Скачать презентацию Решение заданий ЕГЭ на составление окислительно Скачать презентацию Решение заданий ЕГЭ на составление окислительно

11 класс ОВР.ppt

  • Количество слайдов: 14

 « Решение заданий ЕГЭ на составление окислительно – восстановительных реакций (С 1) » « Решение заданий ЕГЭ на составление окислительно – восстановительных реакций (С 1) »

Влияние среды на изменение степеней окисления атомов химических элементов KMn. O 4 Кислая среда Влияние среды на изменение степеней окисления атомов химических элементов KMn. O 4 Кислая среда (Н+) Mn 2+ (бесцветный раствор) Нейтральная среда (Н 2 О) Mn. O 2 (бурый осадок) Щелочная среда (ОН-) Mn. O 42 - (р-р зеленого цвета)

Влияние среды на изменение степеней окисления атомов химических элементов Cr 2 O 72 Кислая Влияние среды на изменение степеней окисления атомов химических элементов Cr 2 O 72 Кислая среда (Н+) Cr 3+ Нейтральная среда (Н 2 О) Cr 2 O 3 Щелочная среда (ОН-) Cr. O 2 - , Cr. O 33 -

Влияние среды на изменение степеней окисления атомов химических элементов Cr+3 Кислая среда (Н+) Cr+6 Влияние среды на изменение степеней окисления атомов химических элементов Cr+3 Кислая среда (Н+) Cr+6 (K 2 Cr 2 O 7) (раствор оранжевого цвета) Щелочная среда (ОН-) Cr+6 (K 2 Cr. O 4) (раствор желтого цвета)

Влияние среды на изменение степеней окисления атомов химических элементов Н 2 О 2 Кислая Влияние среды на изменение степеней окисления атомов химических элементов Н 2 О 2 Кислая среда (Н+) Н 2 О 2 + 2 Н+ + 2 е = 2 Н 2 О Нейтральная, щелочная среды Н 2 О 2 + 2 е = 2 ОН-

Влияние концентрации кислоты и активности Ме на изменение степеней окисления атомов HNO 3 (конц. Влияние концентрации кислоты и активности Ме на изменение степеней окисления атомов HNO 3 (конц. ) Ca; Mg; Zn → NO Fe; Cr; Ni → не реагируют Pt; Os; Au; Ir Pb; Cu; Hg; Ag → NO 2

Влияние концентрации кислоты и активности Ме на изменение степеней окисления атомов HNO 3 (разб. Влияние концентрации кислоты и активности Ме на изменение степеней окисления атомов HNO 3 (разб. ) Ca; Mg; Zn → N 2 O , N 2 Fe; Cr; Ni → NO 2 , NO, N 2 O Pb; Cu; Hg; Ag → NO

Влияние концентрации кислоты и активности Ме на изменение степеней окисления атомов HNO 3 (очень Влияние концентрации кислоты и активности Ме на изменение степеней окисления атомов HNO 3 (очень разб. ) Ca; Mg; Zn → NH 4 NO 3 Pt; Os; Au; Ir → не реагируют

Влияние концентрации кислоты и активности Ме на изменение степеней окисления атомов H 2 SO Влияние концентрации кислоты и активности Ме на изменение степеней окисления атомов H 2 SO 4 ( конц. ) Ме до Н → SO 2 , S, H 2 S Ме после Н → SO 2

Вводное тестирование А 6 Азот проявляет степень окисления +3 в каждом из двух соединений: Вводное тестирование А 6 Азот проявляет степень окисления +3 в каждом из двух соединений: 1) N 2 O 3 NH 3 2) NH 4 Cl N 2 O 3) HNO 2 N 2 H 4 4) Na. NO 2 N 2 O 3 l А 27 Окислительно-восстановительной не является реакция 1)4 KCl. O 3 = KCl + 3 KCl. O 4 2)Ca. CO 3 = Ca. O + CO 2 3)NH 4 NO 3 = N 2 O + 2 H 2 O 4)H 2 S = S + H 2 l B 2 l Установите соответствие между уравнением реакции и свойствами азота, которые он проявляет в этой реакции l Уравнение реакции l Свойства азота А) NH 4 HCO 3 = NH 3 + H 2 O + CO 2 Б) 3 Cu. O + 2 NH 3 = N 2 + 3 Cu + 3 H 2 O B) 4 NH 3 + 5 O 2 = 4 NO + 6 H 2 O Г) 6 Li + N 2 = 2 Li 3 N 1)окислитель 2) восстановитель 3)и окислитель и восстановитель 4) не проявляет окислительновосстановительные свойства B 3 Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующемся на инертном аноде при электролизе ее водного раствора Формула соли Продукт на аноде А) Cu. SO 4 1) азот Б) K 2 S 2) сера В) Ba. Cl 2 3) хлор Г) Pb(NO 3)2 4) металл 5) кислород 6) водород l C 1 Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции Определите окислитель и восстановитель. l C 2 Даны вещества: дихромат калия, серная кислота (концентрированная), фторид натрия, гидроксид рубидия. Напишите уравнения четырех возможных реакций, между всеми предложенными веществами, не повторяя пары реагентов. l

Итоговое тестирование А 5 Степень окисления +7 хлор имеет в соединении Ca(Cl. O 2)2 Итоговое тестирование А 5 Степень окисления +7 хлор имеет в соединении Ca(Cl. O 2)2 HCl. O 3 NH 4 Cl HCl. O 4 l А 25 Свойства окислителя серная кислота проявляет в реакции, схема которой 1) H 2 SO 4 + NH 3 ----- NH 4 HSO 4 2) H 2 SO 4 + KOH ---- K 2 SO 4 + H 2 O 3) H 2 SO 4 + P ----H 3 PO 4 + SO 2 4) H 2 SO 4 + P 2 O 5 ----- HPO 3 + SO 3 l B 2 l Установите соответствие между уравнением реакции и свойствами азота, которые он проявляет в этой реакции l Уравнение реакции l Свойства азота А) NH 4 HCO 3 = NH 3 + H 2 O + CO 2 Б) 3 Cu. O + 2 NH 3 = N 2 + 3 Cu + 3 H 2 O B) 4 NH 3 + 5 O 2 = 4 NO + 6 H 2 O Г) 6 Li + N 2 = 2 Li 3 N 1)окислитель 2) восстановитель 3)и окислитель и восстановитель 4) не проявляет окислительновосстановительные свойства B 3 Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующемся на катоде при электролизе ее водного раствора Формула соли Продукт на катоде А) Cu. Cl 2 1) водород Б) Ag. NO 3 2) кислород В) K 2 S 3) металл Г) Na. Br 4) галоген 5) сера 6) азот l С 1 Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции Na 2 SO 3 + …+ KOH ------ K 2 Mn. O 4 + … + H 2 O Определите окислитель и восстановитель. l С 2 Железо растворили в горячей концентрированной серной кислоте. Полученную соль обработали избытком раствора гидроксида натрия. Выпавший бурый осадок отфильтровали и прокалили. Полученные вещества сплавили с железом. Напишите уравнения четырех описанных реакций. l

Задания для самостоятельного решения: Составьте уравнения реакций по следующим схемам, расставьте коэффициенты: 1) C Задания для самостоятельного решения: Составьте уравнения реакций по следующим схемам, расставьте коэффициенты: 1) C 6 H 5 CH=CH 2 + KMn. O 4 + H 2 O 2) C 6 H 5 CH=CH 2 + KMn. O 4 + H 2 SO 4 3) C 6 H 5 CH=CHCH 2 CH 3 + KMn. O 4 + H 2 SO 4 4) CH 3 CH=C(CH 3)CH 2 CH 3 + KMn. O 4 + H 2 SO 4 5) CH 3 CH(OH) CH 2 CH 3 + KMn. O 4 6) C 6 H 4(CH 3)2 + K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 7) HCOOH + 2 Cu(OH)2 CO 2↑ + Cu 2 O↓+ 3 H 2 O

1) C 6 H 5 CH=CH 2 + KMn. O 4 + H 2 1) C 6 H 5 CH=CH 2 + KMn. O 4 + H 2 O 3 C 6 H 5 CH=CH 2 + 2 KMn. O 4 + 4 H 2 O 3 C 6 H 5 CH(OH)CH 2 OH + 2 Mn. O 2↓ + 2 KOH 2) C 6 H 5 CH=CH 2 + KMn. O 4 + H 2 SO 4 C 6 H 5 CH=CH 2 + 2 KMn. O 4 + 3 H 2 SO 4 C 6 H 5 COOH + CO 2↑ + 2 Mn. SO 4 + 4 H 2 O + K 2 SO 4 3) C 6 H 5 CH=CHCH 2 CH 3 + KMn. O 4 + H 2 SO 4 5 C 6 H 5 CH=CHCH 2 CH 3 + 8 KMn. O 4 + 12 H 2 SO 4 5 C 6 H 5 COOH + 5 C 2 H 5 COOH + 8 Mn. SO 4 +12 H 2 O + 4 K 2 SO 4 4) CH 3 CH=C(CH 3)CH 2 CH 3 + KMn. O 4 + H 2 SO 4 5 CH 3 CH=C(CH 3)CH 2 CH 3 + 6 KMn. O 4 + 9 H 2 SO 4 5 CH 3 COOH + 5 CH 3 C(O)C 2 H 5 + 6 Mn. SO 4 +9 H 2 O + 3 K 2 SO 4

5) CH 3 CH(OH) CH 2 CH 3 + KMn. O 4 3 CH(OH) 5) CH 3 CH(OH) CH 2 CH 3 + KMn. O 4 3 CH(OH) CH 2 CH 3 + 3 KMn. O 4 3 CH 3 C(O)C 2 H 5 + 2 Mn. O 2↓ + 2 KOH + 2 H 2 O 6) C 6 H 4(CH 3)2 + K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 C 6 H 4(CH 3)2 + 2 K 2 Cr 2 O 7 + 8 H 2 SO 4 C 6 H 4(COOH)2 + 2 K 2 SO 4+ 2 Cr 2(SO 4)3 + 10 H 2 O 7) HCOOH + 2 Cu(OH)2 CO 2↑ + Cu 2 O↓+ 3 H 2 O