Скачать презентацию Розчин та його компоненти розчинник розчинена речовина Вода Скачать презентацию Розчин та його компоненти розчинник розчинена речовина Вода

p-urok_04_rastvor_y_ego_komponenty_voda_kak_rastvorytel.ppt

  • Количество слайдов: 16

Розчин та його компоненти: розчинник, розчинена речовина. Вода як розчинник. Будова молекули води, поняття Розчин та його компоненти: розчинник, розчинена речовина. Вода як розчинник. Будова молекули води, поняття про водневий зв’язок

Відповісти на питання ØНа які дві групи поділяються дисперсні системи? ØЯкі розчини називаються колоїдними? Відповісти на питання ØНа які дві групи поділяються дисперсні системи? ØЯкі розчини називаються колоїдними? ØЯкі розчини називаються істинними? ØЗ яких компонентів складається розчин? ØЧи можна стверджувати, що розчини мають постійний склад? Чому?

Розчини — це багатокомпонентні системи. Один із компонентів називається розчинником. Зазвичай це речовина, що Розчини — це багатокомпонентні системи. Один із компонентів називається розчинником. Зазвичай це речовина, що перебуває в тому ж агрегатному стані, що й розчин.

Вода — універсальний розчинник усіх речовин на Землі. • Наведіть приклади водних розчинів • Вода — універсальний розчинник усіх речовин на Землі. • Наведіть приклади водних розчинів • Наведіть приклади неводних розчинів

За реакцією з водою всі речовини поділяються на три групи: Øрозчинні; Øмалорозчинні; Øпрактично нерозчинні. За реакцією з водою всі речовини поділяються на три групи: Øрозчинні; Øмалорозчинні; Øпрактично нерозчинні.

— Як можна пояснити таку особливість молекул води? — Як можна пояснити таку особливість молекул води?

Тип зв’язку — ковалентний полярний, кут зв’язку — 104, 5°. Тип кристалічної ґратки — Тип зв’язку — ковалентний полярний, кут зв’язку — 104, 5°. Тип кристалічної ґратки — молекулярний.

— Ґратка молекулярна? Чому ж за нормальних умов вода — рідина? Молекула води полярна — Ґратка молекулярна? Чому ж за нормальних умов вода — рідина? Молекула води полярна — диполь. Між молекулами води виникає взаємне притягання за температури менш ніж 100°С. Такий зв’язок називається водневим.

Розглядаємо схему водневого зв’язку між молекулами води. Розглядаємо схему водневого зв’язку між молекулами води.

Заповнюємо опорну схему Молекулярна формула: ____ Структурна формула: ____ M(H 2 O) ____________ Заповнюємо опорну схему Молекулярна формула: ____ Структурна формула: ____ M(H 2 O) ____________

Поширення в природі В організмі людини: ______ На Землі: ___________ У Космосі: __________ Поширення в природі В організмі людини: ______ На Землі: ___________ У Космосі: __________

Фізичні властивості За атмосферного тиску 1 атм: Ткип = 100°С, Тплав = 0°С, ρ Фізичні властивості За атмосферного тиску 1 атм: Ткип = 100°С, Тплав = 0°С, ρ = 1 г/см 3. Агрегатні стани:

Хімічні властивості 1. H 2 O + Me 2 On → Me(OH)n (якщо Ме Хімічні властивості 1. H 2 O + Me 2 On → Me(OH)n (якщо Ме — активний, а основа — розчинна або малорозчинна) Na 2 O + H 2 O → Ca. O + H 2 O → Cu. O + H 2 O →

2. H 2 O + X 2 On → H 2 X 2 On+1 2. H 2 O + X 2 On → H 2 X 2 On+1 (крім Si. O 2 ) P 2 O 5 + H 2 O → CO 2 + H 2 O → SO 2 + H 2 O → 3. H 2 O + Me → Me(OH)n +H 2 (якщо Ме — активний) K + H 2 O → Ca + H 2 O → Cu + H 2 O →

Завдання 1 Обчисліть масу води, що утворюється внаслідок згоряння водню об’ємом 1, 12 л Завдання 1 Обчисліть масу води, що утворюється внаслідок згоряння водню об’ємом 1, 12 л (за н. у. ). Обчисліть об’єм пари води цієї маси. Завдання 2 Обчисліть масу лугу, що утворюється в процесі розчинення у воді калію масою 3, 9 г.

Домашнє завдання Опрацювати матеріал параграфа, відповісти на запитання до нього, виконати вправи. Розв’язати задачу: Домашнє завдання Опрацювати матеріал параграфа, відповісти на запитання до нього, виконати вправи. Розв’язати задачу: Обчисліть, яку масу сульфатної кислоти можна одержати з 3, 2 г сірки.