Роль воды в химических реакциях строение молекулы

Роль воды в химических реакциях

строение молекулы воды: Н 2 О – молекулярная формула, Н–О–Н – структурная формула,

Водородная связь между молекулами воды

Классификация веществ по растворимости в воде вещества Растворимые > 1 г в 100 г Нерастворимые < 0, 1 г в 100 г Малорастворимые 0, 1

Растворение Физическая теория Вант-Гофф Я. Х. Оствальд Вильгельм Аррениус С. А.

Химическая теория Д. И. Менделеев

Физико-химическая теория Каблуков И. А. Кистяковский В. А.

Физико–химическая теория растворов. Растворение – физико-химический процесс. Растворы – гомогенная система, состоящая из частиц растворённого вещества, растворителя и продуктов их взаимодействия (гидратов).

Кристаллогидраты Cu. SO 4*5 H 2 O- медный купорос; Ca. SO 4*2 H 2 O –гипс; Na 2 CO 3*10 H 2 Oкристаллическая сода

Вещества Электролиты Неэлектролиты ХС ионная, ковалент ная полярная ХС ковалентная неполярная, малополярная большин ство неоргани ческих кислот, соли, щелочи большинство органических веществ, многие газы

Электролиты это вещества, растворы и расплавы которых проводят электрический ток. Кислоты: HCl; HNO 3; H 2 SO 4 Щелочи: Na. OH; KOH; Ba(OH)2 Na. Cl; Cu. SO 4; Al(NO 3)3 Соли:

Электролиты - Катод Анод + - + Катионы - Анионы + + - +

Неэлектролиты это вещества, растворы или расплавы которых не проводят электрический ток. Органические вещества: сахар, ацетон, бензин, керосин, глицерин, этиловый спирт, бензол и др. Газы: кислород, водород, азот и др.

Неэлектролиты - Катод Анод +

Роль воды при диссоциации веществ + + + - + - - - + + + - + Н 2 О - + + - + - - - + Кристалл + - - + + - + - -+ - + - - + + - - + - + + - + - - + + + - Раствор - . Гидратированные ионы Na. Cl → Na+ + Cl -

Степень электролитической диссоциации (α) - отношение числа молей вещества, распавшегося на ионы, к общему количеству растворенного вещества. n α= N

Классификация электролитов: сильные • α→ 1 • Кислоты: H 2 SO 4, HNO 3, HCl, HBr, HI • Основания: гидроксиды Na, K, Li, Ca, Ba • Соли: большинство растворимых солей. слабые • α→ 0 • Кислоты: большинство кислот: H 2 S, CH 3 COOH, HF, H 2 CO 3, HNO 2, H 3 PO 4 • Основания: NH 4 OH, все нерастворимые основания • Соли: нерастворимые в воде, Hg. Cl 2

Классификация электролитов по характеру образующихся при диссоциации ионов электролиты кислоты основания соли

Запишите определения кислот, оснований и солей со стр. 147

Домашнее задание: § 17, № 10, с. 150