстановитель 0 S +4 SO 2 H 2 SO 3 K 2 SO 3 Окислитель +6 SO 3 H 2 SO 4 K 2 SO 4

Аллотропные модификации серы Сера ромбическая Сера моноклинная S Сера пластическая Цвет – лимонно-желтый; tпл. Аллотропные модификации серы Сера ромбическая Сера моноклинная S Сера пластическая Цвет – лимонно-желтый; tпл. = 112, 8ºС; ρ = 2, 07 г/см 3 Цвет – медово-желтый; tпл. = 119, 3ºС; ρ = 1, 96 г/см 3 Цвет – темно-коричневый; tпл. = 444, 6ºС; ρ = 1, 96 г/см 3 При нормальных условиях все модификации серы с течением времени превращаются в ромбическую

S У жёлтой серы есть корона, Но нет ни подданных, ни трона. Корону сера S У жёлтой серы есть корона, Но нет ни подданных, ни трона. Корону сера надевает, Когда устойчивой бывает. Нагрев ведёт к кристаллам длинным Бесцветной серы моноклинной.

В природе сера встречается в трёх формах самородная сульфатная сульфидная В природе сера встречается в трёх формах самородная сульфатная сульфидная

S О каких соединениях серы упоминал А. С. Пушкин в стихотворении, написанном в 1832 S О каких соединениях серы упоминал А. С. Пушкин в стихотворении, написанном в 1832 г. ? Тогда услышал я (о диво) запах скверный, Как будто тухлое разбилося яйцо Иль карантинный страж курил жаровней серной. Я, нос себе зажав, отворотил лицо… Ответ: о сероводороде H 2 S и диоксиде серы SO 2, который с глубокой древности использовали для дезинфекции (окуривание горящей серой).

S Химические свойства серы 1. Взаимодействие с металлами. 2 1 восстановитель окислитель S Химические свойства серы 1. Взаимодействие с металлами. 2 1 восстановитель окислитель

Взаимодействие серы с натрием (видеоопыт) http: //files. schoolcollection. edu. ru/dlrstore/3 e 6 b 77 Взаимодействие серы с натрием (видеоопыт) http: //files. schoolcollection. edu. ru/dlrstore/3 e 6 b 77 cf-8 fff 882 a-d 3 c 3 -c 50221 c 6 eba 9/index. htm

S 2. Взаимодействие с водородом 1 1 окислитель восстановитель S 2. Взаимодействие с водородом 1 1 окислитель восстановитель

S 3. Взаимодействие с кислородом 1 1 восстановитель окислитель S 3. Взаимодействие с кислородом 1 1 восстановитель окислитель

Диоксид серы – загрязнитель атмосферы Диоксид серы – загрязнитель атмосферы

S S

 • Уравнение реакции, в котором сера является окислителем: А. Zn + S → • Уравнение реакции, в котором сера является окислителем: А. Zn + S → Zn. S Б. 2 SO 2 + O 2 → 2 SO 3 В. S + Cl 2 → SCl 2 Г. SO 3 + H 2 O → H 2 SO 4 • Свойство, не характерное для серы: А. Растворима в воде Б. Не проводит электрический ток В. твердое вещество желтого цвета Г. Горит • Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции: Mg. S + O 2 → Mg. O + SO 2 А. 4 Б. 6 В. 9 Г. 12