Решение задач Выход η эта Термины

Зарегистрируйтесь, чтобы просмотреть полный документ!

Решение задач «Выход» η – (эта)

Термины • η – выход продукта реакции или степень превращения исходного вещества η(реакции)=m(продукта)практ : m(продукта)теор η(реакции)= V(продукта)практ : V(продукта)теор η(реакции)= n(продукта)практ : n(продукта)теор 0< η <1 0% < η < 100%

Алгоритм решения задачи 1. «Узнать» задачу на «выход» по фразам-указателям в условии задачи; 2. Отразить данные задачи в краткой записи условия задачи; 3. Помнить, что для расчета по УХР можно использовать ν(вещества-продукта) теорет.

(1) Реакция прошла с выходом 75% от теоретического, рассчитайте массу продукта реакции; реакции (1) η(продукта)=75%=0, 75 Найти: m(продукта)практ. − ? ; (2) m(исходного вещества)=200 г Из 200 г исходного соединения m(продукта) практ. =150 г получено 150 г продукта, Найти: η(продукта) − ? ; рассчитайте выход продукта реакции; реакции (3) При реакции получено 150 г m(продукта)практ. = 150 г продукта с выходом 75% η(продукта)=75%=0, 75 от теоретического, рассчитайте Найти: массу исходного вещества, m(исходного вещества) − ? вступившего в реакцию

Примеры задач на «выход» 1. Рассчитайте массу водорода, которая с выходом 75% от теоретического выделится при взаимодействии 21 г лития с водой. 2. Рассчитайте выход продукта реакции, если из 146 г соляной кислоты в результате взаимодействия с железом получено 190, 5 г хлорида железа (II). 3. Рассчитайте массу перманганата калия, который подвергли разложению при нагревании, если при этом с выходом 80% от теоретического образовалось 48 г кислорода.

(2). Рассчитайте выход продукта реакции, если из 146 г соляной кислоты в результате взаимодействия с железом получено 190, 5 г хлорида железа (II). Дано: m(HCl) =146 г m(Fe. Cl 2)практ =190, 5 г Найти: η(Fe. Cl 2) −? Справка: М(HCl) =36, 5 г/моль М (Fe. Cl 2)= 127 г/моль Решение. η(Fe. Cl 2) = m(Fe. Cl 2)практ : m(Fe. Cl 2)теор= М (Fe. Cl 2) × n(Fe. Cl 2)теор (1) Fe + 2 HCl → Fe. Cl 2 + Н 2 Из (1) => n(Fe. Cl 2)теор : n(HCl) = ½ = 0, 5 => n(Fe. Cl 2)теор = 0, 5 × n(HCl) = m(HCl) : М(HCl)

Расчет: n (НCl) = 146 г : 36, 5 г/моль = 4 моль n (Fe. Cl 2) теор = 0, 5 × 4 моль = 2 моль m(Fe. Cl 2) теор = 127 г/моль × 2 моль = 254 г η(Fe. Cl 2) = 190, 5 г : 254 г = 0, 75 = 75% Ответ: η(Fe. Cl 2) =75%

Вариант Условие задачи Рассчитайте массу осадка, образовавшегося с выходом 95% от теоретического при взаимодействии 104, 4 г сульфата калия с избытком раствора хлорида бария. Рассчитайте массу сульфата калия, образовавшегося с выходом 70% от теоретического при обработке 69 г карбоната калия раствором серной кислоты. Рассчитайте массу соли, полученной с выходом 90% от теоретического при взаимодействии 252 г азотной кислоты с избытком раствора гидроксида калия. 1 2 3 4 Рассчитайте выход продукта реакции, если при взаимодействии 28 г гидроксида калия с сульфатом железа (II) образовался гидроксид железа (II) массой 18 г. 5 Рассчитайте массу нитрата лития, полученного с выходом 70% при взаимодействии 30 г гидроксида лития с азотной кислотой.

Скачать презентацию Решение задач Выход η эта Термины

Решение задач на выход_9В_2012.pptx

Количество слайдов: 8